Bài tập về tích số tan
 

Mình đang tự học về tích số tan có vài bài không hiểu.Mong mọi người giúp đỡ.
Bài 1 Trộn 100 ml dung dịch Pb(NO3)2 0,02 M với 100 ml dung dịch Na2SO4 0,02 M. Biết T của PbSO4 = 2.10-8. Hỏi có bao nhiêu gam PbSO4 kết tủa và nồng độ của các ion còn lại trong dung dịch sau phản ứng. Nếu nồng độ ban đầu của dung dịch Na2SO4 là 0,1 M thì nồng độ Pb2+ trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?
Bài 2 Có thể hòa tan 0,01 mol AgCl trong 100ml NH3 1M hay không.Biết T AgCl=1,8.10^-10,hằng số bền tạo phức [Ag(NH3)2]+ =10^8
Mọi giải kĩ kĩ giùm.Thanks!!!!

1/ Đây là dạng cân bằng cơ bản, bỏ qua hết các cân bằng phụ rồi, tính như tính 1 cân bằng bình thường thôi. Cụ thể:
a/ Pb2+ + SO42- ---> PbSO4 (tủa); Ks^-1.
0.01-x 0.01-x
(0.01-x)^2 = Ks ==> tìm ra x. ở đây x chính là lượng Pb nằm trong kết tủa đấy.

b/ Tương tự ta có: (0.01-x)*(0.05-x) = Ks ==> tìm ra x.

2/ Tổ hợp cân bằng lại đã:
AgCl --> Ag+ + Cl- ; Ks.
Ag+ + 2NH3 --> Ag(NH3)2+ ; beta=10^8.

AgCl + 2NH3 --> Ag(NH3)2+ + Cl-. K= 10^8 * 1.8*10^-10= 1.8*10^-2.
(0.001-x)M (1-2x)M x x

Tính thử xem x bằng bao nhiêu. Nếu 0.001>x>0 thì AgCl tan chưa hết. Nếu x<0 thì AgCl đã tan hết. Cách làm này đã bỏ qua cân bằng acid base của NH3 - vì đề ko cho ;)) [COLOR=RoyalBlue]~~~> sai roài :">[/COLOR]

Ngoài ra có thể làm theo cách tính T's (xét hết các cân bằng). Sau đó tính lặp pH (vì có thủy phân base của NH3 và hydroxo của Ag+) và rồi tính được độ tan bằng căn của T's. Từ đó có thể nói được là AgCl có tan hết hay không. Nhưng cách này quá phức tạp. Làm như trên có vẻ đc rồi.

Bài 1 thì OK rồi ạ
Bái 2 khi cân bằng mình không tính AgCl vào cân bằng chứ ạ
x^2 /(1-2x)^2 =1,8.10^-2
từ đây suy ra x= 0,106
nAgCl =0,106.0,1=0.0106 mol > 0,01 suy ra AgCl tan hết.
Em làm như vậy có đúng k ạ.Thân!!
Bài 2 anh làm theo cách phức tạp hộ em cái
Cho pK(NH4+)=9,24
Ag+ + H2O <----> AgOH + H+ K =10^-11,7
Thanks !!

AgCl --> Ag+ + Cl- ; Ks.
Ag+ + NH3 --> Ag(NH3)+ ; beta1.
Ag+ + 2NH3 --> Ag(NH3)2+ ; beta2.
Ag+ + H2O --> AgOH + H+ ; beta*.
NH3 + H+ --> NH4+; Ka-1.
H2O --> H+ + OH- ; Kw.

[Ag+]' = [Ag+]*(1 + beta2[NH3]^2 + beta1[NH3] + beta*/h).
[Cl-]' = [Cl-].

K's = Ks*(1 + beta2[NH3]^2 + beta1[NH3] + beta*/h).

S = sqrt(K's) = [Ag+]'.

[NH4+] = [NH3]h/Ka (1)

[Ag+] = S/(1 + beta2[NH3]^2 + beta1[NH3] + beta*/h) (2)

[NH3] = C - 2[Ag(NH3)2+] - [Ag(NH3)+] - [NH4+]
= C - [NH3]h/Ka - [Ag+](2beta2[NH3]^2 + beta1[NH3])
= ... (lắp (2) vào)

h = Kw/h + beta*[Ag+]/h - [NH4+] = ... (lắp (1) và (2) vào)

Từ đó có 3 biểu thức tính h;[NH3] và S. Đến đây tính lặp, chọn 1 con số đầu cho [NH3] và S, tính h. Sau đó lắp h vào tính [NH3]2 và S2, rồi tính h2, rồi ... đến khi thu được kết quả lặp. Lúc này ta có độ tan S rồi và có thể mang đi so sánh với lượng AgCl đề bài đã cho! - Đại loại là như thế, các bước toán học biến đổi có thể nhầm *_*

Bài 2 đâu đến mức làm theo T'
Nếu sự hòa tan là hoàn toàn:
[Cl-]=0.01/0.1=0.1M
[Ag+]=2.10^-10/0.1=2.10^-9M
Vì K=10^8>>1->pư xảy ra hoàn toàn
[Ag(NH3)2+]=0.1M
->[NH3]=([Ag(NH3)2+]/[Ag+]*10^8)^0.5=0.707M
->(NH3)=0.1*2+0.707=0.907M<1M
->hòa tan hoàn toàn được 0.01 mol AgCl trong 100ml dd NH3 1M:24h_056:

Đấy là mình nói 2 cách, cách 1 là làm kiểu đơn giản thế. Cách 2 là làm hết các loại cân bằng, mới cần đến T's. Dĩ nhiên mình cũng biết bài này ko cần làm theo T's, nhưng Phưong79 bảo nhờ làm hộ nên mình làm, tại sao bạn than phiền?

Thật sự mà nói mình rất bức xúc với kiểu than phiền này của bạn.

[QUOTE]Ngoài ra có thể làm theo cách tính T's (xét hết các cân bằng). Sau đó tính lặp pH (vì có thủy phân base của NH3 và hydroxo của Ag+) và rồi tính được độ tan bằng căn của T's. Từ đó có thể nói được là AgCl có tan hết hay không. Nhưng cách này quá phức tạp. Làm như trên có vẻ đc rồi. [/QUOTE]
Đây là phần ghi chú của mình, chỉ muốn giới thiệu thêm cách làm, chứ đâu có bảo chỉ có cách T's mới làm được bài cơ sở này?

Và bạn thử tính hết các cân bằng và không dùng T's, không làm tròn ?

Tưởng gì chứ có cái groan thôi cũng phải bức xúc(có đáng để bận tâm không)
Cứ coi nó như chuyện bình thường,tôi không vừa ý với cách làm của chú vì nó nặng về tính toán.
Ngay như bài 1,chú căn cái TsPbSO4 là ra vì S<<0.01,thêm nữa AgCl là 0.1M chứ đâu phải 0.001 như chú viết.
cái groan đâu ảnh hưởng gì đến công ăn việc làm tương lai của chú(dành thời gian bức xúc mấy cái khác đi)
Sống đơn giản cho đời thanh thản:24h_056:

Ảnh hưởng tới em đấy!!!!:011::011:!!!Anh minhduy bỏ forum rồi,"xử" anh lun,groan bậy bạ,đụng xíu groan mấy lần,ảnh tức bỏ forum zo anh áh!!!!!Sống đơn giản cho đời thanh thản,ăn đạn rồi lúc đó anh than !!!!!!!

Thằng em ăn nói cẩn thận,anh groan lý do đàng hoàng không đọc dòng anh viết à
"tôi không vừa ý với cách làm của chú vì nó nặng về tính toán.
Ngay như bài 1,chú căn cái TsPbSO4 là ra vì S<<0.01,thêm nữa AgCl là 0.1M chứ đâu phải 0.001 như chú viết."

bài tập tích số tan
 

mình có bài này không hiểu lắm .nhờ mọi người giải giùm mình bài này với nha: xác định khoảng pH của dung dịch H2S 0,02M để khi trộn lẫn một thể tích dung dịch này với một thể tích tương đương dung dịch FeCl2 cùng nồng đỘ :24h_068:thì không có kết tủa FeS. biết tích số tan của FeS là T=3,8.10^-20; Hằng số điện li của H2S là K1=5,7.10^-8; K2=1,2.10^-15