bài tập cân bằng ion trong dung dịch nước
 

Bài 1: một dung dịch bazơ yếu nồng độ 0,3M cố PH=10,66. Xác định hằng số bazơ Kb của bazơ
Bài 2; Hợp chất ion MX (có M=346)có độ tan là 4,63.10^-3 g/l . tính tích số tan của MX

[QUOTE=nhungoc;65726]Bài 1: một dung dịch bazơ yếu nồng độ 0,3M cố PH=10,66. Xác định hằng số bazơ Kb của bazơ
Bài 2; Hợp chất ion MX (có M=346)có độ tan là 4,63.10^-3 g/l . tính tích số tan của MX[/QUOTE]

1/ bài này ko nói rõ là đơn hay đa baz nhưng lại chỉ kêu tính có mỗi giá trị Kb nên mình nghĩ đây là 1 đơn baz yếu BOH
BOH <--> B+ + OH-
H2O <--> H+ + OH-

Kb = [B+][OH-]/[BOH]
Vì là baz yếu nên xem như [BOH] ~ Cb = 0.3 M
pH = 10,66 => [H+] = 10^-10.66 => [OH-] = 10^(-14)/10^(-10.66) = 10^(-3.34) >> [H+] => bỏ qua sự phân ly của nước
Kb = [OH-]2/Cb = (10^-3.34)^2/0.3 ~ 10 ^(- 6.16)

2/MX <--> M+ + X-

Gọi S là độ tan của MX => [M] = [X] = S
T = [M][X] = S^2 = [4,63.10^-3/346][COLOR="Red"]^2[/COLOR] = 10^(-9.75)