Trích:
Nguyên văn bởi letrongnghia
n(CO3)2- = n(Na2CO3) = 0.2 mol
n(HCO3)- = n(NaHCO3) = 0.5 mol
n(H+) = n(HCl) = 0.8 mol
H+ + (CO3)2- ---> (HCO3)-
H+ + (HCO3)- ---> CO2 + H2O
2H+ + (CO3)2- ---> CO2 + H2O
Ta thấy cho dù rót dd M vào trước hay N vào trước, cách trộn ra sao (trong 3 trường hợp a, b, c) thì số mol khí CO2 sinh ra đều bằng nhau và bằng 0.6 mol
=> V (CO2) đktc = 0.6*22.4 = 13.44 (lít)
Sai rùi!
Cô em nói là phài có 3 kết quả khác nhau lận
|
Nói chung là những bài toán như vậy không nên đưa ra cho cấp 2 học. Vấn đề nằm ở đây là tương quan nồng độ giữa hai chất phản ứng với nhau. Golddawn nói rõ hơn như sau:
Trộn từ từ dung dịch M vào dung dịch N: Dung dịch N là đệm Na2CO3 và NaHCO3 (đệm em có thể hiểu là một dung dịch gồm một muối của một acid yếu vối acid yếu đó). Khi cho từ từ dung dịch M vào N, nồng độ HCl trong M sẽ bị N pha loãng ra nhanh chóng cùng với quá trình trung hòa HCl bởi Na2CO3 tạo thành NaHCO3. Giai đoạn đầu không có khi xuất hiện cho tới khi toàn bộ Na2CO3 chuyển thành NaHCO3, nghĩa la lúc cho được 1/4 dung dịch M vào N. 3/4 còn lại sẽ tác dụng với 0.7 mol NaHCO3 (0.2 + 0.5) để sinh ra 0.6 mol khí CO2.
Bây giờ nếu cho từ từ N vào M. Lập luận tương tự sẽ thấy chỉ cần cho 8/9 dung dịch N vào M sẽ trung hòa hoàn toàn N để tạo ra 0.7*8/9 mol khí CO2. Lưu ý là số mol CO2 thì giống nhau như thành phần dung dịch thu được hoàn toàn khác nhau. Trộn M vào N chỉ thu được NaHCO3, trộn N vào M thì cả Na2CO3 và NaHCO3 đều còn lại.
Trộn nhanh N với M vào nhau thì số mol CO2 sẽ nằm giữa hai số mol trên.
Bye