06-20-2010
|
Mã bài: 63082
#8
|
VIP ChemVN
Uống với tôi vài ly nhé!
Tham gia ngày: Jul 2006
Location: Cao Lãnh - Đồng Tháp
Posts: 699
Thanks: 200
Thanked 1,599 Times in 469 Posts
Groans: 0
Groaned at 2 Times in 3 Posts
|
Trích:
Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc
Các bạn tham khảo ý của mình nhé:
- Xét tính axit - bazơ trong dung môi HS, ta có:
H2O + HS <-> H2S^+ + OH--------------Ka
H2O + HS <-> H3O^+ + S--------------Kb
Ta có
Ka = [H2S^+].[OH-]/[H2O] (nồng độ dung môi bằng hằng số) (1)
Kb = [H3O^+].[S-]/[H2O] (nồng độ dung môi bằng hằng số) (2)
Bây giờ xét dung môi HS chính là H2O, ta có:
+ [H2S^+] chính là [H3O^+]
+ [S-] chính là [OH-]
Thay vào (1) và (2) ta thấy Ka = Kb
Tiêp tục mời các bạn tính giá trị Ka, Kb nhé!
Thân!
|
Từ (1), (2) ta có: Ka = Kb = [H3O^+].[OH-]/[H2O] = 10^-14/(1000/18) = 1.8.10^-16.
Vậy hằng số axit, bazơ của nước là rất yếu.
|
|
|