[giotnuoctrongbienca]

Nguyên văn bởi hocmai14

ai pro về hóa phân tích giải hộ với, có tài liệu nào hay cho luôn nha hihi. cảm ơn nhiều^1000... nha
tính ph cua dung dich gồm
a) H2SO4 0.02 M và HF 0.001M biết pKa của HF lả 3.17 và HSO4- là 2
b) H2C2O4 0.1M và NaOH 0.095M

a. acid sulfuric là acid mạnh, nấc 1 phân ly hoàn toàn, nấc 2 có pK = 2, có thể xem dung dịch này chứa 2 đơn acid: 1 acid mạnh + 1 acid yếu đều có nồng độ 0.02M. HF là acid yếu hơn HSO4(-) và có nồng độ nhỏ hơn nhiều nên có thể bỏ qua được so với 2 acid kia. Như vậy xem dung dịch hỗn hợp H2SO4 0.02M và HF 0.001 M chỉ có H2SO4 0.02M.
H2SO4 --> (H+)1 + HSO4(-)
HSO4(-) <--> (H+)2 + SO4(2-) K = (H+)(SO4)/(HSO4)
= [(H+)1+(H+)2](H+)2/[(0.02-(H+)2]
--> 0.01 = [(0.02+(H+)2](H+)2/[(0.02-(H+)2]
--> [(H+)2]^2 + 0.03[(H+)2]-0.0002=0
--> [(H+)2] = 0.005615
Nồng độ H(+) trong dung dịch (H+) = (H+)1 + (H+)2 = 0.02 + 0.005615 = 0.025615 M
--> pH = 1.59
b. Phản ứng acid baz: H2C2O4 + NaOH = NaHC2O4 + H2O
0.095 0.095
Vậy sau phản ứng dung dịch dư 0.005 M H2C2O4 và 0.095M NaHC2O4 --> tính gần đúng
[H] = Ka{Ca-[H]+[OH]}/{Cb+[H]-[OH]}=10^-1.27{0.005-[H]+[OH]}/{0.095+[H]-[OH]}.
Dung dịch có tính acid nên bỏ [OH]cạnh [H]
--> [H] =10^-1.27{0.005-[H]}/{0.095+[H]}
--> [H]^2 + 0.1487[H]-0.0002685 =0
--> pH = 2.75
(có thể giải gần đúng theo như dung dịch đệm thông thường bằng cách bỏ luôn [H] cạnh Ca, Cb trong phương trình trên
--> pH = 1.27 + lg{0.095/0.005} = 2.55. Cách giải này tuy nhiên kém chính xác).
Thân ái