Bài 2 đâu đến mức làm theo T'
Nếu sự hòa tan là hoàn toàn:
[Cl-]=0.01/0.1=0.1M
[Ag+]=2.10^-10/0.1=2.10^-9M
Vì K=10^8>>1->pư xảy ra hoàn toàn
[Ag(NH3)2+]=0.1M
->[NH3]=([Ag(NH3)2+]/[Ag+]*10^8)^0.5=0.707M
->(NH3)=0.1*2+0.707=0.907M<1M
->hòa tan hoàn toàn được 0.01 mol AgCl trong 100ml dd NH3 1M
