[minhduy2110]

1/ Đây là dạng cân bằng cơ bản, bỏ qua hết các cân bằng phụ rồi, tính như tính 1 cân bằng bình thường thôi. Cụ thể:
a/ Pb2+ + SO42- ---> PbSO4 (tủa); Ks^-1.
0.01-x 0.01-x
(0.01-x)^2 = Ks ==> tìm ra x. ở đây x chính là lượng Pb nằm trong kết tủa đấy.

b/ Tương tự ta có: (0.01-x)*(0.05-x) = Ks ==> tìm ra x.

2/ Tổ hợp cân bằng lại đã:
AgCl --> Ag+ + Cl- ; Ks.
Ag+ + 2NH3 --> Ag(NH3)2+ ; beta=10^8.

AgCl + 2NH3 --> Ag(NH3)2+ + Cl-. K= 10^8 * 1.8*10^-10= 1.8*10^-2.
(0.001-x)M (1-2x)M x x

Tính thử xem x bằng bao nhiêu. Nếu 0.001>x>0 thì AgCl tan chưa hết. Nếu x<0 thì AgCl đã tan hết. Cách làm này đã bỏ qua cân bằng acid base của NH3 - vì đề ko cho ;)) ~~~> sai roài :">

Ngoài ra có thể làm theo cách tính T's (xét hết các cân bằng). Sau đó tính lặp pH (vì có thủy phân base của NH3 và hydroxo của Ag+) và rồi tính được độ tan bằng căn của T's. Từ đó có thể nói được là AgCl có tan hết hay không. Nhưng cách này quá phức tạp. Làm như trên có vẻ đc rồi.