Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[tigerchem]

Hi,
Thấy cả nhà bàn luận sôi nổi quá.
Từ đầu đến giờ chúng ta bàn về các cation như H+, Al3+, Fe2+... nhưng thực tế không có các ion này trong dung dịch một cách riêng rẽ. Trong dung dịch các ion đã được hydrat hóa, bao quanh bởi các phân tử nước, làm bền ion và ngăn không cho tương tác với ion trái dấu.
Như vậy ta có phương trình: cation Xn+ và phân tử nước
Xn+ + mH2O -> [X(H2O)m]n+
Những ion chỉ tạo liên kết phối trí với nước mà không gây ra phản ứng gì làm thay đổi môi trường dung dịch (acid hay base) thì gọi là ion trung tính như Na+ hay Cl-
Nếu X là nhôm thì một quá trình khác sẽ xảy ra
Al3+ + H2O -> [Al(H2O)5OH]2+ + H3O+
Những ion này gây ra môi trường acid hay base trong dung dịch nên không được gọi là ion trung tính. Chú ý ở đây cũng có quá trình hydrat hóa kèm theo chứ không chỉ có quá trình duy nhất tạo thành H3O+
Như vậy, nếu X là "H+" thì cũng không tồn tại ion H+ riêng rẽ mà nó cũng bị hydrat hóa và tạo thành H3O+, H6O2+ ... Vậy H+ chỉ là cách gọi hình thức, không tồn tại mà ta phải gọi nó bằng tên chính xác là ion hydronium ([H(H2O)n]+), còn proton là tên gọi sản phẩm của quá trình nguyên tử H bị mất 1 e tạo thành ion dương. Năng lượng quá trình này xác định ở thể khí trong khi năng lượng quá trình tạo thành hydronium lại ở trong dung dịch.
Tuy nhiên ở chương trình phổ thông ta không làm căng thẳng quá như vậy.
Thân!

[nguyen thanh loc]

HCl kết tinh ở -114oC,ta có thể kết tinh HCl từ dung dịch đậm đặc bốc khói của nó (HCl 38%), thì có thể kết tinh HCl ở -27oC đúng như zậy

[tieudao]

em có một số câu hỏi như sau :
- Làm sao xác định chất là lưỡng tính, trung tính .
- Làm sao biết các bazo nào là mạnh, yếu.
- Làm sao biết các Axit nào là mạnh, yếu .

[Trunks]

Chẹp chẹp!!!Nói về so sánh axit-bazơ thì dựa bào hằng số phân ly của axit-bazơ,đây cũng từng là 1 vấn đề thảo luận rất sôi nổi,bạn có thể coi ở đây http://chemvn.net/chemvn/showthread.php?t=1737 !!!!!
Còn chất lưỡng tính thường là các ion kim loại kiềm,hoạt động mạnh(như Na+,K+,...) và các gốc axit mạnh (như Cl-,SO42-,...),chúng hok phân ly tạo ra môi trường bazơ hay axit!Các chất lưỡng tính là các chất có thể phân ly tạo ra môi trường axit và bazơ(như HCO3-,HSO4-,....)

[tieudao]

Nguyên văn bởi Trunks

Chẹp chẹp!!!Nói về so sánh axit-bazơ thì dựa bào hằng số phân ly của axit-bazơ,đây cũng từng là 1 vấn đề thảo luận rất sôi nổi,bạn có thể coi ở đây http://chemvn.net/chemvn/showthread.php?t=1737 !!!!!
Còn chất lưỡng tính thường là các ion kim loại kiềm,hoạt động mạnh(như Na+,K+,...) và các gốc axit mạnh (như Cl-,SO42-,...),chúng hok phân ly tạo ra môi trường bazơ hay axit!Các chất lưỡng tính là các chất có thể phân ly tạo ra môi trường axit và bazơ(như HCO3-,HSO4-,....)

mấy cái này thì biết rồi, nhưng căn bản là không biết cách để xác định bazo nào mạnh, Axit nào mạnh ...

[Trunks]

Chẹp!!!Nếu mà bài tập kêu so sánh axit thì cứ K thèng nào lớn thì nó mạnh hơn,thế thoai,còn với mỗi loại bài tập khác,chỉ cần bít cái nào mạnh,cái nào yếu là được roài,1 số axit-bazơ chủ yếu thoai,làm giải toán zậy là ok!!!

[tieudao]

ví dụ nhé :

chất này là Axit hay Bazo ?
vì sao ?

[kuteboy109]

Nguyên văn bởi Trunks

chúng hok phân ly tạo ra môi trường bazơ hay axit!Các chất lưỡng tính là các chất có thể phân ly tạo ra môi trường axit và bazơ(như HCO3-,HSO4-,....)

@ Trunks: em bị nhầm 1 chỗ: HSO4- có tính axit chứ không phải là lưỡng tính.

[tieudao]

Nguyên văn bởi Trunks

Chẹp!!!Nếu mà bài tập kêu so sánh axit thì cứ K thèng nào lớn thì nó mạnh hơn,thế thoai,còn với mỗi loại bài tập khác,chỉ cần bít cái nào mạnh,cái nào yếu là được roài,1 số axit-bazơ chủ yếu thoai,làm giải toán zậy là ok!!!

nếu so sánh bằng K thì phải tính K ra đã, thử xem nhé
so sánh tính acid của và

[nnes]

Nguyên văn bởi tieudao

em có một số câu hỏi như sau :
- Làm sao xác định chất là lưỡng tính, trung tính .
- Làm sao biết các bazo nào là mạnh, yếu.
- Làm sao biết các Axit nào là mạnh, yếu .

có lẽ bạn vẫn chưa nắm chắc Lý thuyết trong SGK, mình tổng kết ra đây cho bạn dễ nhớ nhé:( với chương trình phổ thông )
1. Về chất có tính axit-bazơ
a. Axit
- Tất cả các axit: mạnh (HCl,H2SO4, HNO3..) và TB yếu (H3PO4,H2S,Ch3COOH...)
- Các oxit axit: SO2,CO2, P2O5,SO3...
SO2 + H2O <--> H+ + HSO3-
- Các cation của kim loại có bazơ ko tan: Al3+. Zn2+. Fe3+, Cu2+.....
Al3+ + HOH <--> Al(OH)2+ + H+
- ion NH4+
NH4+ + HOH <--> NH3 + H3O+
- ion HSO4-
HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+

b. Bazo
- Tất cả các bazơ tan ( NaOH, Ba(OH)2...) và ko tan (Cu(OH)2, Fe(OH)2...)
- Các oxit bazơ: Na2O, BaO, CuO, FeO...
Na2O + H2O --> Na+ + OH-
CuO + H+ --> Cu2+ + H2O
- Các anion gốc axit TB yếu: CO32-, SO32-, PO43-, S2-, F-,NO2-, AlO2-, ZnO22-,CH3COO-, ,C6H5O-......
CO32- + HOH <--> HCO3- + OH-
- NH3
NH3 + HOH <--> NH4+ + OH-

c. Trung tính
- cation kim loại có bazơ tan: Na+, K+, Ba2+, Ca2+...
- anion gốc axit mạnh: SO42-. NO3-, Cl-, Br-, I-,ClO3-. ClO4-...

d. Lưỡng tính
- Oxit và hidroxit của Zn, Al, Cr(III)..: Al2O3, ZnO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)3,Cr(OH)3, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2....
- Anion gốc axit yếu có H: HCO3-, HSO3-, HS-, H2PO4-, HPO42-....
HCO3- + HOH <--> CO32- + H3O+ ( tính ax )
HCO3- + HOH <--> H2CO3 + OH - ( tính bz )
- H2O
- Ngoài ra còn có các hợp chất được tạo bởi ion có tính axit và ion có tính bazơ: (NH4)2CO3, (NH4)2S...

2. Còn về so sánh tính axit, bazơ thì nếu chi tiết thì dựa vào K
K càng lớn thì tính axit, bazơ càng lớn. K là 1 hằng số có sẵn thường đề bài sẽ cho, ko cần phải tính.
VD:
H2S: K1 = 5,7.E-8
H2CO3: K1 = 4,3.E-7
CH3COOH: K = 1,9.E-5
H2SO3: K1 = 1,3.E-2
--> tính axit tăng dần theo thứ tự K.
Tuy nhiên có thể sắp xếp tính axit của 1 vài axit hay gặp như sau:
H2SO4, HNO3, HCl > H2SO3, H3PO4 > H2CO3 > H2S
Bzơ:
các bazơ tan (NaOH, KOH ) > NH3 > bazơ yếu ( ko tan ) ( Mg(OH)2, Fe(OH)2 )...