Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi voco

Các bạn giải thích dùm vấn đề:
1/ Cách viết CuCl, Cu2Cl2 hoặc HgCl, Hg2Cl2 là có ý nghĩa giống nhau hay không ?
2/ Cu2O, FeS2 có tác dụng với dd HCl hay không? nếu có thì pt ra sao?

1. Tất cả mọi cách viết đều cùng một ý nghĩa, viết CuCl cho gọn cũng giống như viết P hay S (thực chất là P4 (hoặc Pn) và S8).
Riêng Hg(I) thì người ta thường viết Hg2Cl2 vì trong dung dịch có thể tồn tại ion Hg22+ trong muối nitrat (chứ k tồn tại Hg+ - có lẽ với Cu(I) cũng thế)
2. Cu2O + 2HCl -> 2CuCl (kết tủa) + H2O
FeS2 + HCl -> FeCl2 + H2S + S (do H2S2 có cấu tao tương tự H2O2 nhưng kém bền hơn rất nhiều)
Với HCl đặc thì:
Cu2O + 4HCl -> H2[CuCl4] + H2O
hay Cu2O + 2H+ + 4Cl- -> [CuCl4]^2- + H2O (do phức này tan)
Thân!

[lemin1991]

Các bạn nêu hiện tượng và giải thích giùm mình thì nghiệm này:
Pb + HCl
Trường hợp 1: ko đung nóng
Trường hợp 2: đun nóng

[Hồ Sỹ Phúc]

PbCl2 tan tốt trong nước nóng. Vì vậy đun nóng thì Pb có thể tan trong HCl, khi để nguội thì kết tủa trắng PbCl2 xuất hiện lại, nếu cẩn thận có thể thu được tinh thể rất đẹp. Nếu thay bằng HI thì tinh thể màu vàng rất đẹp!
Thân!

[trannguyen]

1/ Cách viết CuCl, Cu2Cl2 hoặc HgCl, Hg2Cl2 là có ý nghĩa giống  nhau hay không ?

nếu có ý nghĩa giống nhau thì viết khác nhau làm gì phải không bạn.
đối với hợp chất ion, công thức thể hiện cái gì? lúc đó CuCl hay Cu2Cl2 hay (CuCl)n đều có ý nghĩa như nhau.

đối với trường hợp hợp chất cộng hóa trị và ion cộng hóa trị: Cu2Cl2 ở dạng đime, về những tính chất lý hóa sẽ khác nhau chứ.nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy sẽ khác nhau.

[darks]

Stibinit :Sb2S3 .
Baritin: BaSO4.
Viterit :BaCO3 .
Tinkan :Na2B4O7.10H2O.
Kenit :Na2B4O7.4H2O.
Boxit :Al2O3.xH2O.
Canxit : CaCO3 .
Đomolit: CaCO3.MgCO3
Magiezit :MgCO3.
Siđerit :FeCO3.
Cacnalit :KCl.MgCl2.6H2O.
Caolinit :Al2O3.2SiO2.6H2O.
Galenit :PbS .
Minium :Pb3O4 .
Sinvinit :NaCl.KCl
Cromit :FeO.Cr2O3 .
Halit :NaCl .
Chancopirit :CuFeS2.
Malachit :CuCO3.Cu(OH)2 .
Bonit :Cu3FeS3 .
Covanlin : CuS .
Xelettin :SrSO4 .
Strontianit :SrCO3 .
Florit :CaF2 .
Criolit :AlF3.3NaF .
Floapatit :(Ca5(PO4)3F).
Agirodit :4Ag2S.GeS2 .
Gemanit :Cu3(Ge,Fe)S4 .
Hematit :Fe2O3 .
Pirit :FeS2.
Pirolusit :MnO2.xH2O .
Braumit :3Mn2O3 .SiO2 .
Manhetit :Fe3O4 .
Manganit :Mn2O3.H2O.
Mica :KAl2Si3O10(OH)2 .
Molipđenit :MoS2
Povelit :CaMnO4
Vuntenit : PbMoO4 .
Pemutit :(K,Na)2O.Al2O3.nSiO2 .
Photphorit :Ca3(PO4)2 .nH2O.
Limonit :FeO(OH)2.nH2O
..........
Rất mong được góp ý .

[0914268]

+ Cấu trúc hình học: SO2: góc (hai liên kết đôi S=O và một cặp electron không liên kết ở S); SO3: tam giác phẳng (ba liên kết S=O); CO: đường thẳng (có thể coi là có một liên kết ba giữa C và O, hoặc liên kết đôi C=O và liên kết cho- nhận O->C); CO2: đường thẳng (hai liên kết C=O)
+ Lai hóa: SO2: sp2; SO3: sp2; CO: sp; CO2: sp

[darks]

Tớ bổ sung thêm một sô khoáng vật nữa nhé :
Catsiterit :SnO2 .
Stannin :Cu2FeSnS4 .
Titanomahetit :FeTiO3.nFe3O4 .
Rutin :TiO2 .
Inmetit : FeTiO3 .
Tôpa : Al2SiO4(FOH)2 .
Vonfamit : (Fe,Mg)WO4 .
Seelit:CaWO4 .
Ziricon :ZrSiO4 .
Bođeleit :ZrO2 .
Berin :Be3Al2Si6O18 .
Amiăng :[Mg6Si4O11(OH)6.H2O] .
Talc :[Mg3Si4O10(OH)2].
Montmorilonit :AlSi2O5(OH).xH2O.
Colemanit : Ca2B6O11.5H2O .
Inđecmit :Mg2B6O11.13H2O.
Borasit :2Mg3B8O15.MgCl2 .
Ortholazo : K2O.Al2O3.6H2O .
Mica :K2O.2H2O.3Al2O2.6SiO2 .
Nefelin:[(Na,K)2O.Al2O3.2SiO2] .
Anbit :NaAlSi3O8 .
Tocveitit :Sc2Si2O7 .
Hemimophit :[Zn3(Si2O7.Zn(OH)2].
Enstatit :MgSiO3 .
Điopxit :[CaMg(SiO3)2].
Spođumen : LiAl(SiO3)2 .
Phenakit :Be2SiO4 .
Vilenmit :Zn2SiO4 .
Tremolit :[Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2] .
Antophilit : [Mg7(Si4O11)2(OH)2].
Belin: BaTiS3O9 .
Galozit : Al2O3.2SiO2.4H2O.
Galen :PbS .
Reanga :As4S4 .
Oripimen :As2S3 .
Antinmonit :Sb2S3 .
Bitmutin :Bi2S3 .
.......
Rất mong được góp ý .

[0914268]

sr, mình nhầm, trong hợp chất CO: có 2 liên kết C=O và một liên kết cho-nhận C->O (chứ hổng phải O->C)
Còn sơ đồ xen phủ thì bạn tìm Thuyết Lai hóa VB, bạn sẽ tìm được sơ đồ lai hóa của các dạng lai hóa này.
Chúc bạn học tốt!

[lê văn lâm]

cái này thi em đã làm rồi khi vao phòng thí nghiệm, rất dễ mà. chỉ cần đốt nóng đỏ dây sắt lên rồi cho vô nhanh vào bình đựng khí Clo la ok

[0914268]

Thực ra thì ban đầu Pb sẽ tác dụng với HCl (hoặc H2SO4), tạo ra hai chất rất ít tan là PbCl2 (PbSO4), bám vào Pb, ngăn cản sự tiếp xúc giữa Pb và HCl (H2SO4), nên phản ứng chậm dần rồi ngưng hẳn. Trong trường hợp này thì ta không thể nào dùng thế điện cực Eo hay Pb đứng trước H, để kết luận khả ăng phản ứng.
Muốn cho Pb phản ứng với axit thì cần axit đặc, nóng, khi ấy sẽ tạo ra gốc muối axit (chỉ áp dụng cho axit mạnh)
Pb + 2H2SO4 --> Pb(HSO4)2 + H2
Muối chì (II) hidrosulfat là muối dễ tan, nên phản ứng có thể xảy ra
Bạn có thể tham khảo tính chất của Pb ở SGK Hóa học Nâng cao 12!
Chúc bạn học tốt!