Các bạn thử giải bài xem:
Cho một pin điện hóa sau:
Ag | AgNO3 0.001M, Na2S2O3 0.1M || HCl 0.05M | AgCl , Ag với Ep = 0.345V
a/ Viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện
b/ Tính E0(Ag(S2O3)23-/Ag). Tính Ks(AgCl)
c/ Thêm một ít KCN vài dung dịch vở nửa trái của pin. Epin thay đổi như thế nào ?
d/ Nếu thay hệ pin ở trên bằng pin gồm hai điện cực sau: Cu|Cu(NO3)20.1M và Ag| AgNO3 0.1M. Hãy thiết lập giản đồ pin và viết phương trình hóa học diễn ra khi pin bắt đầu phóng điện. Tính suất điện động của pin. Tính hắng số cân bằng của phản ứng trên.
+ Tính nồng độ các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.
+ Tính CCu2+ có giá trị bằng bao nhiêu để phản ứng đổi chiều? và khi Ep = 0?
e/ Giả sử pin phóng điện hoàn toàn . Hãy tính điện lượng phóng thích trong quá trình phóng điện.(pin ở ý d)
f/ Trong một thí nghiệm khác , NaOH rắn khan được thêm vào dung dịch Cu(NO3)2 của nửa pin ý d. Cho đến khi C(OH-)= 0.2M xảy ra kết tủa Cu(OH)2 rắn trắng xanh và thay đổi Ep. Sau khi thêm Ep = 3.04V. Tính [Cu2+] và [OH-] tại thời điểm cân bằng. Tính Ks(Cu(OH)2)
Thực nghiệm cho biết:
Eo(Ag+/Ag)= 0.8V, E0(Cu2+/Cu) = 0.34V,
Ag+ + 2S2O32- ↔ [Ag(S2O3)2]3- log K1 = 13.46
Ag+ + 2CN- ↔ [Ag(CN)2]2- log K2 = 21
RT/F. ln = 0.0592 log (ở 250C)
|
Hybrid Mode
