[QUOTE=dumpling_ntm;69205]em có bài này về phần pha loãng không hiểu, mong được giúp đỡ.
a. Tính hằng số phân li Ka của đơn axit HA 0098% d=1g/ml có pH=3. Sau khi pha loãng gấp đôi thì pH=2,71. Tinh nồng độ mol của dung dịch gốc.
...............HA - > A- + H+
................x
1L:...........(x-10^-3) ..........10^-3...........10^-3
ka=10^-3.10^-3/(x-10^-3)
2L:...........(x-10^-2,71).2.....10^-2,71.2......10^-2,71.2
ka=2.10^-2,71.10^-2,71/.(x-10^-2,71).
-> 10^-3.10^-3/(x-10^-3)=2.10^-2,71.10^-2,71/.(x-10^-2,71).
-Đến đây anh thử giải ra xem sao? À mà ở câu a cho d làm gì? Để tìm CTHH của axit à?
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn cattuongms vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Hybrid Mode
