Cho 70.4g hh Fe, FeO, Fe2O3 qua CO nung nóng thu 64g hh A và 0,5 mol CO2 và CO dư. Hòa tan A vào
HCl dư thu đc Y và 0,1 mol H2. Làm bay hơi Y ở nhiệt độ áp suất thấp thu đc p(g) muối FeCl2.6H2O. Tính p?
Bài tập tự luận ko có đáp án :(
Bài này lạ ở chỗ cho vào HCl làm mọi chuyện rối tinh lên.
Cách nghĩ của mình như vầy.
Cho ra FeCl2.6H2O nên chỉ tạo Fe2+ ( do A có dư Fe2O3 thi td HCl cũng ra Fe3+ sau đó bị Fe oxh lại thành Fe2+). Lí do khác là ngoài cách nghĩ này mình ko nghĩ ra cách nào khác để giải bài này.
Đầu tiên tăng giảm khối lượng thấy 0,4 mol O.
Giai đoạn 2 tiếp tục vẫn là hỗn hợp Fe và oxit
Bảo toàn như thế này có đúng ko?
Gọi x là số mol Fe
2x=(64-56x)*2/16(O giai đoạn 2) +0,4*2(O giai đoạn 1)+0,1*2(H2)
Giải đc x=1 => p=235g có đúng ko?
Xin cao nhân chỉ giáo :(( sầu bài này rùi