Bài tập phân tích

[hocmai14]

ai pro về hóa phân tích giải hộ với, có tài liệu nào hay cho luôn nha hihi. cảm ơn nhiều^1000... nha
tính ph cua dung dich gồm
a) H2SO4 0.02 M và HF 0.001M biết pKa của HF lả 3.17 và HSO4- là 2
b) H2C2O4 0.1M và NaOH 0.095M

[Zero_Cyber]

Cái này đơn giản mà!
H2SO4 phân li hoàn toàn ra HSO4-
Cái này ko thể bỏ qua cân bằng phân li ra proton nào nên phải tính hết thep phương trình proton:(H)=(SO4)+(F)+(H1) .Kết hợp với bảo toàn nồng độ ban đầu của HSO4 và HF thế vô giải ra thui:pH=1.6(h1) là H+ do H2SO4 phân li ra là 0.02M
b/CHuyển về hệ đệm rùi giải.Ko cho Ka sao giải bạn!

[hocmai14]

giải kỉ hơn tí đi, ít tài liệu nói về vấn đề này quá nên không hiểu lắm. giải đầy đủ cho mình xem với. pKa của HSO4- là 2. của HF =3.17

[thanhcvp]

Nguyên văn bởi hocmai14

giải kỉ hơn tí đi, ít tài liệu nói về vấn đề này quá nên không hiểu lắm. giải đầy đủ cho mình xem với. pKa của HSO4- là 2. của HF =3.17

ban tìm tài liệu giáo khoa chuyên hóa tâp 1 mà đọc ở đó có tuốt

[giotnuoctrongbienca]

Nguyên văn bởi hocmai14

ai pro về hóa phân tích giải hộ với, có tài liệu nào hay cho luôn nha hihi. cảm ơn nhiều^1000... nha
tính ph cua dung dich gồm
a) H2SO4 0.02 M và HF 0.001M biết pKa của HF lả 3.17 và HSO4- là 2
b) H2C2O4 0.1M và NaOH 0.095M

a. acid sulfuric là acid mạnh, nấc 1 phân ly hoàn toàn, nấc 2 có pK = 2, có thể xem dung dịch này chứa 2 đơn acid: 1 acid mạnh + 1 acid yếu đều có nồng độ 0.02M. HF là acid yếu hơn HSO4(-) và có nồng độ nhỏ hơn nhiều nên có thể bỏ qua được so với 2 acid kia. Như vậy xem dung dịch hỗn hợp H2SO4 0.02M và HF 0.001 M chỉ có H2SO4 0.02M.
H2SO4 --> (H+)1 + HSO4(-)
HSO4(-) <--> (H+)2 + SO4(2-) K = (H+)(SO4)/(HSO4)
= [(H+)1+(H+)2](H+)2/[(0.02-(H+)2]
--> 0.01 = [(0.02+(H+)2](H+)2/[(0.02-(H+)2]
--> [(H+)2]^2 + 0.03[(H+)2]-0.0002=0
--> [(H+)2] = 0.005615
Nồng độ H(+) trong dung dịch (H+) = (H+)1 + (H+)2 = 0.02 + 0.005615 = 0.025615 M
--> pH = 1.59
b. Phản ứng acid baz: H2C2O4 + NaOH = NaHC2O4 + H2O
0.095 0.095
Vậy sau phản ứng dung dịch dư 0.005 M H2C2O4 và 0.095M NaHC2O4 --> tính gần đúng
[H] = Ka{Ca-[H]+[OH]}/{Cb+[H]-[OH]}=10^-1.27{0.005-[H]+[OH]}/{0.095+[H]-[OH]}.
Dung dịch có tính acid nên bỏ [OH]cạnh [H]
--> [H] =10^-1.27{0.005-[H]}/{0.095+[H]}
--> [H]^2 + 0.1487[H]-0.0002685 =0
--> pH = 2.75
(có thể giải gần đúng theo như dung dịch đệm thông thường bằng cách bỏ luôn [H] cạnh Ca, Cb trong phương trình trên
--> pH = 1.27 + lg{0.095/0.005} = 2.55. Cách giải này tuy nhiên kém chính xác).
Thân ái