Lý thuyết hóa học phổ thông

[tigerchem]

Hi tronghieu,
Ngoài ra bạn còn có thể điện phân NaF (Sản phẩm là Na, F2) và K(HF2) loãng (Sản phẩm là H2, F2, KF).
Thân.

[TNT_TNT]

Nguyên văn bởi phuonglien9x

bạn à ! hiện giờ thì chưa ai có thể viết được phương trình điện phân KF và HF để điều chế F đâu !
còn cái phương trình rút gọn kia có thể là : KCl + 3 H2O ---> KClO3 + 3 H2

pt điện phân nóng chảy theo tỉ lệ KF + 2HF
2HF --> H2 + F2
2KF --> 2K + F2
sở dĩ trộn HF vào đê giảm nhiệt độ đp xuống còn khoảng 70 độ
pt rút gọn thì cộng 2 pt lại vế theo vế ta có thôi

[hoangtu131092]

có ai bit
vì sao tư HCloO đến HCloO4 độ bền tăng tính oxi hoá giảm

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi hoangtu131092

có ai bit
vì sao tư HCloO đến HCloO4 độ bền tăng tính oxi hoá giảm

Chúng ta cùng thử suy luận 1 tí nhé. Tính oxi hóa-khử càng mạnh khi trạng thái ứng với soh ấy càng kém bền và ngược lại. Mọi vật đều có xu hướng trở về trạng thái bền mừ! Đúng ko nè?! .
Ở HClO4 (soh của Cl là +7): có sự tạo thành 3 lk pi giữa Cl & O trong HClO4



Còn HClO (soh của Cl là +1) : ko có sự tạo thành lk pi giữa O & Cl



Việc tạo lk pi nói trên khiến cho lk Cl - O bền hơn, Cl bị giữ chặt hơn
---> Trạng thái ứng với soh +7 của Cl trong HClO4 bền hơn so với trạng thái ứng với soh +1 trong HClO
---> HClO4 có tính oh yếu hơn HClO

[myanlien]

Mọi người ơi có ai biết về H2O2 cho em biết với
Lớp em có tổ chức thuyết trình mà em chưa biết gì về H2O2 cả
Em cần cả hình ảnh về cấu tạo của nó nữa
em cảm ơn nhiều

[victory71986]

thì em vào wikipedia rồi gõ H2O2 vào là có liền chứ gì có công thức cáu tạo luôn.

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi myanlien

Mọi người ơi có ai biết về H2O2 cho em biết với
Lớp em có tổ chức thuyết trình mà em chưa biết gì về H2O2 cả
Em cần cả hình ảnh về cấu tạo của nó nữa
em cảm ơn nhiều

Gửi bạn vài hình ảnh về cấu tạo của H2O2 ở dưới đây; còn thông tin thêm thì bạn chịu khó tham khảo link này nhé: http://en.wikipedia.org/wiki/H2O2 . Chúc vui! Thân!

[giac_mo_hong1]

undefinedundefined[FONT=Times New Roman]undefined[/undefinedFONT]
Mình có vấn đề không hiêu. Xin các bạn chỉ giáo!
Cấu tạo nguyên tử của Mangan khác với cấu tạo của nguyên tử Clo ở điểm nào? Tại sao chúng được xếp cùng một phân nhóm?

[tieulytamhoan]

Nguyên văn bởi giac_mo_hong1

undefinedundefined[FONT=Times New Roman]undefined[/undefinedFONT]
Mình có vấn đề không hiêu. Xin các bạn chỉ giáo!
Cấu tạo nguyên tử của Mangan khác với cấu tạo của nguyên tử Clo ở điểm nào? Tại sao chúng được xếp cùng một phân nhóm?

Bạn xem kĩ lại đi nhé. Mn ở phân nhóm phụ nhóm VII (VIIB) còn Cl ở nhóm chính nhóm VII (VIIA hay còn gọi là nhóm halogen)
Nếu mình nhớ ko nhầm thì cách sắp xếp nhóm trong bảng PLTH dựa vào cấu hình electron:
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
----> Cl ko có điện tử d, Mn có điện tử d chưa đầy
Theo cách sắp xếp vào bảng PLTH thì số nhóm = số điện tử d + số điện tử của lớp ngoài
Mn: 5 + 2 = 7 nhưng do Mn có electron d chưa đầy nên fải xếp vào nhóm fụ ----> Mn (VIIB)
Cl: 2 + 5 = 7 nhưng do ko có electron d chưa đầy---> Cl (VIIA)
Các a e check lại và cho ý kiến với nhé. Thân!

[TNT_TNT]

cho dd nước Bromine có màu vàng nhạt
-sục khí A qua thì dung dịch mất màu
-sục khí B qua thì màu dung dịch sẫm hơn
Hỏi A, B là khí gì?
Trả lời
khí A : SO2 (no problem)
khí B : có hai quan điểm khác nhau
+Thứ nhất: cho rằng B là HI vì Iodine sinh ra là
m màu dung dịch sẫm lại, nhưng có người nói Iodine sinh ra lắng xuống dưới chẳng ảnh hưởng gì đến màu dung dịch-->quan điểm hai
+ Thứ hai: B là oxigenium vì xayra các phản ứng sau
2Br + H2O <--> HBr + HBrO
O2 + 2HBr --> Br2 + H2O chính bromine sinh ra làm cho màu dung dịch sẫm lại
( tất cả những quan điểm này được đưa ra bởi các giáo viên)
Cùng discuss nào..!!!