Na2O2 - Peroxide ; giống như H2O2 - nước oxi già - biết rồi chứ gì? Cho Na thay vì tác dụng với nước H2O, cho tác dụng với H2O2 hoặc oxi dư.
Ngoài ra còn có:
BaO2 - Superoxide.
KO3 - Ozonide.
sẵn đây các anh nói giúp em về N2O2 ah.. ở lớp cô giáo cho bài tập kể tên chất: em nhớ là có N2O2, cô giáo không chấp nhận.
cô giáo nói chất này hình thành phức tạp.. cái gì mà dimer, trùng hợp gì tùm lum... :D:D .
N2O2 là trùng hợp của NO:
2NO <---->N2O2
Có trùng hợp thì chắc em cũng đã biết vì NO có e độc thân,còn pứ này xảy ra khi nhiệt độ thấp,chỉ biết dưới 0 độ C,N2O2 là chất rắn có màu xanh!!!!!!!!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Trunks vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
H3PO4 P ở mức oxi hóa +5 bền nên H3PO4 khó bị khử,
THeo em biết thì HNO3 , N ở mức +5 nhưng góc NO3- , góc này oxi hóa mạnh.. lí do... anh cứ xem sách của Hoàng Nhâm có nói rất rõ ^^!!!
Hix!!!Anh hok có sách hóa học vô cơ của Hoàng Nhâm thì sao xem đây Molti ??(giỡn tí thôi nha,kêu anh nói khích đi) !@! Mà anh nghĩ nếu bạn kia có sách chắc cũng hok hỏi làm gì đâu!!!!
H3PO4 cũng có oxh +5 nhưng vì P liên kết với O bằng các liên kết cộng hóa trị,các liên kết này rất bền,nên dẫn đến PO43- hay H3PO4 bền hơn HNO3, HNO3 có 1 liên kết phối trí do N tạo ra,liên kết phối trí thì kém bền hơn nhiều với liên kết cộng hóa trị của P và O dẫn đến HNO3 kém bền !!!! Vì thế H3PO4 hok thể hiện tính oxh,còn HNO3 thể hiện tính oxh!!!!
H3PO4 cũng có oxh +5 nhưng vì P liên kết với O bằng các liên kết cộng hóa trị,các liên kết này rất bền,nên dẫn đến PO43- hay H3PO4 bền hơn HNO3, HNO3 có 1 liên kết phối trí do N tạo ra,liên kết phối trí thì kém bền hơn nhiều với liên kết cộng hóa trị của P và O dẫn đến HNO3 kém bền !!!! Vì thế H3PO4 hok thể hiện tính oxh,còn HNO3 thể hiện tính oxh!!!!
Chú tìm được chỗ nào viết dòng in đỏ này thì anh xin chịu ^:)^
Cái liên kết cho nhận để phù hợp với bát tử, có thể nói là...cũ rồi *_* Có viết công thức cấu tạo axit, nếu không bảo viết theo Lewis thì cũng đừng nên viết cho nhận vào làm gì, cứ viết liên kết đôi ra. Còn độ bền, liên kết cho nhận là 1 loại của liên kết cộng hóa trị, và nó không có sự phân biệt gì với các liên kết cộng hóa trị bình thường.
Hơn nữa nếu viết theo kiểu lk cho-nhận, ai bảo là H3PO4 không có lk cho nhận? hơn nữa nếu như vậy, lk cho nhận của H3PO4 chắc chắn sẽ yếu hơn so với HNO3 vì độ dài lk lớn hơn!
Tính oxi hóa, dựa vào Eo của thực nghiệm mà giải thích. còn dựa trên lý thuyết, chỉ là nói suông, vô nghĩa. Nếu có so sánh + giải thích bằng lý thuyết, thường thì chỉ áp dụng cho tính axit, độ bền nhiệt, nhiệt sôi + nhiệt nóng chảy, rất ít khi hỏi đến khả năng oxi hóa.
thay đổi nội dung bởi: minhduy2110, ngày 10-31-2009 lúc 08:26 PM.
uj.. Eo đó là thế điện cực hả anh Minhduy, em có đọc sách HN có viết thế điện cực của NO3- và H3O+ , em chẳng hiểu là mấy ^^!.. còn kém lắm, anh giải thích giúp em với cái, còn thế điện cực của H3PO4 thì sao hả anh. anh nói luôn giúp em ah ?
Chú tìm được chỗ nào viết dòng in đỏ này thì anh xin chịu ^:)^
Cái liên kết cho nhận để phù hợp với bát tử, có thể nói là...cũ rồi *_* Có viết công thức cấu tạo axit, nếu không bảo viết theo Lewis thì cũng đừng nên viết cho nhận vào làm gì, cứ viết liên kết đôi ra. Còn độ bền, liên kết cho nhận là 1 loại của liên kết cộng hóa trị, và nó không có sự phân biệt gì với các liên kết cộng hóa trị bình thường.
Hơn nữa nếu viết theo kiểu lk cho-nhận, ai bảo là H3PO4 không có lk cho nhận? hơn nữa nếu như vậy, lk cho nhận của H3PO4 chắc chắn sẽ yếu hơn so với HNO3 vì độ dài lk lớn hơn!
Tính oxi hóa, dựa vào Eo của thực nghiệm mà giải thích. còn dựa trên lý thuyết, chỉ là nói suông, vô nghĩa. Nếu có so sánh + giải thích bằng lý thuyết, thường thì chỉ áp dụng cho tính axit, độ bền nhiệt, nhiệt sôi + nhiệt nóng chảy, rất ít khi hỏi đến khả năng oxi hóa.
Anh nói tới cái Eo thì em chịu!!!!Nhưng em cũng có tài liệu nói về vụ này,mặc dù hok kĩ lắm,còn cái liên kết phối trí anh kêu cũ là sao??Em thấy vẫn dùng bình thường mà,và các thầy cô em cũng ghi bằng liên kết phối trí thay bì ghi liên kết đôi !!!!!Bản chất thì liên kết phối trí cũng là liên kết cộng hóa trị,nhưng theo em nghĩ thì liên kết phối trí do 1 phía bên N đưa ra sẽ sơ sài,kém bền hơn là liên kết do cả 2 bên đều đưa ra như P-O !!!!Em chỉ học trường bình thường nên chỉ biết so sánh theo cách nói suông này thôi àh !!!!
Anh không bảo liên kết cho nhận là cũ, mà là cái cho nhận kiểu phù hợp với bát tử mới là vấn đề.
Khi đã tham gia lk, cặp e đó là cặp e chung luôn rồi, đâu cần biết nó bắt nguồn từ đâu nữa :-?? Dựa vào các thuyết lk như MO hay VB, đâu thể khẳng định rằng liên kết cho nhận kém bền hơn liên kết cộng hóa trị dạng thông thường.
Trích:
Bản chất thì liên kết phối trí cũng là liên kết cộng hóa trị,nhưng theo em nghĩ thì liên kết phối trí do 1 phía bên N đưa ra sẽ sơ sài,kém bền hơn là liên kết do cả 2 bên đều đưa ra như P-O !!!!
Lấy bằng chứng số liệu nhé: liên kết N-O dài 1.21Ao trong khi liên kết P-O dài 1.52Ao.
Từ đó suy ra được P-O dễ đứt hơn là N-O ==> ngược với điều trunks nói ở trên chửa?
Mà đúng ra thì P-O hay N-O đều có bản chất là lk giống nhau, theo Lewis (bát tử) thì đều là lk cho nhận cả thôi.
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn minhduy2110 vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
minhduy2110
Linear Mode
