Tớ cũng thấy một số phần giữa 2 quyển sách này có sự không thống nhất lắm .
+Đầu tiên là CT của đinitơ trioxit ( N2O3 ) trong sách Hóa Học Vô Cơ tập II của thầy Hoàng Nhâm chương VI (Các nguyên tố nhóm VA ) trang 180 có vẽ CTCT của N2O3 .
Giữa CT này và CT N2O3 trong Hóa học Hữu Cơ III của thầy Đỗ Đình Rãnh (O=N-O-N=O)trang 25 có sự khác nhau .
+Trong sách thầy Nhâm cũng khẳng định không có Pt BH3 nhưng trong sách Hóa học hữu cơ tập I trang 272 lại nhắc đến phân tử BH3 .
....
Em không biết tại sao lại thế nữa
Em nghĩ anh darks nên xem lại phần CTCT của N2O3 một chút. Ở các liên kết có dấu chấm chấm tượng trưng cho sự 0 định vị của e trong phân tử, mà theo thuyết cộng hưởng thì N2O3 sẽ là trung gian của các công thức cộng hưởng (các liên kết đều là đôi hoặc đơn, 0 có dấu chấm chấm như trên). Còn sách thầy Rãng thì công thức O=N-O-N=O giải thích tốt nhất cho cơ chế, nên đây sẽ là công thức chính của N2O3 trong trường hợp này. Có gì sai mong mọi người chỉ bảo thêm!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn dst vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Cho mình hỏi cơ chế phản ứng brom hóa phenol bất thường sau :
Mình muốn hỏi thêm là còn những trường hợp nào bất thường như trường hợp trên không vậy ?
Theo em nghĩ là đầu tiên HSbF6 tham gia liên kết kiểu tạo phức với nhóm -OH(giống hỗn hợp phenol và axit lyut AlCl3) làm nhân thơm bị phản hoạt hóa. Khi đó vị trí meta giàu e hơn nên -> pư được sản phẩm như trên?
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn cattuongms vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Oxonium ion tạo được nhưng làm sao để nó trở lại về nhóm -OH được vậy ?
Câu hỏi ở trên thông minh bao nhiêu, thì câu hỏi này lại ngược lại! Hihi
Tất nhiên là dùng kiềm, dùng NH3... chất nào có tính bazơ mạnh hơn C6H5OH (rất yếu - tính axit cũng đã yếu rồi, nói chi tính bazơ) cũng được mà.
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn AQ! vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn: