Trích:
Nguyên văn bởi mis_ju_anh_nhiu9x
Cho 150 cm3 dd NaOH 7M t/d với 100cm3 dd Al2(SO4)3 1M.Hãy xác định nồng độ molcacs chất có trong dd sau p/ư.
|
Mình giải giúp bạn nhé
Ta có pt phản ứng :
6NaOH + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (1)
Theo nồng độ mol và khối lượng dd ta tính đc
nNaOH = 7*0.15 = 1.05 mol
nAl2(SO4)3 = 1*0.1 = 0.1 mol
Theo tỷ lệ số mol ta có
nNaOH : nAl2(SO4)3 = 1.05/6 : 0.1/1 = 0.175 : 0.1
=> NaOH dư, Al2(SO4)2
Vì NaOH dư nên ta có pt :
NaOH + Al(OH)3 ---------> NaAlO2 + 2H2O (2)
Theo pt(1) ta có :
nNaOH ( đã phản ứng ) = 0.1*6 = 0.6 mol
=> nNaOH ( dư hay số mol NaOH phản ứng ở pt 2) = 1.05 - 0.6 = 0.45 mol
Mặt khác :
nAl(OH)3 ( tạo thành ) = 0.1*2 = 0.2 mol
nNaOH( dư) = 0.45 - 0.2 = 0.25 mol
Theo pt (2), ta có tỷ lệ số mol
nNaOH : nAl(OH)3 = 0.25 : 0.2
=> NaOH dư, Al(OH)3 hết
Vậy dd còn lại sau khi phản ứng kết thúc là NaOH dư và dd NaAlO2
CmNaOH = 0.25/0.25 = 1 M
CmNaAlO2 = 0.2/0.25 = 0.8 M
CmNa2SO4 = 0.3/0.25 = 1.2M