minh jai nhu the la dung rui oh, truong minh cung co to chuc thi hoc sinh gioi hoa nhung minh ko di:D minh chi hoa tam tam thoi:D neu co thac mac j ban cu hoi nhan neu minh giup dc :D
Hoà tan hết 4,431 (g) hỗn hợp Al.Mg trong HNO_3 loãng thu được dung dịch A và 1,568(l) (đktc) hỗn hợp 2 khí k màu có khối lượng 2,9(g) trong đó có 1 khí bị hoá nâu ngoài không khí
Cô cạn dung dịch A được bao nhiêu gam muối khan trên vào 500ml dung dịch H_2SO_4 sau đó thêm Fe vào khi Fe tan hết thì mất m(g)
Tính m=?
bài 2
Một oxit A của nitơ có chứa 30,43 phần trăm N về khối lượng .Tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,59
a) điều chế 1 lít khí A (134oC và 1atm) cần ít nhất bao nhiêu gam dung dịch HNO_3 40 phần trăm tác dụng với Cu ?(khí A là khí thoát ra duy nhất)
b) Biết rằng 2 phân tử A có thể kết hợp với nhau tạo thành 1 phân tử oxit B .Ở 25^oC,1atm, hỗn hợp khí (A+B) có tỉ khối so với không khí là 1,752.Tính phần trăm thể tích của A,B trong hỗn hợp
c)Khi đun nóng 5 lít hỗn hợp (A+B) ở 25^oC1atm đến 134^oC,tất cả đã chuyển hết thành A .Cho A tan vào nước tạo thành 5 lít dung dịch D
Tính nồn độ dung dịch D
Mình gợi ý như sau:
Bài 1:
thay vì cho tỉ khối của hỗn hợp khí thì người ta cho khối lượng,ta thấy M trung bình= cỡ 41=> hỗn hợp khí là NO(hóa nâu ngoài không khí)và N2O.gọi,y lần lượt là số mol của N2O,NO =>giải hệ pt 2 ẩn từ dữ liệu là số mol và khối lượng=>tìm được số mol NO3- tạo muối(đúng bằng số mol e nhận)=>m(muối)=mKL + m(NO3- tạo muối)
Còn ý sau,bạn ghi đề mình hok rõ lắm nhưng có ý như sau:cho H2SO4 để thêm H+,ta có pt: Fe + NO3- + H+ = Fe3+ + spkhử + H2O
từ số mol của NO3- và H+,coi cái nào dư thiếu => m.
Bài 2:tính được % của O ,ta có CT: NxOy => x:y=(%N):(%O)
=>x/y=..... rồi có công thức dạng (NxOy)n =M =>n=???
a,từ dữ liệu:Áp dụng pt claperon-Mendeleep được số mol A.Viết pt của Cu với HNO3 tạo A=>số mol HNO3=>C%
b,đề nói thế thì chắc chắn A là NO2,B là N2O4 rồi!!!gọi x,y là số mol của A và B từ công thức tình M trung bình => ta được x=?y => tính được tỉ lệ % trong hỗn hợp
c, từ cái tỉ lệ câu b => ta tìm được số mol A,B trong 5 lít hỗn hợp=> số mol A khi mà B chuyển thành A hết!!Khi cho A vào nước,ta có:
2NO2+H2O=HNO3+HNO2
OK!!!!!!!!
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Trunks vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Trước hết, cám ơn bạn đã giúp mình mấy bài tập trên. Sao bạn lại nói là mình thách post bài lên là để thách đố mọi người ? Mình đâu có rỗi rãi thời gian vậy, trong khi các kì kiểm tra lại quá gần kề rồi. Bạn nói bài này nằm trong cuốn 400 bài tập hóa lớp 11, quyển đấy của tác giả nào vậy bạn ? Thực ra thì mình đâu có quyển đấy đâu, mấy bài này mình lấy trong cuốn 1430 câu hỏi trắc nghiệm hóa học 11 của Nguyễn Xuân Trường ấy, nhưng cuối trang chỉ ghi đáp số, không có cách giải nên mình mới thắc mắc hỏi. Bạn đừng nghĩ là một bài tập dạng nào đó thì chỉ có nhất định trong cuốn sách đấy thôi và bạn cũng đừng nghĩ là bất kì quyển sách tham khảo nào bạn có thì ai cũng có thể có. Vậy nhé, chúc bạn học tốt.
Nhân đang dạy và học về phần HNO3, mời các mem thử sức với một tình huống thú vị với HNO3 nhé ^^
Cho 39,84g hỗn hợp F gồm Fe3O4 và kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch G và 3,84g kim loại M. Cho 3,84g kim loại M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M và KNO3 0,5M khuấy đều thì thu được dung dịch H, khí NO duy nhất. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch G thu được kết tủa K. Nung K trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn R.
a) Tìm kim loại M (biết M có hoá trị không đổi trong các phản ứng trên).
b) Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
Đề nghị mọi người cho lời giải chi tiết nhé ^^
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn loveU4ever vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
câu 1 : phải lấy bao nhiêu gam tinh thể FeSO4.7H2O và bao nhiêu gam dd FeSO4 10% , để pha chế thành 200g dd FeSO4 16%
câu 2:
đốt cháy hoàn toàn 2,7g A ( chứa C, H , O ) , dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào 100ml dd Ca(OH)2 0,65M thì thu được 4g kết tủa và dd B . Khối lượng bình tăng 5,58 gam . Đun nóng dd B lại thấy kết tủa . Mặt khác 13,5 g A phản ứng với lượng dư Cu(OH)2 / NaOH , nhiệt độ ; được 10,8 g kết tủa . Xác định A
Nhân đang dạy và học về phần HNO3, mời các mem thử sức với một tình huống thú vị với HNO3 nhé ^^
Cho 39,84g hỗn hợp F gồm Fe3O4 và kim loại M vào dung dịch HNO3 đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn thu được 4,48 lít khí NO2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch G và 3,84g kim loại M. Cho 3,84g kim loại M vào 200ml dung dịch H2SO4 0,5M và KNO3 0,5M khuấy đều thì thu được dung dịch H, khí NO duy nhất. Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch G thu được kết tủa K. Nung K trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24g chất rắn R.
a) Tìm kim loại M (biết M có hoá trị không đổi trong các phản ứng trên).
b) Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu được bao nhiêu gam chất rắn ?
Đề nghị mọi người cho lời giải chi tiết nhé ^^
x là số mol M tác dụng ,y là số mol của Fe3O4 n là hoá trị của M
Bài này ta xét 2 trường hợp TH1 :dd G gồm Fe3+ và M+(lúc này thì cả M và Fe3O4 đều cho e ,chỉ có NO3- nhận e)
TH2 :dd G gồm Fe2+ và M+(lúc này thì chỉ có M cho e còn Fe3O4 và NO3- nhận e)
TH1 thì khi cho NH3 tác dụng thì NH3 sẽ có hai trường hợp tiếp
thứ nhất là NH3 có tạo phức với kết tủa thì ta có hệ
nx+y=0,2
Mx+232y=36
x/2(2M+16n)+ 3/2.160=24
hệ này vô nghiệm nên loại
thứ hai là NH3 có tạo phức
thì Kchỉ có Fe2O3 => y=24/(3/2.160)=0,1
ta vẫn có hệ nx+y =0,2
Mx+232y=36
=> M=128n (loại)
TH2 tương tự như TH1 ta cũng xét 2 trường hợp của NH3 như trên
lúc này thì
Nếu NH3 có tạo phức thì
ta có hệ nx=2y+0,2
Mx+232y=36
y=24/(1,5.160)=0,1
=>M=32n => M:Cu
Nếu NH3 k tạo phức thì
nx=2y+0,2
Mx+232y=36
x/2(2M+16n)+ 3/2.160=24
giải ra ta loại
Vậy M: Cu
b) nCu=0,06 nH+=0,2 nNO3- =0,1
3Cu + 8H+ + 2NO3- -------> 3Cu2+ +2NO +4H2O
theo số mol và pt thấy Cu tác dụng hết và H+ ,NO3- đều dư
bào toàn khối lượng ta có
m rắn = 3,84+ 0,1.98 +0,1.101- 0,06.2/3.30 -0,06.4/3.18=21,1 g
Phù>> Xong rồi >> Thân!!!
Linear Mode
