Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[halminton]

Khi phóng điện êm qua O2 ; 1/3 thể tích O2 biến thành O3
a) Xác định % thể tích của các chất trong hỗn hợp khí A sau phản ứng
b) Tính số mol hỗn hợp A có thể tác dụng vừa đủ với 1 mol hỗn hợp B gồm CO và H2

[..^0^..]

theo mình nghĩ :D
3O2-->2O3
1 0
1/3--> 2/9
2/3 2/9
=> hh sau pứ gồm 2/3 O2 và 2/9 O3 --> tỉ lệ % V

b; từ pt trên tính K=[O3]^2/[O2]^3
hhA pứ với B thì chỉ có O2 pứ số mol o2 pứ= 1/2 số mol hỗn hợp B = 0.5
K ko đổi cậu thay vào K --> sô mol O3 ---> số mol O2 chuyển hóa thành o3 --> tổng số mol
Mình làm như vậy :D

[songhao]

gs ban đầu lấy có 9 mol O2 ta có phương trình phản ứng
3 O2 => 2 O3
bd 9 mol
pu 3 mol 2mol
cb 6mol 2 mol
vậy sau phản ứng phần trăm O2 = 6/8.100% = 75% và O3 = 25%
b. để đốt cháy hoàn toàn 1 mol hỗn hợp gồm H2và CO thì tạo ra CO2 và H2O rõ ràng lượng oxi nguyên tử cần là 1mol vậy cần số mol hỗn hợp A sao cho tạo ra số mol oxi nguyên tử là 1mol. rõ ràng tỉ lệ O2 và O3 là 3:1 nên hỗn hợp A ( O2 3x mol và O3 x mol)
vậy n O = 6x + 3x = 9x = 1 mol => x = 1/9 mol vậy cần 4/9 mol hỗn hợp A
không biết đúng không chỉ bảo thêm nhé ! thông cảm chưa biết gõ công thức

[halminton]

Nguyên văn bởi songhao

vậy sau phản ứng phần trăm O2 = 6/8.100% = 75% và O3 = 25%

câu a thì em giải được rồi
Thấy cách của anh hay hay nhưng cái phần trên em chưa hiểu.Tại sao từ các giả thuyết bđ, cb,pư, lại suy ra được phần trăm
còn câu b thì đáp án là 0,3636
các anh coi lại thử sai chỗ nào không

[songhao]

Nguyên văn bởi halminton

câu a thì em giải được rồi
Thấy cách của anh hay hay nhưng cái phần trên em chưa hiểu.Tại sao từ các giả thuyết bđ, cb,pư, lại suy ra được phần trăm
còn câu b thì đáp án là 0,3636
các anh coi lại thử sai chỗ nào không

ý a của bạn được có thể được xếp vào dạng tự chọn lượng chất ! bạn có thể chọn bất kì tỉ lệ thể tích nào nhưng miễn là phải thỏa mãn đề bài ok . bd , pư, cb chẳng qua là để quan sát nhận xét số mol đầu và cuối. tổng kết lại tổng số mol hỗn hợp thu được bằng 8 mol vậy là ok ! mình chọn như vậy cho đẹp thôi ! mình không nghĩ phần b lại sai , bạn thử xem lại xem ok

[vuthanh]

Nguyên văn bởi halminton

Khi phóng điện êm qua O2 ; 1/3 thể tích O2 biến thành O3
a) Xác định % thể tích của các chất trong hỗn hợp khí A sau phản ứng
b) Tính số mol hỗn hợp A có thể tác dụng vừa đủ với 1 mol hỗn hợp B gồm CO và H2

a/ Coi VO2 ban đầu = 1 l =>VO2 phản ứng là 1/3 l,VO2 còn lại là 2/3 l
O2 -> 2/3 O3
1/3l 2/9 l
tổng thể tích sau phản ứng là 2/3+2/9=8/9 l
=>%VO2= (2/3:8/9)*100%=75%
=>%VO3=25%

b/ CO+ 1/2O2 ->CO2
CO+ 1/3O3 ->CO2
H2+ 1/2O2 ->H2O
H2+ 1/3O3 ->H2O
gọi nO2=a mol , nO3= b mol
a/b=VO2/VO3=3 (1)
số mol của hỗn hợp B là nB=2a+3b =1 mol (2)
từ (1) và (2) => a= 1/3mol b= 1/9mol
=>nA= 4/9mol

[darks]

Nguyên văn bởi halminton

Anh ơi hình như O3 đâu có phản ứng với CO và H2

O3 TÍNH OXI HÓA CÒN MẠNH HƠN O2 SAO LẠI KHÔNG PHẢN ỨNG VỚI CÁC CHẤT KHỬ CO,H2....

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi halminton

Anh ơi hình như O3 đâu có phản ứng với CO và H2

sao lại không, nhưng sản phẩm phải là thế này:
O3 + CO -> CO2 + O2
O3 + H2 ->H2O + O2
chứ không phải như bạn kia viết, nhưng tinh toán thì viết như trên là để hiểu hơn!
Ok. Thân!

[darks]

Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc

sao lại không, nhưng sản phẩm phải là thế này:
O3 + CO -> CO2 + O2
O3 + H2 ->H2O + O2
chứ không phải như bạn kia viết, nhưng tinh toán thì viết như trên là để hiểu hơn!
Ok. Thân!

BẠN ƠI CÁC PHẢN ỨNG :
O3+CO-->CO2+O2
O3+H2-->H2O+O2
XẢY RA Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG
CÒN PHẢN ỨNG CO+1/2O2-->CO2
H2+1/2O2-->H2O
XẢY RA Ở NHIỆT ĐỘ CAO
BÀI TOÁN KHÔNG NÓI RÕ ĐIỀU KIỆN THỲ KHÔNG THỂ LÀM ĐC
MẶT KHÁC CÓ LÀM CŨNG KHÔNG RA KẾT QUẢ NHƯ BẠN ẤY ĐÃ CHO.
THÂN

[Hồ Sỹ Phúc]

Thì tất nhiên là O2 tạo thành sẽ phản ứng tiếp như bạn viết mà. Ý của tôi cũng đâu có khác.
Khi tính toàn thì viết gộp như bạn sẽ dễ dàng hơn. Ok? Hiểu nhầm thui mà darks nhỉ!
Thân!