Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[darks]

Nguyên văn bởi quyvuongtrolai

hòa tan 11,4g hỗn hợp 2 kim loại M( hóa trị I) và N( hóa trị II) vào dung dịch chứa HNO3 và H2SO4 đặc nóng thu đc 4,48l NO2 và SO2 có tỉ khối so với H2 là 28,625 và khối lượng muối khan là bao nhiêu?

Em thử giải nhé .
Gọi số mol NO2 và SO2 lần lượt là x,y ta có :
x+y=0.2 (mol)
46x+64y=28.625*2*0.2=11.45
Từ đây ta có :x=0.075,y=0.125
Ta có PT bảo toàn Electron :
Sự oxi hóa :
M --> M+ +1e
a mol a (mol)
N-->N+2 +2e
b (mol) 2b(mol)
Sự khử :
N+5 + 1e --> N+4
0.075 (mol)
S+6 + 2e-->S+4
0.125(mol)
Ta có :a+2b=0.075+0.125*2=0.325
--> n(NO3-)+n(SO4 2-)=0.325 mol
96*0.325/2 < m(NO3-)+m(SO4 2-) < 0.325*62
15.6 < m(NO3-)+m(SO4 2-) < 20.15
Khối lượng muối khan sẽ là 27 < m < 31.55 .
Nếu đây là BT trắc nghiệm thỳ xem có kết quả nào thỏa mạn thỳ đó là đáp số

[darks]

Nguyên văn bởi QuangBach

Em có mottj số bài hóa 9 cần các anh chị giúp đỡ chút:

2,Cho luồng khí CO đi qua ống chứa 32g Fe2O3 nung nóng thu được hỗn hợp B gồm 4 chất.Hòa tan hoàn toàn B vào dd H2SO4 dn có 0.58 mol so2 thoát ra.Tính khối lượng hỗn hợp B.

Tớ thử làm nhé :
Bài 2 này :
n(Fe2O3)=0.2 (mol)
n(Fe trong Fe2O3)=0.4 (mol)
Ta có PT bảo toàn electron sau :
0.4*3=0.58*2+(m-0.4*56) /8 --> m=22.72 (g)
Hy vọng là đúng .

[Hồ Sỹ Phúc]

Một số câu:
- Các câu dễ: 2B, 4A
- Câu 3: Khối lượng Cl- có trong muối là thu được khi B + Cl2 là: mCl- = 58,75-55,2 = 3,55g <-> 0,1 mol.
Cl2+2e-> 2Cl-
Fe2+ -e -> Fe3+
Từ đó suy ra nFe2+ trong B (và chính là Fe(II) trong hỗn hợp ban đầu) = 0,1mol.
-> mFeSO4 = 15,2g -> mFe2(SO4)3 trong B= 55,2-15,2 = 40 <-> nFe2(SO4)3 = 0,1mol.
Vì Fe3O4 = FeO + Fe2O3 -> có thể coi hỗn hợp ban đầu chỉ có FeO và Fe2O3.
Số mol dễ dàng tính được là nFeO = 0,1mol; nFe2O3 = 0,1mol.
-> m = 23,2gam. Đáp án C.
- Câu 11:
PX3 + 5NaOH -> 3NaX + Na2HPO3 (vì H3PO3 chỉ có 2 nấc)
-> nPX3 = 0,033 mol -> X là Cl. Vậy đó là PCl3!. Đáp án A.
Nhận xét: Câu số 3 không ổn, vì lượng muối khi sục Cl2 không chỉ chứa Cl- mà còn có H2SO4 dư. (Nếu pứ xảy ra trong môi trường trung tính , kiềm -> tạo kết tủa)
Vì vậy nếu nói chắc khối lượng muối bằng 58,75gam là không chính xác.
Mong nhận được trao đổi! Mời các bạn giải các bài khác. Mình mệt quá! Hihi

[hoang tu hoa]

1)Cho ag Fe vào dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu được 2.465g chất rắn.
Cho ag Fe và b gam Zn vào lượng axit trên thì lại thu được 8.965g chất rắn khi cô cạn dung dịch và 0.336 lit khí hidro (dktc)
Tính a, b ?
A.5.6, 3.25
B.0.56, 6.5
C. 1.4, 6.5
D. 7.06, 0.84
2)Điện phân hoàn toàn 100ml dung dịch CuSO4 thì thấy khối lượng dung dịch giảm 12g.Sản phẩm sau pư tác dụng vừa đủ với 0.1mol H2S.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu
A.1
B1.5
C.2
D 2.5
Mong các anh các chị chỉ giáo dùm !

[leubeu]

bai 1 thì ban cần xem Fe dã hết hay chưa? ở đây ta giả thiết Fe hết thì 2.465 gam chất rắn sẽ là FeCl2. như vậy số mol H2 thu được sẽ khoảng 0.019 mol.
Trong thí nghiệm 2, lượng Kloai tăng lên mà số mol H2 thu được chỉ là 0.015 mol. điều này vô lý --> trong TN1 Fe dư . hiển nhiên trong TN2 kim loại cũng dư. vậy trong cả hai pư HCl đều hết nên số mol H2 thu được trong cả hai phản ứng là như nhau= 0.015 mol. tôi gợi ý thế chắc bạn giải được???
Bài 2 thì tôi thấy đầu bài ra không được rõ ràng lắm. điện phân hoàn toàn là đến đâu? sau khi Đf hết CuSO4 thì sẽ đf nước, vậy có phải điện phân hết nước???
sp sau pư tác dụng vơi H2S là O2 hay sp gì? xin hỏi nguồn bt này ở đâu vậy bạn?

[hangle_1601]

mình thấy 5 đề này bao quát kiến thức rất tố nhưng khi vào làm đề đầu tiên thì mình đã thấy một số sai sót như:
ở câu 13 không thể có 4 chất phản ứng được với nc ở nhiệt độ thường. Câu đó chỉ có Na và CaO.
Ở câu 15 thì Suất điện động chuẩn của pin bạn xem lại.
Mình chỉ nói vài lỗi vậy để bạn sửa lại. Thanks vì bộ đề :D

[jerrynguyen]

bài 1: lập luận như leubeu
ta có: nH2= 2nHCl = nFeCl2 = 0.015
mFe + mFeCl2 = 2,465
suy ra mFe = 0.56 và mFeCl2 = 1.905
vậy a = 0.56+0.84 = 1.4 (câu C)

[hangle_1601]

và thêm đề thi tốt nghiệp xoay quanh sgk nên cá vấn đề về chỉ số axit là không có đâu bạn

[mik0]

RCO3 + H2SO4 --> RSO4 +H2O + CO2
RO + H2SO4 --> R2SO4 +H2O
mRSO4 = 1,68. mX
mCO2 = 0,44. mX
Gọi mA =100g
suy ra mRSO4= 168g
mCO2= 44g
Cứ tiếp tục lập các phương trinh theo số mol sẽ tìm ra đc R là Mg

[darks]

Nguyên văn bởi hoang tu hoa

1)Cho ag Fe vào dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu được 2.465g chất rắn.
Cho ag Fe và b gam Zn vào lượng axit trên thì lại thu được 8.965g chất rắn khi cô cạn dung dịch và 0.336 lit khí hidro (dktc)
Tính a, b ?
A.5.6, 3.25
B.0.56, 6.5
C. 1.4, 6.5
D. 7.06, 0.84
2)Điện phân hoàn toàn 100ml dung dịch CuSO4 thì thấy khối lượng dung dịch giảm 12g.Sản phẩm sau pư tác dụng vừa đủ với 0.1mol H2S.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu
A.1
B1.5
C.2
D 2.5
Mong các anh các chị chỉ giáo dùm !

Tớ thử làm nhé :
Bài 1 :Giả sử Fe phản ứng hết
-->n(FeCl2)=n(H2) =0.019409448 (mol )
mà thực tế thu được n(H2)=0.015 (mol )
vậy thỳ trong 2 phản ứng HCl đều hết
n(Cl-)=n(HCl)=2n(H2)=0.03 mol
Gọi sô mol Fe ban đầu là a/56 (mol )
Gọi số mol Zn là b/65 (mol)
Ta có PT :(2.465-a)/35.5=0.03
-->a=1.4 (g)
Ta có PT là :
(8.965-a-b)/35.5=0.03
-->b=6.5 (g)
Vậy đáp án cần tìm là C .
Bài 2 :
PT điện phân là :
CuSO4+H2O-->Cu+1/2O2 +H2SO4
x (mol)
Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng Cu kết tủa và khí O2 bay ra
64x+16x=12 (g)
-->x=0.15 mol
CuSO4 + H2S-->CuS+H2SO4
0.1 mol <--0.1 mol
n(CuSO4)=0.25 (mol )
Vậy nồng độ của dung dịch CuSO4 ban đầu là :
CM (CuSO4)=2.5 M
Theo tớ chọn đáp án D .
Hy vọng là đúng