Câu hỏi về Nhiệt động học

[celtic]

Trong quá trình học em gặp một số thắc mắc, mong các anh chị và các bạn giúp đỡ"

1) Cho phản ứng: N2(k)+ H2(k)= NH3(k)
Nếu 1 mol N2 phản ứng ở V=constant, t=25 độ C thì sinh ra một nhiệt lượng là 41kJ. Hỏi lượng nhiệt sinh ra là bao nhiêu nếu áp suất không đổi p=1atm?
Mình nghĩ là nhiệt lượng vẫn là 41kJ ( không biết có phải không)?

2) Hỏi phản ứng sau xảy ra theo chiều nào ở 25 độ C và 402 độ C:
NH4Cl(r)= NH3(k)+ HCl(k)
Bỏ qua sự phụ thuộc vào nhiệt độ của Delta S và Delta H---> Câu này mình không hiểu lắm, các bạn xem giúp với.

[glory]

1/Nhiệt sinh ra trong trường hợp đầu là nhiệt đẳng tích hay deltaU
Nhiệt sinh ra trong trường hợp sau là nhiệt đẳng áp hay deltaH
deltaH= deltaU + deltan*RT với deltan là biến thiên số mol khí của phản ứng
Tùy vào cách cân bằng mà giá trị n có thể khác nhau

2/Để xét chiều xảy ra phản ứng. ta dùng biến thiên thế đẳng áp deltaG
deltaG= deltaH - T*deltaS
Vì bỏ qua sự phụ thuộc vào nhiệt độ của delta H và delta S nên ta coi chúng là hằng số
Nhận xét:
Phản ứng có sự tăng số mol khí ----> deltaS>0
Phản ứng là phản ứng phân ly liên kết ----> deltaH>0
Vì không có số liệu cụ thể của deltaH và delta S nên ta giả thiết:
Tại 25oC, deltaS*298 thường nhỏ hơn so với deltaH (deltaS nhỏ hơn delta H khoảng 1000 lần ) ----> deltaG>0 ----> phản ứng xảy ra theo chiều nghịch
Tại 402oC, deltaS*675 có thể lớn hớn so với deltaH, vì phản ứng thu nhiệt nên tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch sang phía phải ----> deltaG<0 ----> phản ứng xảy ra theo chiều thuận

[celtic]

Em có vài thắc mắc, mong các anh chị giải thích hộ ạ:
1) Tại sao entropy của hệ cô lập chỉ có thể không đổi hoặc tăng chứ không giảm?
2) Tại sao hệ cô lập luôn đoạn nhiệt ?

[Molti]

1/ Câu này là phát biểu nguyên lý thứ 2 nhiệt động lực học, bạn có thể tham khảo các sách hoá lý để hiểu rõ hơn
2/ Hệ cô lập là hệ không có bất kì sự trao đổi nào với môi trường và dĩ nhiên nhiệt độ cũng thế --> Quá trình đoạn nhiệt là quá trình mà trong đó không có sự trao đổi nhiệt giữa hệ và môi trường