ỐNG KHỬ WALDEN

[nguyenthanh_0502]

DỘI DD ACID CHỨA TIO(2+), FE3+, AG+ QUA ỐNG KHỬ WALDEN (CỘT CHỨA AG KL). PHẢI GIỮ NỒNG ĐỘ CL- Ở KHOẢNG NÀO ĐỂ CÓ MỘT ION BỊ KHỬ HOÀN TOÀN KHI QUA CỘT. ION ĐÓ LÀ GÌ ?
CHO : E0 CỦA AG+/AG = 0,8V, FE3+/FE2+ = 0,77V, TIO(2+), 2H+/TI3+ = 0,1V, T AGCL = 10^-10

[LessThanPerfect]

Heheheh... để mình post lại bài giải mình viết bên kia để các bạn ở đây chỉ dẫn thêm. Mình thấy trong đầu bài ở đây, bạn không ghi "bị khử hoàn toàn" là tương đương với 99.9% như bạn đã trình bày ở bên TTVNOL. Thay vì 99.9%, nếu ta dùng 99.99% thì kết quả sẽ giống đáp số trong sách của bạn đấy!!!

Cách giải:
Ag = Ag+ + e Eo' = -0.8 V ---> K' = exp(nFE/RT) = 2.95x10^-14
Ag+ + Cl- = AgCl K" = 10^10
Do đó, Ag + Cl- = AgCl + e K"' = 2.95x10^-4 hay Eo"' = -0.209 V
Nói cách khác, reduction potential (điện thế khử?) tiêu chuẩn của cặp Ag+/Ag đã bị giảm một cách nghiêm trọng từ 0.8 V xuống 0.209 V khi có mặt của 1 M dung dịch [Cl-].

AgCl + e = Ag + Cl- Eo1 = 0.209 V
E1 = 0.209 - 0.05916 log[Cl-]

Fe3+ + e = Fe2+ Eo2 = 0.77 V
E2 = 0.77 - 0.05916 log([Fe2+]/[Fe3+])
Khi [Fe2+]/[Fe3+] = 0.9999/0.0001, E2 = 0.533 V

(TiO)2+ + e + 2H+ = Ti3+ + H2O Eo3 = 0.1 V
E3 = 0.1 - 0.05916 log{[Ti3+]/([TiO2+]*[H+]^2)}

Để có trên 99.99% Fe3+ bị khử thành Fe2+, E1 < 0.533 V ---> [Cl-] > 10^-5.48 = 3.3x10^-6 M.

Giả sự [H+] ở điều kiện cân bằng là 1 M. Khi tỉ lệ [Ti3+]/[(TiO)2+] = 0.0001/0.9999, E3 = 0.337 V.
Để (TiO)2+ KHÔNG bị khử (nghĩa là tỉ lệ [Ti3+]/[(TiO)2+] < 0.0001/0.9999, E1 > 0.337 V. ---> [Cl-] < 10^-2.16 = 6.9x10^-3 M.

Nói tóm lại, 10^-5.48 < [Cl-] < 10^-2.16 M.