hỏi về tính axit của axit cacboxylic

[calichn]

Trong sách Hóa học hữu cơ tập 2 của PGS.TS Đỗ Đình Rãng chủ biên - NXBGD/1999 ở trang 273 có bảng pKa của các axit cacboxylic như sau:
Axit(pKa): Axit axetic(4,76); Axit propionic(4,88) Axit n-butiric(4,82)
Tại sao tính axit của axit n-butiric lại mạnh hơn (pKa nhỏ hơn) so với axit propionic?

[doannhat]

Định nghĩa pKa=-log(Ka) của axit bạn à. Axit nào có pKa càng nhỏ thì cảng mạnh là đúng rồi.

[0914268]

Tính mạnh yếu của axit được đặc trưng bởi Ka, Ka càng lớn thì tính axit càng mạnh và ngược lại. Mà theo định nghĩa thì pKa = -log(Ka)
==> pKa càng lớn thì Ka càng nhỏ => tính axit càng yếu.

[Hồ Sỹ Phúc]

Trong sách Hóa học hữu cơ tập 2 của PGS.TS Đỗ Đình Rãng chủ biên - NXBGD/1999 ở trang 273 có bảng pKa của các axit cacboxylic như sau:
Axit(pKa): Axit axetic(4,76); Axit propionic(4,88) Axit n-butiric(4,82)
Tại sao tính axit của axit n-butiric lại mạnh hơn (pKa nhỏ hơn) so với axit propionic?
Các axit trên đều có dạng: R-COOH, với R là gốc hidrocacbon no nên đẩy e làm tính axit giảm so với HCOOH.
Do sự đẩy e của CH3<C2H5<n-C3H7 nên tính axit sẽ giảm theo chiều Axit axetic< Axit propionic < Axit n-butiric. Do đó Ka giảm <-> pKa tăng.
Đó là chiếu theo lý thuyết, còn thực tế có thể do nhiều yếu tố ảnh hưởng nữa.
Việc giải thích vì sao Axit propionic > Axit n-butiric gần như không thể giải quyết được bằng lí thuyết!:liemkem (
Thân!

[anhtuan_a3_92]

Các axit trên đều có dạng: R-COOH, với R là gốc hidrocacbon no nên đẩy e làm tính axit giảm so với HCOOH.
Do sự đẩy e của CH3<C2H5<n-C3H7 nên tính axit sẽ giảm theo chiều Axit axetic< Axit propionic < Axit n-butiric.
Do đó Ka giảm <-> pKa tăng.
Thân!
Nhưng theo số liệu thực nghiệm axit n-butiric(1) mạnh hơn axit propanoic(2) (Tức là pKa1<pKa2 ) trái với việc giải thích bằng hiệu ứng +I
Cái này em cũng đã tra sô liệu trên mạng và kết quả như sách :
http://www.zirchrom.com/organic.htm
Đây mới là vấn đề bạn ấy hỏi