Hóa đại cương: Cấu tạo chất
 

Anh ơi cho em biết các ion sau lai hoá như thế nào
[PtCl4]2- và [PtCl6]- và cho biết dạng hình học của nó :liemkem ( :doivien(

[QUOTE=SUPERGOAT]Anh ơi cho em biết các ion sau lai hoá như thế nào
[PtCl4]2- và [PtCl6]- và cho biết dạng hình học của nó :liemkem ( :doivien([/QUOTE]
Cái này xác định ngay đây là phức chất vô cơ, và đương nhiên nếu số phối trí là 4 và 6 thì ko xa lạ mấy, số phối trí 4 có thể có hai dạng tồn tại ko gian là tứ diện và vuông phẳng, Còn thằng phối trí 6 thì phối trí bát diện.
Về phối trí 4, ta xét thêm các yếu tố như kích thước ion trung tâm (ở đây ion trung tâm có kích thước lớn) nên ưu tiên ở dạng vuông phẳng. Cl- tuy là một phối tử trường yếu nhưng theo BM nếu chỉ đánh giá định tính cấu trúc ko gian thì yếu tố bán kính ion trung tâm vẫn ưu tiên hơn.
Còn nếu supergoat nếu muốn biết trạng thái lai hoá của ion trung tâm trong những trường hợp trên thì rất dễ, BM chỉ hướng dẫn hướng và bạn tự làm nhé !
Đầu tiên, bạn viết cấu hình lớp (n-1)d ns ra, sau đó, với phối tử trường yếu như Cl- mà đính vào một ion trung tâm có bán kính ko lớn thì sẽ ko xảy ra hiện tượng lai hoá trong (có nghĩa là các e sẽ sắp xếp cặp đôi trước khi điền hết tất cả các AO), còn nếu ion trung tâm có bán kính đủ lớn như trường hợp này thì có lẽ sự tách mức năng lượng trong orbital d là đủ lớn, và sẽ xảy ra sự lai hoá trong.
Các cao thủ có ý kiến khác ko ạ !?
:nhacto (
Chúc vui !
:noel2 (

Lưu ý bạn một chút... thuyết lai hoá chỉ là một cách người ta đưa ra nhằm đáp ứng nhu cầu giải thích sự tồn tại hình học của một phân tử cụ thể nào đó thội
có các kiểu lai hoá thường gặp như sau:
sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 sd3 dsp2(Ni(CO)4 2-) d2sp3(Fe(CO)6 4-) sp3d2f(IF7) sp3d3(XeF8)
và một dạng lai hoá phức tạp nữa là sp3d2f2 (PbO8 6 - :suytu ( )
Điều kiện để lai hoá bền là các nguyên tố tham gia lai hoá có mức năng lượng chênh lệch nhau không lớn lắm và các xen phủ là xen phủ truc. (lk xích ma) Bạn có muốn hỏi cách xác định lai hoá không? :ungho (

Đối với phân tử có từ 3 nguyên tử trở lên, để khảo sát sự tạo thành liên kết trong phân tử ta thường xem xét sự lai hóa obitan nguyên tử :
-Xem phân tử AXnEm, trong đó A là nguyên tử cần xác định lai hóa( được gọi là nguyên tử trung tâm), X là ký hiệu nguyên tử liên kết với A, n là số nguyên tử X, E là ký hiệu cặp e(hoặc e độc thân) chưa tham gia liên kết( thường là e lớp ngoài cùng). m là số cặp e( hoặc số e độc thân) chưa tham gia liên kết.
+ Nếu m+n=2 thì A lai hóa sp( 2 obittan lai hóa định hướng ngược chiều nhau trên một đường thẳng )
+ Nếu m+n =3 thì A lai hóa sp2(3 obitan lai hóa định hướng về 3 đỉnh của một tam giác đều)
+ =4 thì A sp3(4 obitan lai hóa định hướng về 4 định của một hình tứ diện đều). ngoài ra còn có các kiểu lai hóa khác ở phổ thông ta không cần quan tâm
Chú ý các obitan lai hóa là đồng nhất, và có hình dạng giống như obitan p không cân xứng( đầu to đầu nhỏ).Các obitan lai hóa chỉ xen phủ tạo thành liên kết sich ma.
- Vẽ sự xen phủ tạo liên kết xich ma giữa obitan lai hóa của nguyên tử trung tâm(A) và obitan của nguyên tử tạo liên kết(X).
- Nếu nguyên tử trung tâm(A) và nguyên tử tham gia liên kết(X)còn chứa e độc thân chưa tham gia liên kết trên obitan p ở lớp ngoài thì sẽ có sự xen phủ giữa các obitan này để tạo liên kết pi.
-xác định được lai hóa ta sẽ xác định được hình dạng của phân tử

Ví dụ phân tử BF3. Bo có 3 e lớp ngoài tạo 3 liên kết với 3 nguuyên tử F nên nó không còn e chưa tham gia liên kết ở lớp ngoài nên m=0. Vì có 3 F nên n=3. TA thấy tổng n+ m= 3 nên B có lai hóa sp2. Sau đó bạn vẽ obitan lai hóa sp3 xen phủ với 3 obitan p của 3 nguyên tử F tạo ra 3 liên kết sich ma. Phân tử này có dạng tam giác đều : 3 nguyên tử F ở 3 đỉnh của tam giác, B ở tâm của tam giác đều.


Đây là những kiến thức cơ bản nhất về lai hoá... không nhất thiết phải post tuy nhiên mình muốn làm rõ cho mọi người thấy :sangkhoai còn bạn muốn thì cứ tìm lại trong box này có bài mình đã hỏi về lai hoá cách đây vài tháng ^ ^ :die (

lai hoá sp3d4 và sp3d5 ^ ^
 

Các hợp chất có hai kiểu lai hoá này nè ^ ^ tham khảo nha ^^ :sangkhoai
NaSbBrF3.H2O (sp3d4)
TiC14(sp3d4)
~~~>[(GeTi3W9O37)2O3]14- hay Eu(H20)9(C2HsSO4)3 (sp3d5)

:ungho ( lai hoá kinh đời quá :sangkhoai

Với X là số nguyên tử liên kết với nguyên tử trung tâm; E là số cặp e tự do. Ta có một số nhóm hay gặp như sau
1) n + m = 2: lai hóa sp. Dạng: AX2E0 (BeH2; BeCl2; CO2; HCN...): đoạn thẳng.
2) n + m = 3: lai hóa sp2
- Dạng: AX3E0 (BF3; AlCl3; SO3; HClO2...): tam giác đều
- Dạng: AX2E1 (SnCl2; SO2...): gấp khúc
3) n + m = 4: lai hóa sp3
- Dạng: AX4E0 ( CH4; POCl3...): tứ diện
- Dạng: AX3E1 (NH3; SOBr2...): tháp đáy tam giác
- Dạng: AX2E2 (H2O; OF2...): gấp khúc
4) n + m = 5: lai hóa sp3d
- Dạng: AX5E0 (PCl5; SOF4...): tháp đôi ba phương (longrai bổ sung chút sách mới gọi là lưỡng tháp tam giác)
- Dạng: AX4E1 (TeCl4; IOF3...): tứ diện lệch
- Dạng: AX3E2 (ClF3; PhICl2...): chữ T
- Dạng: AX2E3 (XeF2...): đường thẳng
5) n + m = 6: lai hóa sp3d2
- Dạng: AX6E0 (SF6...): bát diện
- Dạng: AX5E1 (BrF5...): tháp đáy vuông ( hay nói tắt là tháp vuông) :ho (
- Dạng: AX4E2 (XeF4...): vuông phẳng
(bài của anh Nhân mang tính khái quát cao)

Ai giải thích và so sánh giùm em góc liên kết trong phân tử OF2 và OCl2 ; OCl2 và SCl2

Góc liên kết trong phân tử OF2 và OCl2 : nguyên tử trung tâm O ở trạng thái lai hóa sp3 , phân tử co dạng chữ V. Do liên kết O-F phân cực về phía F nên 2 đôi e liên kết cách xa nhau con liên kết O-Cl phân cực về phía O nên 2 đôi liên kết gần nhau do đó lực đấy giử các đôi e này mạnh hơn làm cho góc liên kết trong phân tử OCl2 lớn hơn góc liên kết trong phân tử OF2

À mà quên con OCL2 và SCl2 : nguyên tử trung tâm là O và S đều ở trạng thái lai hóa sp3 , phân tử co dạng chữ V. Do liên kết O-Cl phân cực về phía O nên đôi e liên kết gần nhau , con liên kết S-Cl phân cực về phía Cl nên 2 đôi e liên kết xa nhau. Do đó lực đẩy giữa các đôi e này yếu hơn làm cho góc liên kết trong phân tử SCl2 bé hơn góc liên kết trong phân tử OCl2
( góc liên kết trong các phân tử OF2 , OCl2, SCl2 lần lượt là 105* , 111*, 103* )

Cho thêm bài tập làm nè <làm đi cho rành tay rành chân>
dạng hình học của SO3 2- CO2 2- PO4 3-

Và hãy cho biết hai sơ đồ công thức cấu tạo của NH4NO3... giải thích tại sao cả hai cách viết đều đúng
<cũng tương đối dễ... làm đi...>


Cho bài tương đối... xét các trạng thái lai hoá của
RnF2 RnF4 và RnF6... :sacsua (

Cho bài khó... dựa vào thuyết trường tinh thể hãy giải thích sự hình thành của phức [Ni(NH3)2(rn)2]2-... cái này là cơ bản về thuyết này...

Tìm HÌNH ẢNH về lai hóa OBITAN
 

Mọi người tìm giúp mình các hình ảnh về các kiểu lai hóa obitan (chất nào cũng được, càng lạ, nhiều càng tốt, mà loại ảnh gì cũng dược (kể cả ảnh 3D, mà có mầu thì quá tôt):cuoimim ( .Thêm cả hình ảnh một số mạng tinh thể nữa.
Vài ngày nữa là mình phải thuyết trình về môn Hóa trước lớp rồi, mình rất cần các hình ảnh minh họa.
Giúp mình với. :ngu (

[url]http://www.jergym.hiedu.cz/~canovm/orbital/orbit/sp3dteor.htm#sp3d[/url]

[url]http://www.chem.ox.ac.uk/icl/heyes/LanthAct/A9.html[/url]


Có thể tham khảo trong các sách tham khảo phổ thông rồi mang sách đi scan vào máy rùi in ra... hình sẽ đẹp hơn phần nào. Mà lai hoá có gì phải thuyết trình nhỉ... Chỉ nói về khái niệm là chủ yếu mờ?

Cứ Google là ra cả rổ: :biggrin:
VD:
[url]http://images.google.com.vn/images?svnum=10&hl=vi&lr=&q=orbital+s+p[/url]

Cảm ơn mọi người.Mình cần thêm cả tờ nháp của Men-de-le-ep nữa (SGK 10 năm nay có bài này í mà)
Mình phải làm về chủ đề này nên mới cần.Vả lại mình gõ những từ như "lai hóa" hay "obitan" có ra cái gì đâu, mình đoán phải dùng Tiếng Anh nhưng có biết gì đâu.Giúp mình nhé.Cảm ơn rất nhiều

hix... chuyễn qua chế độ tìm ảnh rùi đánh vào là sp sp2 sp3 sp3d sp3d2 sp3d3 sp3d2f... d2sp3... để tìm.
Còn bản nháp đó thì scan ra cho nhanh đi. :liemkem (

Ai giải thích giùm tại sao năng lượng liên kết đôi C=C (614 kJ/mol ) ko lớn gấp đôi năng lượng liên kết đơn C-C(347 kJ/mol ) và tại sao năng lượng liên kất ba lại ko lớn gấp 3

Đơn giản thôi... Liên kết hai hay ba còn được gọi là liên kết bội nó được hình thành bởi một liên kết xích mà và một hoặc hai liên kết pi... Mà liên kết xích ma xen phủ trục nên mật độ xen phủ lớn còn pi xen phủ bên nên mật độ thấp hơn... năng lượng liên kết C-C là năng lượng cần cung cấp để phá vỡ liên kết xích ma đó ra... cònC=C là một xích ma và một pi bằng tổng hai năng lượng cần thu vào của xích ma và pi lk pi ko bền bằng xích ma nên năng lượng liên kết bé hơn vì vậy KHÔNG bao giờ có chuyện gấp đôi gấp ba

Khi nào thì phối tử trong phân tử ở trạng thái lai hóa

thì bạn ơi... trong hợp chất C2H4 cacbon vừa là phối tử vừa là nguyên tử trung tâm ý :hun (

Phối tử lai hoá khi các nguyên tố trong cái HỢP CHẤT ĐÓ có mức năng lượng chênh lệch không quá lớn hoặc cùng loại và có từ hai ba nguyên tố như dzỵ trở lên... thường thấy ở các hợp chất hữu cơ đó :ngu9 (

Mục này dành trao đổi các vấn đế Hoá đại cương
 

[SIZE=4]Sổ tay kiến thức Hóa học PTTH [/SIZE]
Cuốn e-book này tổng hợp lại toàn bộ nội dung lý thuyết của chương trình môn Hóa PTTH, gồm Hóa đại cương, Hóa vô cơ và Hóa hữu cơ. Mỗi phần gồm nhiều chương, từng chương gồm nhiều bài. Cách sắp xếp bài viết rất bài bản giúp học sinh có thể ôn tập một cách tốt nhất phần lý thuyết hay giáo viên có thể hệ thống lại bài giảng của mình.

[URL="http://www.echip.com.vn/echiproot/Softwares/2007/So%20tay%20Hoa%20Hoc%20THPT.chm"]Download[/URL]

Cho em hỏi về lai hóa
 

Có bác nào có thể nói rõ hơn về lai hóa được không ạ. Thế nào là lai hóa? lai hóa kiểu Sp3 với Sp2 là gì :-??
Em đi tìm mà ít thấy tài liệu nói rõ về cái này quá. Mong các bác chỉ giúp. Em xin chân thành cảm ơn.
Em đang học lớp 11 :D

minh xin man phep tra lo`i ban nhu sau, co ji` sai sot dung choc we minh nha
*LAI HOA SP3:
Mot orbitan ns to hop voi ba orbitan np cho bon orbitan hoan toan dong nhat, huong ve 4 dinh cua 1 tu dien
VD: CH4
*LAI HOA SP2 :
Mot orbitan ns to voi 2 orbitan np cho 3 orbtian hoan toan dong nhat, cung nam tren 1 mp, trong do goc giua 2 truc orbitan la 120
VD: C2H4
*LAI HOA SP3:
Mot orbitan ns to hop voi 1 orbitan np cho 2 orbitan hoan toan dong nhat, co truc thang hang voi nhau va trai chieu nhau
VD: C2H2

[url]http://www.compchem.hcmuns.edu.vn/chemvn/showthread.php?t=1166[/url] vào đó tham khảo đi anh ^^ còn lý thuyết thì cụ thể thế này :D sơ sơ tìm sách lớp 10 coi được rồi còn không dùng sách tham khảo nhiều lắm mà?
mô hình VSEPR ?
Là mô hình của thuyết lực đẩy electron : Nội dung chính <luận điểm> là :

+ các phân tử tương tác với nhau sau cho giảm thiểu lực đẩy giữa các lk và các cặp electron <nguyên lý năng lượng cực tiểu>

+ năng lượng và khả năng tương các theo thứ tự cặp e klk > cặp elk > 1 e klk..

+ và dựa vào thuyết lai hoá ~~> cấu tạo hình học .
gọi công thức chung của phân tử là AExFy

với A là nguyên tử trung tâm <thường là nguyên tử ít nhất trong phân tử vd SO2 thì S là nguyên tử trung tâm>

Ex là số liên kết mà nguyên tử trung tâm thực hiện với các nguyên tử khaá <phối tử - ligan>

Fy là số CẶP ELECTRON chưa liên kết . vậy nhé ta sẽ có

x+y=2 ~~> A lai hoá sp ~~> pt dạng thẳng

x+y=3 ~~> sp2 ~~> dạng tam giác phẳng

x+y=4 <bắt đầu có vấn dề> ~~> lai hoá sp3 nếu y =0 ~~> tứ diện đều<CH4> , y=1 tháp đáy tam giác<SO3 2-> y=2 ~~> dạng góc <H2O>

x+y=5 ~~> sp3d nếu y=0 luỡng tháp tam giác <PCl5> y=1 dạng bập bênh <BrF5> y=2 là dạng chữ T<IF3> <tạm thời thế>

tới x+y=6 thì ~~> sp3d2 y=0 <SF6>bát diện đều y=1 tháp vuông<BrF5> y=2 vuông phẳng <XeF4>

Ban đầu có thể học thuộc tụi này để dùng sơ luợc ... khi nắm chắc phần cấu tạo chất rồi thì nó là cái dễ ~~> chỉ cần suy luận ^^

nắm hết all các kiến thức này, zô đại học....chiện nhỏ!!!
 

[COLOR=DarkOrange][COLOR=DarkRed]1. Củng cố và bổ sung các nội dung trọng tâm của chương trình lớp 10 gồm các vấn đề sau: [/COLOR] [/COLOR]
[U] a) Các vấn đề liên quan đến phản ứng oxy hóa khử[/U]:
- Quy tắc tính số oxy hóa.
- Các mức oxy hóa thường gặp và quy luật biến đổi chúng trên phản ứng của các nguyên tố quan trọng: Cl, Br, I, S, N, Fe, Mn.
- Phải biết cân bằng tất cả các phản ứng khi gặp (đặc biệt bằng phương pháp cân bằng điện tử; chú ý các phản ứng của sắt, ôxít sắt, muối sắt).
- Phải nắm thật chắc các công thức viết phản ứng gồm: ôxít; kim loại; muối phản ứng với axit; muối phản ứng với muối; kim loại phản ứng với muối; phản ứng nhiệt luyện.
[U] b) Các phản ứng của nhóm nguyên tố halogen (Cl, Br, I); S[/U]Chỉ cần đọc để viết được các phản ứng coi như là đủ.
[U] c) Cấu tạo nguyên tử - Bảng hệ thống tuần hoàn: [/U]
- Yêu cầu phải nắm chắc đặc điểm cấu tạo; khái niệm về hạt; mối liên hệ giữa các loại hạt.
- Đặc điểm, nguyên tắc xếp nguyên tố; quy luật biến thiên tuần hoàn.
- Viết được cấu hình electron; xác định vị trí nguyên tố trên bảng hệ thống tuần hoàn.
- Sự tạo thành ion.
[COLOR=DarkOrange][COLOR=DarkRed]2. Các vấn đề ở chương trình lớp 11, ở phần này cần xem lại các vấn đề sau: [/COLOR] [/COLOR]
a) Các bài toán về nồng độ dung dịch, độ pH, độ điện ly, hằng số điện ly.
b) Nắm chắc bảng tính tan, để xây dựng các phản ứng xảy ra trong dung dịch theo cơ chế trao đổi ion (ví dụ phải nhớ trong dung dịch phản ứng giữa các ion với nhau phải thỏa điều kiện là sinh ra chất kết tủa hay chất bay hơi hoặc chất điện ly yếu).
c) Xem lại các quy luật giải toán bằng phương pháp ion: cách viết phương trình phản ứng dạng ion; biết dựa trên phương trình ion giải thích các thí nghiệm mà trên phân tử không giải thích được (ví dụ khi cho Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu (NO3)2, HCl thấy có khí NO bay ra hay cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH, NaNO3, NaNO2, thấy sinh ra hỗn hợp 2 khí có mùi khai;...)
d) Các khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính theo Bronsted:
Vì phần này các em thiếu dấu hiệu nhận biết chúng, nên khi gặp các em lúng túng và thường kết luận theo cảm tính, do đó chúng tôi gợi ý nhanh các dấu hiệu nhận biết axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính:
* Các gốc axit của axit mạnh (Cl-, NO-3, SO2-4 ,...) và các gốc bazơ của bazơ mạnh (Na+, Ka+, Ba2+, Ca2+) được xem là trung tính.
* Các gốc axit của axit yếu (ClO-, NO-2, SO2-3 ,...) được xem là bazơ.
* Các gốc bazơ của bazơ yếu (NH+4 , Al (H2O)3+) và các gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit mạnh được xem là axit.
* Các gốc axit (có H phân ly thành H+) của axit yếu: lưỡng tính.
e) Cách áp dụng các định luật bảo toàn điện tích, định luật bảo toàn khối lượng trong các bài toán dung dịch.
f) Xem kỹ các phản ứng của nitơ và hợp chất nitơ; phốt pho (xem sách giáo khoa lớp 11 và các bài tập chương này ở quyển bài tập hóa học lớp 11).
g) Các phản ứng của hydrocacbon:
- Phản ứng cracking. - Phản ứng đề hydro hóa - Phản ứng hydro hóa.- Phản ứng cộng Br2.- Phản ứng cộng nước của anken, ankin.- Phản ứng của ankin -1 với Ag2O/NH3. - Phản ứng tạo P.E; P.V.C; T.N.T; cao su Buna; cao su.
Bu na-S.- Phản ứng của benzen; toluen; styren.
[COLOR=DarkOrange][COLOR=DarkRed]3. Các nội dung của chương trình 12: [/COLOR] [/COLOR] a) Với các hợp chất chứa hữu cơ chứa C,H,O: Chủ yếu xem các phản ứng của rượu; andehyt; axit; este; phenol; gluxit.
b) Nhóm nguyên tố C, H, N: Các phản ứng của amin với axit, đặc biệt xem kỹ anilin, chú ý phenylamoniclorua.
c) Cuối cùng xem nhóm nguyên tố C, H, O, N gồm các hợp chất quan trọng sau đây:
[COLOR=Indigo]- Axit amin:[/COLOR] chủ yếu có phản ứng trung hòa, phản ứng tạo nhóm peptit; phản ứng thủy phân nhóm peptit.
[COLOR=Indigo]- Este của axit amin:[/COLOR] có 2 phản ứng chính.
[COLOR=Indigo]- Muối amoni đơn giản (R-COO-NH4)[/COLOR] cũng viết 2 phản ứng chính.
[COLOR=Indigo]- Muối của amin đơn giản R-COO-NH3-R’. [/COLOR]
[COLOR=Indigo]- Hợp chất Nitro R-(NO2)n:[/COLOR] Xem phản ứng điều chế và chỉ có phản ứng tạo amin (phản ứng với [H}).
-[COLOR=Indigo] Các hợp chất đặc biệt[/COLOR]: Urê, Caprolactam; tơ nilon - 6,6; tơ caprôn.
d) Phần vô cơ: Xem các phản ứng của Al; Fe; Na, K; Mg, Ca.
e) Đặc biệt cần để ý thêm phần ăn mòn kim loại; nước cứng; điều chế kim loại; các bài toán áp dụng phản ứng nhiệt luyện, các bài toán kim loại phản ứng với axit; phản ứng với muối.

Giải đáp giùm
 

1. Năng lượng ion hóa là gì?
2. Độ âm điện và mức oxi hóa của 1 nguyên tố là gì?

Hợp chất hữu cơ có chứa liên kết cacbon kim loại gọi là gì?

nếu ý bạn hỏi hchc có chứa lk giữa cacbon và kloại thì hợp chất đó gọi là hợp chất cơ kim.

Đây là câu TL cho loccachua :
1/ Năng lượng ion hóa của một nguyên tử hay một phân tử là năng lượng cần thiết để tách một điện tử từ nguyên tử hay phân tử đó ở trạng thái cơ bản. Một cách tổng quát hơn, năng lượng ion hóa thứ n là năng lượng cần thiết để tách điện tử thứ n sau khi đã tách (n-1) điện tử đầu tiên.

2/ Độ âm điện :[url]http://vi.wikipedia.org/wiki/%C4%90%E1%BB%99_%C3%A2m_%C4%91i%E1%BB%87n[/url]
Mức oxi hóa thì xem trong sách có đó bạn ^^

[QUOTE=linsaylinh]Hợp chất hữu cơ có chứa liên kết cacbon kim loại gọi là gì?[/QUOTE]
Uhm, gọi là kim loại hữu cơ, mình đã post bài Kim loại hữu cơ ở phần KTH Hữu cơ rùi đó.

cái câu nài linh ko chắc lém nên mới hỏi mọi người ( trí nhớ linh...), nhưng bi giờ thì nhớ hay gọi là cơ kim ^^

Tính khối lượng riêng của Nguyên tử
 

Em vừa tham gia diễn đàn, vì gấp quá...Em xin post bài tạm vào Mục này. Có gì sai sót, xin bỏ qua...và hướng dẫn thêm cho em.
Em vừa chính thức học lớp 10, mà lại là lớp chuyên Toán - Lý - Hóa. Trong khi đó, các năm học trước vì lơ là học tập nên rất dốt môn Hóa, bây giờ quyết tâm cố gắng.
Có bài toán này, mong các anh chị giải giúp em:

Bài tập 5 - trang 9 - SGK lớp 10.

[SIZE="2"][B]Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10 (mũ -1) nm và có khối lượng nguyên tử là 65 u
a/ Tính [COLOR="Blue"]khối lượng riêng của nguyên tử kẽm[/COLOR]
b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10 (mũ -6) nm. Tính khối lượng riêng của [COLOR="Blue"]hạt nhân[/COLOR] nguyên tử kẽm.

Cho biết V (thể tích) hình cầu = 4/3.pi.r (mũ 3)

pi = 3,14 :24h_031:

Đưa luôn bài giải để em nghiên cứu càng tốt, không thì nêu cách giải thôi cũng được.
Cám ơn mấy anh chị trước nha [/B][/SIZE]

Có hết rồi đó, klg riêng bằng klg chia cho thể tích
a) Thể tích của nguyên tử là 4/3.pi.r^3, thế số zô.....
Klg là 65u tức là 65*1.6605*10^-27 (kg)
câu b) Tự làm cho hiểu

Chào bạn: Mình cũng học lớp 10, khối A nâng cao, mình nêu cách giải cho bạn nha. Mình hcoj bình thường nhưng dạng này hình như mình đã ôn qua rồi.Tuy không phân ra từng bước nhưng đại loại như thế này:
Trước hết bạn đổi bán kính từ "nm" ra "m": 1 nm=10^-9 m.
Rồi thay vào công thức: V=(4*pi*r^3)/3 để tìm ra thể tích
Sau đó bạn tính khói lượng của nguyên tử: 1u=1.6738*10^-27 tính theo khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị cacbon.
Từ đó bạn thay m và V vào công thức:D=m/V.
Chúc bạn học tốt.

[QUOTE=N.M Hoàng Phúc;66034]
[SIZE="2"][B]Nguyên tử kẽm có bán kính r = 1,35.10 (mũ -1) nm và có khối lượng nguyên tử là 65 u
a/ Tính [COLOR="Blue"]khối lượng riêng của nguyên tử kẽm[/COLOR]
b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r = 2.10 (mũ -6) nm. Tính khối lượng riêng của OR="Blue"]hạt nhân[/COLOR] nguyên tử kẽm. [/B][/SIZE][/QUOTE]
câu a : cái r = 1,35.10 (mũ -1) trong sách ghi là 1,35.0,1 sách tái bản mới ghi tân cách rùi
r=0,135.10^-9
V=4/3 .3,14 .(0,135.10^-9)^3=0,5652 .10^-27
m=1,6605.10^-27
=> k/lg riêng của kẽm là D=m/V=(..)=2,94
câu b tương tự rùi
mà bạn kêuEm vừa chính thức họclớp 10, mà lại là lớp chuyên Toán - Lý - Hóa ák
thế mà lại dùng sách cơ bản à :24h_120:

Hóa đại cương: Cấu tạo chất
 

Câu 1: Thực nghịêm xác định được momen lưỡng cực của phân tử H2O là 1,85D, góc liên kết là 104,5o, độ dài liên kết O–H là 0,0957 nm. Tính độ ion của liên kết O–H trong phân tử oxy (bỏ qua momen tạo ra do các cặp electron hóa trị không tham gia liên kết của oxy). 1D = 3,33.10-30 C.m. Điện tích của electron là -1,6.10-19C ; 1nm = 10-9m.
Câu 5: Bằng phương pháp quang phổ vi sóng người ta xác định phân tử SO2 ở trạng thái hơi có: .
a. Tính điện tích hiệu dụng của nguyên tử O và nguyên tử S trong phân tử SO2
b. Tính độ ion của liên kết S-O
chỗ nào có công thức tính thì chỉ rõ giúp em nha!nhất là chỗ công thức liên hệ giữa các đại lượng đó:24h_027:

Cám ơn mấy bạn.
Hi, mình dốt quá. Năm lớp 9, cô cho bài mẫu rồi cả lớp làm theo, không để ý và cũng không học công thức gì hết.
Sau khi post bài này, mình vừa nhớ được công thức và đã làm được từ hôm qua rồi.
[COLOR="Blue"]@vanpro95[/COLOR]: Cũng không biết nữa, mình học 10a1. Trường mình, khối nào cũng xài sách cơ bản...chắc tại trường cùi nên mới như vậy:018:

Tính bán kính nguyên tử
 

Vào đề luôn nha, bài này mình và thằng bạn vừa giải, giờ đang tranh luận. Các bạn giải thử xem sao ( sẵn post bài góp vui ) ^^

[COLOR="Blue"][B][B][SIZE="2"]Tính bán kính nguyên tử đúng của Fe và Au ở 20 độ C[/B][/COLOR]. Biết khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3 với giả thiết:

Trong tinh thể của các nguyên tử Fe hay Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng, Khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 và Au là 195,97[/SIZE][/B]

[QUOTE=N.M Hoàng Phúc;66095]Vào đề luôn nha, bài này mình và thằng bạn vừa giải, giờ đang tranh luận. Các bạn giải thử xem sao ( sẵn post bài góp vui ) ^^

[COLOR="Blue"][B][B][SIZE="2"]Tính bán kính nguyên tử đúng của Fe và Au ở 20 độ C[/B][/COLOR]. Biết khối lượng riêng của Au là 19,32 g/cm3 với giả thiết:

Trong tinh thể của các nguyên tử Fe hay Au là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng, Khối lượng nguyên tử Fe là 55,85 và Au là 195,97[/SIZE][/B][/QUOTE]

thể tích 1 mol nguyên tử Au:
10.195x75/100x1/(6.023x10^23)=12.7x10^-24 cm^3
do đó bán kính nguyên tử của Au tính theo công thức:
VAu=4/3x3.14xr^3=>rAu=căn bậc ba của 3VAu/(4x3.14):24h_080:
bán kính của Au=1.44x10^-8

Hoàng Phúc ơi các bài trên đều giải sai hết rùi
mình làm lại và kết quả đúng phải làm như sau :
r=1,35.10^-8 cm
theo ct ta có V=4/3 . 3,14 .(10^-8)^3=10,300.10^-24cm3
thể tích mol của ng tử kẽm là V=10,300.10^-24 .(6,023.10^23)= 6,20369 cm3
khối lượng ng tử kẽm là 65u tức 65 g
khối lượng riêng của kẽm là D=m/V=65/6,20369=10,5 g/cm3
câu b:thì i sì rùi bạn giải nốt nhé :24h_057:
trường nào mà chả là trường bạn học quyết tâm là ok hết chúc bạn học tốt ,tớ cũng mới lên 10 và cũng học ban A có gì cứ post lên bạn bè trên chem sẽ giúp đỡ cậu

Lạ nhỉ...
À mà, mình đã giải bài này trước khi xem kết quả giải của các bạn.
[COLOR="Blue"]vanpro95[/COLOR], chắc bạn có nhầm lẫn.
V = 4/3 X 3,14 X ([COLOR="Blue"]1,35 X 10^-1)^3[/COLOR] =.....
m = [COLOR="Blue"]65 X 1,6605 [/COLOR]X 10^-25 =.....

D = m/V =......

Đáp án trên là chính xác nhất, mình đã làm và cô mình đã sửa.:kinhbu (
65u = 65g...Không đúng đâu :suytu (
Câu b tương tự