bài tập pH
 

cho ddA H3PO4 0,1M
dd B : NaH2PO4 0,1M
a) trộn 100ml dd A với 100ml ddB tinh pH dd thu được?
b) pha loãng dd A 10 lần. dd B 10 lần , hỏi pH dd thay đổi như thế nào?
mong thầy và các bạn júp jùm mình gấp nha . Thanks. :vanxin(

A weak acid (H3PO4) and its conjugate base (NaH2PO4) will make a buffer solution.

H3PO4 = H+ + H2PO4-, Ka1 = 7.1x10^-3 (I)
H2PO4- = H+ + (HPO4)2-, Ka2 = 6.3x10^-8 (II)
(HPO4)2- = H+ + (PO4)3-, Ka3 = 4.5x10^-13 (III)

Assumption: Since Ka3 << Ka2 << Ka1, the [H+] produced from (II) and (III) is negligible compared to that from (I).

(a) 100 mL solution A + 100 mL solution B:
Initial concentrations: [H3PO4] = 0.05 M; [H2PO4-] = 0.05 M.
Reaction: H3PO4 = H+ + H2PO4-
Intial: 0.05 0 0.05
React: x x x
Final: (0.05-x) x (0.05+x)

At equilibrium, Ka1 = [H+]*[H2PO4-]/[H3PO4] = x*(0.05+x) / (0.05-x) = 7.1x10^-3
[H+] = x = 5.7x10^-3 M
pH = -log[H+] = 2.2
(Notes: If we assume that (0.05+x) ~ 0.05 ~ (0.05-x), the math would be more simple and [H+] = 7.1x10^-3 M or pH = 2.1.)

Check the previous assumption:
Given that [H+] = 5.7x10^-3 M and [H2PO4-] = 4.43x10^-2 M at equilibrium, let's consider reaction (II)
H2PO4- = H+ + (HPO4)2-, Ka2 = 6.3x10^-8
Ka2 = [H+][(HPO4)2-]/[H2PO4-]
--> [(HPO4)2-] = 4.9x10^-7 M << 5.7x10^-3 M. That means the number of protons produced from (II) is insignificant, and the above assumptioin is valid.

(b) 100 mL solution A' (0.01 M H3PO4) + 100 mL solution B' (0.01 M NaH2PO4): In other words, we dilute the buffer solution in (a) 10 times.
We can repeat the exercise and come up with new values for [H+] and pH, but I bet the pH would remain about the same (~ 2.2). This is just a characteristic of a buffer solution. The pH of a buffer solution does not change much as it is diluted or as a small amount of acid or base is added.

[QUOTE=funny_diary]cho ddA H3PO4 0,1M
dd B : NaH2PO4 0,1M
a) trộn 100ml dd A với 100ml ddB tinh pH dd thu được?
b) pha loãng dd A 10 lần. dd B 10 lần , hỏi pH dd thay đổi như thế nào?
mong thầy và các bạn júp jùm mình gấp nha . Thanks. :vanxin([/QUOTE]
Chào bạn , bài này mình nghĩ như sau:
a)đây là dd đệm,C(NaH2PO4)=C(H3PO4)=0,1/2 =0.05 M
pH=Pka+P(Ca/Cm)
=> pH =pKa
b)dd đệm nên pH~pKa
xong!hehe

ah, pKa ở đây là pK1

amour de chimie giải cực đúng & chính xác! hi hi ... À moi nghe nói dd trên là hệ đệm kép thì fải?! Các a e nói rõ thêm về dzụ này với nhe. Thanks bro!!! Thân!

[QUOTE=tieulytamhoan]amour de chimie giải cực đúng & chính xác! hi hi ... À moi nghe nói dd trên là hệ đệm kép thì fải?! Các a e nói rõ thêm về dzụ này với nhe. Thanks bro!!! Thân![/QUOTE]
hic , đệm kép là sao hả huynh, đệ chẳng có sách vở gì để nghiên cứu cả,giải thích giúp đệ với

Mấy anh chị ơi, có thể đo chính xác pKa của -COOH trong aminoaxit không ạ?nếu có thì đo như thế nào?
Vì thực tế cái pKa trong sách là của (+)NH3-CHR-COOH nên ảnh hưởng của nhóm NH3+ là mạnh hơn NH2 nên không chính xác.

[QUOTE=amour de chimie]hic , đệm kép là sao hả huynh, đệ chẳng có sách vở gì để nghiên cứu cả,giải thích giúp đệ với[/QUOTE]

Bởi vì moi chỉ mới nghe thầy nói thôi nên post lên hỏi các a e ai bít thì share cho mọi người chứ moi cũng đang mù tịt! hì hì....Mà theo moi dự đoán thì hệ đệm kép là vừa đệm acid, vừa đệm base. Ko bít có đúng hem nữa???!!! Các a e ơi, ai bít hệ đệm kép là như thế nào thì post lên share cho mọi người với nhé! Cảm ơn các a e nhìu! Thân!

[QUOTE=HoahocPro]Mấy anh chị ơi, có thể đo chính xác pKa của -COOH trong aminoaxit không ạ?nếu có thì đo như thế nào?
Vì thực tế cái pKa trong sách là của (+)NH3-CHR-COOH nên ảnh hưởng của nhóm NH3+ là mạnh hơn NH2 nên không chính xác.[/QUOTE]

Dùng phương pháp "điện di", có giới thiệu trong tài liệu dành cho chuyên hóa 11-12 (lâu rồi không nhớ chính xác) :quyet (

Giải cho tôi bài này ngay!mau lên nha!
 

Giải hộ tui bai nay nha
Chuẩn độ 50ml dd H2C2O4 0,05M băng dd NaOH 0,1M.Tính thể tích NaOH tại điểm tương đương thứ hai va pH của dd trong quá chuẩn độ khi thêm 45; 49; 49,5 ;50 ;50,5 và 55 ml dd NaOH.