Trích:
Nguyên văn bởi Tomatic
3. Độ tan của PbI2 ở 18^oC là 1,5.10^-3 M
a, Tính Tích số tan của PbI2 ở 18^oC.
b. Tính độ tan của PbI2 trong dd KI 0,1 M.
|
Câu 3:
a) Gọi S là độ tan của PbI2, ta có:
PbI2 <-> Pb2+ + 2I-
-----------Ks(PbI2)
S
--------S
------2S
Theo ĐLTDKL ta có:
Ks(PbI2) = [Pb2+].[I-]^2 = 4S^3 = 1,35.10^-8 hay
pKs(PbI2) = 7,87.
b) Trong dung dịch KI 0,1 M ta có:
KI -> K+ + I-
0,1-------0,1
PbI2 <-> Pb2+ + 2I-
-----------Ks(PbI2)
-------- ------ 0,1
S'
--------S'
----2S' + 0,1
Ks(PbI2) = [Pb2+].[I-]^2 = S'.(2S' + 0,1)^2 = 1,35.10^-8
Vì S' << 0,1 => S'.0,1^2 =1,35.10^-8 --> S' = 1,35.10^-6 << 0,1 (thoả mãn)
Vậy độ tan của PbI2 trong KI giảm so với trong nước.
Chú ý: Bài làm trên coi hoạt độ các ion = 1.