Trích:
Nguyên văn bởi heohoang
cho em hỏi nhé tại sao lại tính thêm Kb ma ko sử dụng luôn Ka để tính chứ, e thấy đề cho NH4+ là axit mà đâu phải bazo, thầy giải thích giùm e với, hay là do NH3 quyết định vậy thầy?????  |
Ko phải đâu bạn,một điều rất đơn giản là đề.....ghi lộn Kb thành Ka đó bạn, pKb (NH3) = 4.75
Tổng quát đối với 1 đơn acid yếu HA có nồng độ Ca
HA <-> H+ + A-
H2O <-> H+ + OH-
Ka = [H+]tổng[A-]/[HA] => [H+]tổng = Ka*[HA]/[A-](*)
pt cb điện tích: [H+]tổng = [OH-] + [A-] => [A-] = [H+]tổng - [OH-](**)
pt bảo toàn khối lượng: Ca = [HA] + [A-](***)
(*),(***) => [HA] = Ca - [H+]tổng + [OH-]
(**) =>
[H+]tổng = Ka* (Ca- [H+]tổng + [OH-])/([H+]tổng - [OH-]) (1)
Tính [H+]gần đúng = căn (Ka*Ca) => [OH-]gần đúng = Kw/[H+]gần đúng
*Nếu [OH-]gần đúng <= 10^-2 [H+]gần đúng
và [H+]gầnđúng <= 10^-2 Ca => bỏ qua [OH-] trước [H+],[H+] trước Ca.
(1) => [H+]tổng ~ [H+]gầnđúng = căn (Ka*Ca)
*Nếu [OH-]gần đúng <= 10^-2 [H+]gần đúng
và [H+]gầnđúng > 10^-2 Ca => chỉ bỏ qua [OH-] trước [H+]
(1) => [H+]2 + Ka[H+] -Ka*Ca = 0 =>giải pt bậc 2
*Nếu [H+]gầnđúng ~ [OH-]gần đúng <= 10^-2 Ca => chỉ bỏ qua [H+],[OH-] trước Ca
(1) => [H+]tổng ~ căn (Ka*Ca+Kw)
Đối với đơn baz yếu thì cũng tương tự vậy,chỉ thay [H+] = [OH-] và ngược lại,Ka bằng Kb,Ca bằng Cb