Trích:
Nguyên văn bởi Ss71994
Một hh A gồm Ba & Al . Cho m g hh A pu với nước dư thu dc 1.344 l khí, dd B và phần không tan C
Cho 2m gam A pu với đ Ba(OH)2 dư thu dc 20.832 l khí
a. Tính khối lượng từng kim loại có trong m gam A
b. Cho 50 ml dd HCl vào đ B. Sau khi pu kết thúc thu dc 0.78 d kết tủa. Xác định Cm của đ HCl
DA: a]2,055 và 8.1 b] 1.8 M
giải giúp mình , Thanks !!!
|
a/ 2m gam A phản ứng với Ba(OH)2 dư dc 20.832 l khí = 0.93 mol
=> m gam A pu thu được 0.465 mol khí
TH1: Ba + 2H2O ----> Ba(OH)2 + H2
-------a------------------a------------a
Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O ------> Ba(AlO2)2 + 3H2
a------------2a--------------------a-------------3a
=> 4a= 0.06 => a=0.015 mol
=> mBa=2.055g
TH2: ở đây thì Al phản ứng hết
nH2 sinh ra do Al dư phản ứng là = 0.465-0.06 = 0.405 mol
=> nAl= 0.015*2 + 0.405*2/3 =0.3 mol
=> mAl = 8.1 g
b/ dd B thu được là Ba(AlO2)2
2HCl + Ba(AlO2)2 + 2H2O ----> BaCl2 + 2Al(OH)
0.03------0.015-------------------------------0.03
3HCl + Al(OH)3 -----> AlCl3 + 3H2O
0.06-----0.02
=> nHCl=0.09 mol
=> Cm = 1.8M