Trích:
Nguyên văn bởi HoahocPro
Câu trả lời của chú không hẳn là hợp lý đâu nhé. Tất nhiên hóa học là thực nghiệm, nhưng từ thực nghiệm ta phải rút ra những quy luật chung, chứ không chỉ học xong, biết để đấy mà không đặt câu hỏi tại sao.
Quy luật chung nhất của tự nhiên: càng bền càng dễ tồn tại. Liên kết Si-O bền hơn C-O, hơn nữa bán kính Si lớn hơn C, tạo điều kiện cho hình thành dạng tứ diện đều SiO4. Việc tạo thành nhiều mạch SiO4 và hình thành mạng tinh thể rõ ràng bền hơn SiO2 như CO2.
Còn NaCl cũng thế thôi. Chú thử nghĩ xem tại sao nó ở dạng lập phương mà không phải dạng khác nhé!
|
Ý em không phải là thế .. nếu em ấy hỏi tại sao SiO2 ở dạng tinh thể tứ diện thì em có thể lý giải được còn hỏi "làm sao biết nó tứ diện" thì lại khác. Ví như câu làm sao biết kim cương có C liên kết với nhau dạng tứ diện vậy .Chỉ có đọc qua 1 lần biết kết quả rồi lí giải thì được chứ mới nhìn vào không cách nào đoán nổi
Em thử trả lời câu này:
với bán kính Na+ = 97pm, Cl- = 181pm
nên tỉ lệ Na+/Cl- = 0,536 nằm trong khoảng 0,414 đến 0,732 nên ion Na+ nhất thiết phải chiếm các lỗ bát diện của 1 mạng đặc khít , các lỗ bát diện đó thuộc mạng lập phương tâm mặt của ion Cl-, để trung hoà điện tích và đặt vào 4 lỗ bát diện đó thì các ion Na+ lại tạo 1 mạng lập phương tâm mặt thứ 2 lệch 1 nửa cạnh so với mạng của Cl- tạo thành 2 mạng xen vào nhau
Có gì sai sót anh sửa giúp :D:D