Trích:
Nguyên văn bởi thu0710
bài 1 : hỗn hợp Al và Mg được chia thành 2 phần bằng nhau
phần 1: t/d vừa đủ dd HNO3 đặc nguội thu được 0,336 lít (0 độC, 2atm)
phần 2:t/d hoàn toàn dd HNO3 2M thu được 0,168 lít khí không màu dễ hóa nâu ngoài không khí (0 độC , 4atm) và dd X
a/ tính khối lượng hh ban đầu
b/ tính V dd HNO3 đã dùng ở phần 2 ,biết rằng để trung hòa dd X cần dùng 200ml dd NaOH 0,5M
C/ tính V dd KOH 2M để cho vào dd X trong 2 trường hợp tạo kết tủa max và min
bài 2: hòa tan 48,8 gam hh Cu và một oxit sắt trong lượng dư dd HNO3 thu được dd A và 6,72 lít NO ở đktc. cô cạn dd A thu được 147,8 gam chất rắn khan. xác định CTPT của oxit sắt
|
bài 1: ở phẩn 1 thì chỉ có Mg tham gia phản ứng
Mg - 2e --> Mg(2+)
0.015--0.03--0.015
N(+5) + e --> N(+4)
----------0.03----0.03
ở phần 2 nNO= 0.03 mol
Al - 3e --> Al(+3)
0.02--0.06---0.02
N(+5) +3e --> N(+2)
--------0.09----0.03
=> khối lượng của hỗn hợp ban đầu là 1.8g
HNO3 + NaOH --> NaNO3 + H2O
0.1--------0.1
=> nHNO3 = 0.015*2 + 0.02*3 + 0.03 + 0.1 = 0.22 => V = 0.11l
c/ HNO3+KOH
---0.1-----0.1
* lượng kết tủa max khi Al(OH)3 chưa bị hòa tan
Al(NO3)3 + 3KOH
0.02---------0.06
Mg(NO3)2 + 2KOH
0.015---------0.03
=> nKOH = 0.19 mol => V = 0.095l
* lượng kết tủa min khi Al(OH)3 bị hòa tan hết
KOH + Al(OH)3
0.02----0.02
=> nKOH=0.21mol => V = 0.105l
bài 2: gọi số mol của FexOy và Cu lần lượt là a, b mol
=> a(56x+ 16y) + 64b = 48.8
242ax + 188b = 147.8
xFe(+2y/x) - (3x-2y)e --> xFe(+3)
ax------------(3x-2y)a-------ax
Cu - 2e --> Cu(+2)
b----2b
N(+5) + 3e --> N(+2)
---------0.9-----0.3
=> (3x-2y)a + 2b = 0.9
giải hệ phương trình 3 ẩn ta được ax=0.3, ay=0.4, b=0.4 => x/y = 3/4
=> công thức của oxit sắt là Fe3O4
mong các bạn góp ý nhé