Diễn đàn Thế Giới Hoá Học - View Single Post - Bài tập pin điện và oxi hóa-khử

kuteboy109 · 08-21-2009

Mong các anh chị giúp em , hướng giải cũng được ạ:
1> Khả năng khử của Fe2+ trong môi trường axit hay kiềm mạnh hơn. Biết: Eo(Fe2+/Fe)=-0,44V; Eo(Fe3+/Fe)=-0,04V. kS [Fe(OH)2]=1,65.10^-15; kS[Fe(OH)3]=3,8.10^-38.

2>Một dung dịch ban đầu chứ Fe2+ và Fe3+ có cùng nồng độ 0,1M. pH của dung dịch điều chỉnh bằng 10 ( dd A).
a) Tính nồng độ các ion Fe2+ và Fe3+ trong dung dịch A từ đó suy ra thế khử các cặp Fe3+/Fe2+ trong dung dịch.
b) Người ta đưa một lượng dư mạt sắt vào dung dịch A ( pH vẫn bằng 10). Hiện tượng gì xảy ra. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các ion Fe2+ và Fe3+ là bao nhiêu và thành phần kết tủa?

3>Để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm vì sao người ta dùng HCl đặc tác dụng với K2Cr2O7 mà không dùng HCl loãng? Biết Eo(Cl2/Cl-)=Eo( Cr2O7 2-/Cr3+)=1,36V.

08-21-2009	Mã bài: 44758 #1
kuteboy109 VIP ChemVN Kr_Chemboy Tham gia ngày: Feb 2009 Posts: 548 Thanks: 135 Thanked 953 Times in 365 Posts Groans: 0 Groaned at 16 Times in 10 Posts Rep Power: 48	Bài tập pin điện và oxi hóa-khử Mong các anh chị giúp em , hướng giải cũng được ạ: 1> Khả năng khử của Fe2+ trong môi trường axit hay kiềm mạnh hơn. Biết: Eo(Fe2+/Fe)=-0,44V; Eo(Fe3+/Fe)=-0,04V. kS [Fe(OH)2]=1,65.10^-15; kS[Fe(OH)3]=3,8.10^-38. 2>Một dung dịch ban đầu chứ Fe2+ và Fe3+ có cùng nồng độ 0,1M. pH của dung dịch điều chỉnh bằng 10 ( dd A). a) Tính nồng độ các ion Fe2+ và Fe3+ trong dung dịch A từ đó suy ra thế khử các cặp Fe3+/Fe2+ trong dung dịch. b) Người ta đưa một lượng dư mạt sắt vào dung dịch A ( pH vẫn bằng 10). Hiện tượng gì xảy ra. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các ion Fe2+ và Fe3+ là bao nhiêu và thành phần kết tủa? 3>Để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm vì sao người ta dùng HCl đặc tác dụng với K2Cr2O7 mà không dùng HCl loãng? Biết Eo(Cl2/Cl-)=Eo( Cr2O7 2-/Cr3+)=1,36V.