[minhduy2110]

1/ Trong môi trường axit thì có Eo(Fe3+/Fe2+)
Trong base thì có Eo(Fe(OH)3/Fe(OH)2)
So sánh 2 cái Eo đấy xem cái nào lớn hơn thì Fe2+ ở môi trường đó có tính khử yếu hơn.

2/ a/ Dựa vào tích số tan với pH thế kia là tính được nồng độ Fe2+ và Fe3+ còn lại trong dung dịch rồi. Từ đó suy ra thế khử theo Nernst còn gì.
b/ Tính 2 thế điện cực E Fe3+/Fe2+ và E Fe2+/Fe. So sánh 2 E đó xem có xảy ra phản ứng khử Fe3+ về Fe2+ không, nếu xảy ra thì tính K phản ứng. Nếu có xảy ra phản ứng và K rất lớn thì phải xét theo cân bằng ngược lại để mà tính nồng độ [Fe2+] và [Fe3+].

3/Bài toán đặc trưng rồi =.= Dùng mỗi phương trình Nernst là ra!