Trích:
Nguyên văn bởi analytic
các bác giải giùm e bài này : khi xác định kẽm trong hợp kim đồng theo phương pháp chuẩn độ Ferokalixyanua lượng mẫu cân 0,5g . quá trình xác định chuẩn hết 3ml K4[Fe(CN)6] 0,025N . có 2 ct nay các bác coi có vấn đề ji ko
%Zn = T*V *1000/G (1) trong đó T: độ chuẩn K4[Fe(CN)6]
V : thể tích tiêu tốn
G : khối lượng mẫu
%Zn = mDg Zn*(NV)Fe(CN)4-*100 /G (2)
nhưng đương lượng của Zn và Fe(CN)4- bằng bao nhiêu . e chưa rõ các bác tính giúp với
|
Bạn này học trường nào mà đưa ra nhiều công thức quá nhỉ? Thiết nghĩ chỉ cần công thức đơn giản nhất là ok.
Đúng là cả 2 công thức trên đều có thể tính được %Zn.
- Công thức (1): Theo tôi nghĩ đây là
độ chuẩn K4[Fe(CN)6] theo Zn2+ chứ? Nếu đúng là độ chuẩn theo Zn2+ thì công thức (1) là đương nhiên đúng, không cần bàn thêm.
- Công thức (2): Dễ dàng thiết lập theo quy tắc đương lượng.
Xét ptpứ: 3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- => K2Zn3[Fe(CN)6]2.
Hay
3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] = K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4
=> ĐZnSO4 = M/
2; ĐK4
[Fe(CN)6] = M/3.
Hay ĐZn2+ = M/2 = 32,5.
----Đ[Fe(CN)6]4- = M/3 = 212/3. Ok?
Thân!