năng lượng ion hóa thứ nhất của K
Be,Mg cùng thuộc nhóm 2A nên đi từ trên xuống I1 giảm dần do ảnh hưởng của sự tăng bán kính nguyên tử mạnh hơn sự tăng của điện tích hạt nhân Z
Na,Mg,Al thuộc cung chu kì thông thường thì I1 tăng dần khi đi từ trái qua phải nhưng co ngoại lệ với Mg vì vỏ e hóa trị của Mg là 3s2,của Al là 3p1 với 1 e độc thân.vì vậy sự tách 1e của Al sẽ tốn ít năng lượng hơn so với Mg.Na
Na,K tương tự Be và Mg
câu 2:BeH2 lai hóa sp góc lk là 180o
CO2 O=C=O góc 180
H2O lai hóa sp3 góc lk 104o28'bạn xem thêm thuyết VSEPR nhé