Trích:
Nguyên văn bởi HanhNhanLove
Mấy anh chi oi em đang học đến phần nhiệt độ sôi tùy thuộc theo mạch cacbon. Thầy noi mạch cacbon cang dài thì chất hc đó càng khó sôi ( đối với các chất cùng la mạch thẳng ). Cách giải thích là càng dài càng nặng thi càng khó sôi ??? Hỏi thêm một số bạn thì mấy bạn bảo là dải thì vướng víu khó "bay lên".. Em lại không được đồng ý lắm với cách nói trên , liệu còn các giải thích nào tận gốc hơn hok?? Xin mấy anh chị giúp đỡ.  |
Tôi có vài ý kiến về câu hỏi này.
Trước hết chúng ta nên nhìn vào bản chất của hiện tượng: sôi là gì?
Tôi hiểu như thế này: sôi là bước chuyển tiếp của vật chất từ trạng thái lỏng sang trạng thái hơi. Ở trạng thái hơi này, các phân tử phần lớn tồn tại ở dạng tự do (đơn phân tử) và một số ít tồn tại ở dạng đa phân tử. Ở trạng thái lỏng, các phân tử của vật chất có liên kết với nhau tương đối chặt chẽ (trạng thái rắn thì sự liên kết này càng chặt chẽ hơn nữa). Bình thường thì các phân tử ở trang thái liên kết với nhau nên gắn kết cùng nhau, nhưng do chuyển động nhiệt (VanderWaals), các phân tử có xu hướng dao động quang một vị trí nào đó. Có thể hình dung như một đàn ngựa bị buộc chung với nhau, con này buộc với con kia tạo thành 1 mạng, nhưng mỗi con ngựa có chuyển động riêng của nó, nếu ta cầm roi quất vào mỗi con của đàn ngựa đó thì đó thì do bị đau, mỗi con ngựa sẽ lồng nhảy theo nhiều hướng khác nhau, nếu đánh càng mạnh thì đàn ngựa nhảy càng dữ và tới một mức nào đó sẽ bứt dây để mỗi con chạy một ngã. Các con ngựa bị buộc thành khối với nhau bởi dây buộc. Cũng vậy, các phân tử bị "buộc" vào nhau bởi liên kết giữa chúng, các liên kết có thể là ion-ion, hydrogen, vanderwaals...., khi cấp nhiệt cho tập hợp phân tử, các phân tử sẽ nhận năng lượng, mỗi phân tử có hướng chuyển động riêng và nếu chuyển động mạnh đến một mức nào đó thì sẽ cắt đứt liên kết giữa chúng với nhau và thoát ra, đây là hiện tượng sôi.
Nếu hiểu đuợc điểm này và quay trở lại bản chất các liên kết giữa các phân tử thì ta sẽ biết được xu hướng bay hơi của chúng, và có thể ước lượng nhiệt độ sôi của chúng.
Các loại liên kết chủ yếu ảnh hưởng tới nhiệt độ sôi của một chất là:
+ Liên kết hydrogen phụ thuộc vào độ phân cực của liên kết X-H và độ âm điện của nguyên tố X'.
+Tương tác lưỡng cực - lưỡng cực phụ thuộc vào độ phân cực của phân tử.
+ Lực vanderwaals phụ thuộc vào kích thuớc phân tử và hình học của nó.
Khi xem xét tương tác giữa các phân tử, ta nên xem xét mức độ đóng góp của mỗi một trong các tương tác trên.
ví dụ:
- cùng một số carbon như nhau thì rượu dễ bay hơi hơn ether
- Ester dễ bay hơi hơn acid.
Trong hai ví dụ trên, liên kết liên phân tử là hydrogen cũng có, lưỡng cực lưỡng cực cũng có, vanderwaals cũng có.
+ Một rượu mạnh ngắn như methanol có thể có nhiệt độ sôi thấp hơn một ether mạch dài (lúc này lực vanderwaals > lực liên kết hydrogen).
+ Hai hydrocarbon (liên kết vanderwaals thắng thế tất cả các liên kết khác) cùng công thức phân tử thì mạch nhánh dễ sôi hơn mạch thẳng vì mạch nhánh có kích thuớc nhỏ hơn, diện tích riêng của phân tử nhỏ hơn --> liên kết kém chặt chẽ hơn --> dễ cắt đứt liên kếtliên phân tử hơn --> dễ sôi hơn.
(TRƯỜNG HỢP SO SÁNH NHIỆT ĐỘ NÓNG CHẢY GIỮA CÁC CHẤT VỚI NHAU CŨNG TƯƠNG TỰ NHƯ VẬY).
Vài ý kiến
Thân ái
tigerchem
huu co
ko?
Linear Mode
