Các dạng bai toán trong phần vô cơ?

[quocbao93]

dd bão hòa H2S có nồng độ 0,1M với hằng số axit K1 = 10^-7 ; K2 = 1,3.10^-13
Tính nồng độ ion S2- trong dd H2S 0,1M khi điều chỉnh pH=2
sách làm như thế này
[H+]= 10^-2
H2S<--> S2- + 2H+ với K= K2.K1
K= [H+]^2. [S2-]:[H2S]
=> [S2-] = K.[H2S]:[H+]^2=1,3.10^-13.10^-7=1,3.10^-17
còn đây là của mình
H2S<-->HS- + H+ với K1 (1)
HS- <--> S2- + H+ với K2 (2)
K1= [HS-].[H+]:[H2S]=[H+]^2 : [H2S] do [H+] = [HS-]
=>bình phương [H+] tại (1) sẽ = K1.[H2S] = 10^-7.0,1= 10^-8
<=> [H+]= 10^-4
[H+] ở 2 sẽ = [H+] - [H+] ở (1) = 10^-2 - 10^-4= 9,9.10^-3
mà [S2-] sẽ bằng với [H+] ở (1) =9,9.10^-3
có ai nói cho mình biết mình sai chỗ nào ko?
cảm ơn trước

[minhduy2110]

bạn phải hiểu kĩ được cái kí hiệu bạn viết: [H+] [HS-] [S2-]; đó là nồng độ cân bằng của 1 chất. Làm như bạn là tính riêng lẻ 2 cân bằng rồi còn gì.
Ở đây không có [H+] của (1) hay [H+] của (2) gì hết. Cả cái hệ cân bằng chỉ có 1 cái nồng độ [H+] duy nhất thôi =.=, theo như đề bài, [H+] = 10^-2.

Đọc thêm về phương pháp bảo toàn proton đi.
Với bài này thì có luôn công thức, tính luôn ra được nồng độ của [S2-]. Cụ thể tôi biến đổi như sau:

C = 0.1 = [S2-] +[H2S] +[HS-] (bảo toàn nồng độ)

=> [S2-] = [S2-] * C/ C
= C*[S2-]/([S2-]+[HS-]+[H2S])
Dựa vào các cân bằng (1); (2) và cân bằng tổ hợp (1) và (2) ta rút ra mối liên hệ giữa [HS-] với [S2-] và [H+]; mối liên hệ giữa [H2S] với [S2-] và [H+]; từ đó thu được phân thức với sự rút gọn [S2-] ở tử và mẫu.

Phân thức này còn được gọi là phân số nồng độ alpha. Dùng trong rất nhiều bài toán dạng dạng như này :)

Cứ biến đổi đi, có gì nói tiếp *_*

đáp số là [S2-] = CKa1Ka2/(h^2 + hKa1 + Ka1Ka2) , lúc này lắp số vào là xong!
[S2-] = 1.299987*10^-17 M như đáp số của sách bạn!

[phưong79]

C = 0.1 = [S2-] +[H2S] +[HS-] (bảo toàn nồng độ)
Anh minhduy2110 nói kĩ hơn chỗ này em thấy sao ý.Thân!!!!

[phưong79]

Bài này ở trong kì thi chon HSG quốc gia 2003 bảng A.Thế mà mà bảo cơ bản.
Nhìn cách làm của quocbao93 thấy tốt hơn hết là em nên lấy sách lớp 11 ra mà đọc hoặc mấy cuốn tham khảo về chuyên đề điện ly cũng được.Mình phải bắt đầu từ cái dễ nhất sau đó mới tăng trình độ lên dần mới được .Đừng vội không sau này loạn hết cả lên.Thân!!!

[kuteboy109]

Nguyên văn bởi phưong79

C = 0.1 = [S2-] +[H2S] +[HS-] (bảo toàn nồng độ)
Anh minhduy2110 nói kĩ hơn chỗ này em thấy sao ý.Thân!!!!

Cái này phương nên đọc lại sách về điện ly sẽ rõ, khá là cơ bản mà. Chỉ là định luật bảo toàn proton thôi.
-Với trường hợp của H2S còn có thể tính gần đúng nghĩa là chỉ xét cân bằng thứ nhất, đáp số vẫn ra như trên vì:
kA1 / kA2 >>100. Sau đó tính toán bình thường như với đơn axit.

[phưong79]

Nguyên văn bởi kuteboy109

Cái này phương nên đọc lại sách về điện ly sẽ rõ, khá là cơ bản mà. Chỉ là định luật bảo toàn proton thôi.
-Với trường hợp của H2S còn có thể tính gần đúng nghĩa là chỉ xét cân bằng thứ nhất, đáp số vẫn ra như trên vì:
kA1 / kA2 >>100. Sau đó tính toán bình thường như với đơn axit.

Nói rõ hơn nữa hộ tớ cái .Khổ ở đây lần mấy cuốn sách nhưng mà k có.Định mượn cô nhưng ngại lại thôi.
À mà đăng kí vào olympiavn.org kiểu gì vậy.Tớ đăng kí bảo là gửi link nhưng chờ hoài hổng có.Thân!!!

[minhduy2110]

Nguyên văn bởi kuteboy109

-Với trường hợp của H2S còn có thể tính gần đúng nghĩa là chỉ xét cân bằng thứ nhất, đáp số vẫn ra như trên vì:
kA1 / kA2 >>100. Sau đó tính toán bình thường như với đơn axit.

2 Ka phải chênh nhau khoảng 10^4 trở lên thì được.
Bài này là giới thiệu cách làm cơ bản cho em lớp dưới dễ hiểu dễ tính toán thôi, chứ cứ động đến lại bỏ qua, lại gần đúg thì lúc gặp phải trường hợp ko gần đúng được lại lúng túng

C = 0.1 = [S2-] +[H2S] +[HS-] (bảo toàn nồng độ)
Anh minhduy2110 nói kĩ hơn chỗ này em thấy sao ý.Thân!!!!

mở ngoặc ra là bảo toàn nồng độ đấy thôi :D
nồng độ của H2S có ban đầu bằng tổng các nồng độ của các dạng tồn tại của nó trong dung dịch, ở đây các dạng đấy bao gồm [S2-] [HS-] và 1 phần H2S chưa phân ly tí nào là [H2S].

[quocbao93]

Nguyên văn bởi phưong79

C = 0.1 = [S2-] +[H2S] +[HS-] (bảo toàn nồng độ)
Anh minhduy2110 nói kĩ hơn chỗ này em thấy sao ý.Thân!!!!

ủa?
đề bài cho nồng độ lúc cân bằng của H2S là [H2S] =0,1M rồi mà
sao có thể viết như trên dc

[minhduy2110]

Đề cho là nồng độ đầu =.= Chứ cho nồng độ cân bằng với cho pH luôn rồi thì còn hỏi gì nữa

[quocbao93]

dạ , anh đọc kĩ đi " cho dd H2S bão hoà có nồng độ 0,1M " có nghĩa là nồng độ lúc cân bằng đấy và cho luôn cả pH , rồi bắt tính [S2-], tại anh ko chịu đọc kĩ
à mà có ai cho mình biết cách làm của mình có vấn đề ở đâu ko?