bài tập nhiệt động học

[Le Vy]

Theo bạn thì từ lượng I2 tạo thành có thể suy ra nồng độ của KI ban đầu, nhưng làm sao có thể xác định được lượng I2 tạo thành là bao nhiêu ?
Vậy I2 đã phản ứng với NaS2O3 trước và đã góp phần làm giảm lượng I2 tạo thành, màu xanh nhạt và màu xanh đậm đều là phản ứng của hồ tinh bột với I2 hay sau , nếu lượng Iot nhiều sẽ xảy ra màu xanh đậm còn nếu lượng iot ít thì chỉ dừng lại ở giai đoạn tạo phức màu xanh nhạt thôi sao?

[giotnuoctrongbienca]

Chào các bạn,
Khi dùng phương pháp iod để xác định nồng độ K2Cr2O7 (hay Na2S2O3), người ta dùng dư KI và cũng không quan tâm lượng dư này chính xác là bao nhiêu. Đây không phải là vấn đề cần đào sâu trong phân tích định lượng.
Phản ứng giữa KI dư với K2Cr2O7 sinh ra I2 nhưng thực ra là ion I3(-) tan được trong nước. I3(-) có dạng "đinh vít" nên khi phản ứng với hồ tinh bột, nó sẽ chui vào cấu trúc dây xoắn của hồ tinh bột. Lượng I3(-) trong dung dịch càng nhiều, I3(-) chui vào càng sâu và màu xanh của dung dịch càng đậm. Một khi chuyện này xảy ra, muốn "kéo" I3(-) ra để phản ứng thì cần thời gian thật lâu (động học) hoặc/và lượng dư Na2S2O3. Cả hai điều này vi phạm nguyên tắc của phản ứng chuẩn độ nên người ta nên tránh.
Như vậy điều này trả lời cho câu hỏi tại sao nên cho chỉ thị hồ tinh bộ vào dung dịch mẫu chỉ khi lượng I3(-) còn lại ít (màu vàng rơm nhạt).
Thân ái

[Hồ Sỹ Phúc]

Gửi thầy giotnuoc...!
Theo em nghĩ ở đây người ta đang chuẩn hoá Na2S2O3 (dùng làm chất chuẩn trong phép chuẩn độ Iod). Vì I2 và Na2S2O3 không thoả mãn điều kiện chất gốc, nên người ta dùng K2Cr2O7 là chất chuẩn gốc để chuẩn hoá Na2S2O3. Vì vậy ở đây người ta dùng KI dư tác dụng với K2Cr2O7 có lượng chính xác. Từ đó thu được nồng độ Na2S2O3 chính xác.
Còn về việc nên cho Hồ tinh bột lúc nào thì em nghĩ trannguyen đã cho câu trả lời phù hợp, cảm ơn thầy đã bổ sung. Hihi
@Ngài Bin: Có lẽ "ngài" nhầm chăng?

[K-[id]]

Nguyên văn bởi nhiemnhieu

Cho em biết với : chiều và điều kiện cân bằng hệ không cô lập?

điều kiện cân bằng La` P(hệ) = P'(hệ) <=> m1.v1 + m2.v2 = ( m1+ m2)V không chịu ảnh hưởng của lực ma sát
chiều thì chọn theo chiều chuyển của m1 hoặc m2

[Hồ Sỹ Phúc]

Các bạn hay thật! Người ta dùng chữ G để nói đến THẾ ĐẲNG ÁP. Vậy tất nhiên K trên là Kp rồi! Với chất lỏng thì Kp = Kc.
Thế đẳng tích được kí hiệu bằng chữ F.
Mong nhận được trao đổi thêm!

[hankiner215]

cân bằng trong pha lỏng K trong biểu thức là Kc còn trong pha khí thì là Kp! giữa Kp và Kc liên hệ với nhau bởi công thức Kp =Kc(RT)^delta n

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi hankiner215

cân bằng trong pha lỏng K trong biểu thức là Kc còn trong pha khí thì là Kp! giữa Kp và Kc liên hệ với nhau bởi công thức Kp =Kc(RT)^delta n

Cái chữ màu đỏ chỉ đúng cho chất khí thôi! Trong Hoá phân tích thì chỉ xét dung dịch, nhưng nếu có chất khí tham gia thì vẫn tính theo p. Vậy bản chất của nó là Kp. Chỉ là chất lỏng -> coi p = [i] mà thôi (hay coi hệ số Henry = 1).

[threadoflove]

khi trộn 200g nước ở 30 độ C với 100g nước ở 60 độ C, coi hệ là cô lập và nhiệt dung riêng của nước là 1 cal/g.K. tính nhiệt độ của hệ sau khi trộn lẫn.
giúp em với. thánh các anh chi nhieu nhieu

[downnload6888]

Nguyên văn bởi threadoflove

khi trộn 200g nước ở 30 độ C với 100g nước ở 60 độ C, coi hệ là cô lập và nhiệt dung riêng của nước là 1 cal/g.K. tính nhiệt độ của hệ sau khi trộn lẫn.
giúp em với. thánh các anh chi nhieu nhieu

Với bài loại này, chúng ta có thể giải theo sơ đồ đường chéo như sau:

200g--------30 (độ)--------------60-x (độ)

--------------------------x

100g--------60 (độ)---------------x-30 (độ)

200/100 = (60-x)/(x-30) => x = 40 độ.

[hankiner215]

gọi Ts là nhiệt độ lúc sau của hệ.ta có
200g H2O thu nhiệt: q1 = 200*C (Ts-303)
100g H2O tỏa nhiệt: q2 = 100*C (Ts-333)
mặt khác, theo ĐLBTNL: q1 = -q2 <=> 200*C (Ts-303) =100*C (333-Ts)
=> Ts = 313K = 40 độ C
Thân!