Bài tập Hoá vô cơ - Page 73

tran tranh cong · 08-20-2010

Trích:

Nguyên văn bởi candy_94

câu 3 Tính pH của dung dịch thu được khi cho 1 lít dd H2SO4 0.005M tác dụng với 4 lít dd NaOH 0,005M?
câu 4 Tính pH của dd bazo yếu NH4OH 0,05M. Giả sử độ điện li của nó bằng 0,02.

Câu 3
nH+ = 0.005 mol
nOH - = 0.005*4 = 0.02 mol
=>nOH- dư = 0.015 mol
=> Ph = 14 + log(0.015) = 12.176

Câu 4:
Lấy 1 lít dung dịch:
nNH4OH = 0.05 mol
=> nNH4Oh phân li là: 0.05*0.02/100 = 1*10^-5
=>CmH+ = 10^-35
=>Ph = 5

Trích:

câu 5 Một dd có chứa 3g axit axetic trong 250ml dd. Cho biết độ điện li của axit là a=1,4%
a. Hỏi nồng độ mol/lít của các phân tử và ion trong dd axit?
b. Tính pH của dd axit trên.

nCH3COOH = 0.05 mol
nCH3COOH phân li = 0.05*1.4/(100*100) = 7*10^-6
=> CmCH3COO- = 7*10^-6/0.25 = 2.8*10^-5 = CmH+
CmCH3COOH = (0.05 - 7*10^-6)/0.25 = 0.2 M
Ph = 4.55

Hix Bài 5 mìnho nớ không rõ!

hely · 08-20-2010

Giúp mình với nào ^^

Bài 1: NGười ta cho 4,05g Al và 4.8g S vào bình kín không có oxi rồi tạo nhiệt độ thích hợp cho phản ứng xảy ra hoàn tòa. Dùng một lượng HCl đã lấy dư 10% để hoa tan chất rắn thu được, tạo ra dung dịch A và khí B. Cho A tác dụng với 550ml dung dịch KOH 1M thu kết tủa C. Dẫn B qua ống sứ chứa 44g CuO được nung tới nhiệt độ thích hợp, cuối cungd cho chất rắn D nguyên chất và khí E đã được đưa về đktc.

Tính lương kết tủa C, chất rắn D
E là khí nguyên chất hay hỗn hợp? Tính cụ thể.

Bài 2: Cho dung dịch chứa 0,1 mol muối sunfat của kim loại M (hóa trị ko đổi) tác dụng với lượng dư dung dich BaCl2. Lấy lượng muối clorua mới tạo thành tác dụng với lượng dư dung dich AgNO3 được 0,3 mol AgCl. Lấy lượng kim loại M gấp đôi lượng có trong muối sunfat đã dùng, tác dụng với dung dịch HCl 3,65%(d=1,02g/ml) được khí X và dung dịch Y có 5%HCl dư so với tổng lượng HCl đang dùng. trong 18,2628g muối sunfat hoặc muối clorua của M thi số ,ol 2 muối khác nhau là 0,0834.
Cho toàn bộ khí X vào bình kín dung tich 2l (ko đổi) ở 54,6độC thì gây ra áp suất là bao nhiêu?
Tìm nồng độ(các loại có thể có) trong Y
Điện phân dung dịch chứa đồng thời muối sunfat và muối clorua của M, mỗi muối 9,1314g. Tính thể tích khí thu được ở 27,3độC, 0,5 atm sau 3h điện phân với dòng điện 3A

babyboy_lovegirl090993 · 08-21-2010

các bạn cho mình hỏi:khi cho Fe tan tối đa vào dd chưa HNO3 với FeCl3 thì Fe pứ như thế nào?

vuthanh · 08-21-2010

Trích:

Nguyên văn bởi babyboy_lovegirl090993

các bạn cho mình hỏi:khi cho Fe tan tối đa vào dd chưa HNO3 với FeCl3 thì Fe pứ như thế nào?

theo mình thì khi cho Fe tan tối đa vào FeCl3 thì
Fe+ 2FeCl3 ---> 3FeCl2
còn khi cho tan tối đa vào HNO3 thì
Fe ---> Fe(NO3)3
Fe + 2FeNO3)3 ---> 3Fe(NO3)2

vuthanh · 08-21-2010

[QUOTE=hely;67060]Giúp mình với nào ^^

Bài 1: NGười ta cho 4,05g Al và 4.8g S vào bình kín không có oxi rồi tạo nhiệt độ thích hợp cho phản ứng xảy ra hoàn tòa. Dùng một lượng HCl đã lấy dư 10% để hoa tan chất rắn thu được, tạo ra dung dịch A và khí B. Cho A tác dụng với 550ml dung dịch KOH 1M thu kết tủa C. Dẫn B qua ống sứ chứa 44g CuO được nung tới nhiệt độ thích hợp, cuối cungd cho chất rắn D nguyên chất và khí E đã được đưa về đktc.

Tính lương kết tủa C, chất rắn D
E là khí nguyên chất hay hỗn hợp? Tính cụ thể.

2Al + 3S ----> Al2S3
nAl=0.15 mol, nS=0.15 mol => Al dư
Al2S3 + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2S
0.05-----0.3---------0.1---------0.15
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
0.05--0.15------0.05-------0.075
nHCl tham gia phản ứng là 0.45 mol
vì lấy dư 10% nên HCl còn dư là 0.045 mol
nKOH=0.55mol
HCl + KOH ---> KCl + H2O
0.045--0.045
AlCl3 + 3KOH ---> Al(OH)3 + 3KCl
0.15----0.45-------0.15
Al(OH)3 + KOH ---> KAlO2 + 2H2O
0.055------0.055
=> khối lượng kết tủa C = mAl(OH)3 = 7.41g
H2 + CuO ---> Cu + H2O
0.075--0.075---0.075
* theo mình bài này nếu cho 44g CuO thì chất rắn D không nguyên chất và khối lượng của D là 42.8 g. Khí E là H2S có thể tích là 3.36 l
* nếu bài cho là 4.4g CuO thì nCuO=0.055 mol
=> khối lượng của D là 3.52g
khí E là hỗn hợp gồm 0,15 mol H2S và 0,02 mol H2
=> VH2S=3.36 l, VH2=0.448l
mong các bạn góp ý

hoang tu hoa · 08-21-2010

Bài 1, số mol Al bằng số mol S nên nhôm dư đi 0.05 mol
2Al +3S =>Al2S3
0.1 0.15 0.05 mol
Hỗn hợp A tác dụng với HCl thì cần (0.05*6) + (0.05*3) mol HCl (=0.45 mol)
Lấy dư HCl 10% tức là lấy 0.45 + (0.45*10%) =0.495 mol
Nên số mol HCl dư là (0.45*10%) =0.045 mol
Khi cho KOH vào thì pư trung hòa giữa axit và bazo xảy ra trước (dc ưu tiên)
=> số mol OH- pư với Al3+ là 0.55-0.045 =0.505 mol
Ta tính tổng số mol Al3+ là 0.15 mol
Mà số mol OH- là 0.505 , lớn hơn 3 lần số mol Al3+
Nên sẽ xảy ra pư Al(OH)3 + OH- => AlO2- + 2H2O
0.055 mol 0.055 mol
Vậy tổng số mol Al3+ tạo kết tủa là 0.095 mol (=0.15 - 0.055)
Từ đó klg kết tủa là 7.41g
*Từ pư giữa Al(du và axit HCl ta suy ra số mol H2 là 0.075 mol
Số mol CuO là 0.55 mol Suy ra CuO dư 0.475 mol khi tác dụng với khí B
Sau pư gồm Cu và CuO dư => klg = 42.8g chất rắn
*Khí E mình nghĩa là chỉ còn có H2S (có thể lẫn nước)

hely · 08-21-2010

Trích:

Dẫn B qua ống sứ chứa 44g CuO được nung tới nhiệt độ thích hợp, cuối cungd cho chất rắn D nguyên chất và khí E đã được đưa về đktc.

D nguyên chất nên D là Cu thôi.
2 bài này minh giải ra không hợp lý bạn xem lại giúp minh được ko
Thanks bạn trc

tran tranh cong · 08-21-2010

Trích:

Nguyên văn bởi hely

Bài 1: NGười ta cho 4,05g Al và 4.8g S vào bình kín không có oxi rồi tạo nhiệt độ thích hợp cho phản ứng xảy ra hoàn tòa. Dùng một lượng HCl đã lấy dư 10% để hoa tan chất rắn thu được, tạo ra dung dịch A và khí B. Cho A tác dụng với 550ml dung dịch KOH 1M thu kết tủa C. Dẫn B qua ống sứ chứa 44g CuO được nung tới nhiệt độ thích hợp, cuối cungd cho chất rắn D nguyên chất và khí E đã được đưa về đktc.[LIST=1][*]Tính lương kết tủa C, chất rắn D[*]E là khí nguyên chất hay hỗn hợp? Tính cụ thể.

nAl = 0.15 mol
nS = 0.15 mol
2Al + 3S --> Al2S3
=>nAl dư = 0.15 - 0.15*2/3 = 0.05 mol
Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S
0.05_____0.3_____0.1_____0.15
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0.05__0.15_____0.05___0.075
nHCl dư = (0.15+0.3)/10 = 0.045 mol
nKOH = 0.55 mol
KOH + HCl --> KCl + H2O
0.045__0.045
3KOH + AlCl3 --> Al(OH)3 + 3KCl
0.45_____0.15______0.15
KOH + Al(OH)3 ---> KAlO2 + 2H2O
0.055___0.055
=>nAl(OH)3 = 0.15 - 0.055 = 0.095 mol
=> mAl(OH)3 = 7.41 g

theo mình câu thứ 2 là như thế này!
nCuO = 0.55
CuO + H2 --> Cu + H2O
0.075__0.075__0.075
Cu + H2S -> CuS + H2
0.075_____________0.075
CuO + H2 --> Cu + H2O
0.075__0.075______0.075
Cu + H2S --> CuS + H2
0.075__0.075________0.075
CuO + H2 --> Cu + H2O
0.075__0.075_______0.075
Khí E là H2O nguyên chất: n = 0.15
m = 2.7 g
còn chất rắn D thì mình nghĩ là hỗn hợp mới đúng!
mD = 44 - 0.075*3*16 = 40.4 g

cattuongms · 08-22-2010

Mọi người làm bài này giúp em nghe.
X và Y là các nguyên tố nhóm A, đều tạo hợp chất với hydro có dạng RH (R là kí hiệu của nguyên tố X
hoặc Y). Gọi A và B lần lượt là hydroxid ứng với hóa trị cao nhất của X và Y. Trong B, Y chiếm
35,323% khối lượng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch A 16,8% cần 150 mL dung dịch B 1M.
1. Xác định các nguyên tố X và Y.
2. B’ là anion tương ứng của phân tử B.
a. Hãy cho biết (có công thức minh họa) dạng hình học của B và B’.
b. So sánh (có giải thích) độ dài liên kết Y-O trong phân tử B và B’.
3. Biết X có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối và mật độ sắp xếp tương đối được định nghĩa bằng tỉ
lệ giữa thể tích chiếm bởi các hình cầu trong tế bào cơ sở và thể tích tế bào cơ sở. Hãy tính mật độ sắp
xếp tương đối trong tinh thể của X.

cattuongms · 08-22-2010

Bài này nữa nè.
A là chất bột màu lục không tan trong acid và kiềm loãng. Khi nấu chảy A với KOH có mặt không khí thu được chất B có màu vàng, dễ tan trong nước. Chất B tác dụng với acid sunfuric chuyển thành chất C có màu da cam. Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A và có thể oxi hóa acid clohiđric thành khí Clo. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.