lưu ý các trường hợp sau :
TN 1 : H+ tác dụng với CO32- trước,khi nào CO32- tác dụng hết thành HCO3- thì mới bắt đầu tác dụng tạo khí
TN 2 : H+ tác dụng với HCO3- trước,khi nào hết HCO3- thì mới tác dụng với CO32-
TN 3 : khả năng pứ của CO32- với HCO3- là như nhau,đặt n là % đã pứ của 2 chất(theo mol),thấy là số mol H+ bé thua,nên ghi pt rồi tính n
Bài cũ, tớ đã thấy chỗ thiếu. Nhưng làm tới đây rồi lại chẳng biết làm gì tiếp.
Đề: Hòa tan 20,88 g Fe304 vào V ml dd HN03 20% (d=1,2g/ml) lấy dư 25%, thu khí NO và muối Fe 3+. Giá trị của V là
A. 91,875 ml
B. 275,625 ml
C. 183,75 ml
D.55,125 ml
Fe304 +8/3 -> 3Fe +3 + 1e
0,09.............................0,09
N +5 + 3e -> N +2
0,03.....0,09
4H+ + NO3- -> NO + 3e + 2H20
0,12.........................0,09
Tính Vnc HN03 thì lấy mol HN03 từ đâu đấy nhỉ?
Cám ơn các bạn đã đọc bài.
Bài cũ, tớ đã thấy chỗ thiếu. Nhưng làm tới đây rồi lại chẳng biết làm gì tiếp.
Đề: Hòa tan 20,88 g Fe304 vào V ml dd HN03 20% (d=1,2g/ml) lấy dư 25%, thu khí NO và muối Fe 3+. Giá trị của V là
A. 91,875 ml
B. 275,625 ml
C. 183,75 ml
D.55,125 ml
Fe304 +8/3 -> 3Fe +3 + 1e
0,09.............................0,09
N +5 + 3e -> N +2
0,03.....0,09
4H+ + NO3- -> NO + 3e + 2H20 (*)
0,12.........................0,09
Tính Vnc HN03 thì lấy mol HN03 từ đâu đấy nhỉ?
Cám ơn các bạn đã đọc bài.
nHNO3 = nH+ ko sai, nếu như là phản ứng của các kim loại với HNO3
Nhưng đề bài chỉ cần có 1 chất # kim loại (ví dụ như oxit Fe3O4 hay muối FeCo3 chẳng hạn ) là sai bét. Còn tại sao bạn tự nghiên cứu sẽ thấy ngay.
CHo nên, bạn có thể tính như sau:
nHNO3 = nN+5 ( tạo khí ...) + nNO3- tạo muối
cụ thể bài này
nHNO3 = nNO + 3nFe3+=0,03+3.0,27 = 0,84 mol
(vì 1 mol Fe3+ kết hợp với 3 mol NO3- tạo muối)
Với cả ở 2 cái PT xanh xanh ấy, bạn có thể viết gộp lại là:
4H+ + NO3-(N+5) + 3e --> NO + 2H2O
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn nnes vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Đặt CT : R và RO... CT chung cho KL và oxit của nó là B
1 mol B cần 2 mol HCl ==> nB= 0.6/2=0.3 mol.. khối lượng mol B: 14.4 : 0.3 = 48..
R <48 < R+16 ==> R là Canxi :40,08
Tại sao có thể gọi công thức chung được vậy hả bạn
Mong mọi người giải thick hộ mình
1 bài trong bài kiểm tra (xác định tên nguyên tố....)
Hòa tan hoàn toàn 17,2 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A vào oxit của nó cùng với 600g nước được dung dịch B .
Khô cạn dung dịch B thu được 22,4g hidroxit khan .
a) xác định tên Kim loại ,Tính % khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) Xác định thể tích dung dịch H_2SO_4 để trung hòa dugn dịch B
Tại sao có thể gọi công thức chung được vậy hả bạn
Mong mọi người giải thick hộ mình
---------thân---------
pp đặt CT trung bình.. 1 trong các pp giải toán hoá thế thôi !!!.. bạn hỏi tạị sao thì mình cũng chịu.. Làm BT nhiều rồi rút ra phương pháp giải cho nhanh .
bài 2: xét 2 TH NaOH dư hoặc HCl dư .. rồi tính tiếp
Bài 3: a/ Pt: KHSO3 + HCl --> KCl + SO2 + H2O
K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + CO2 + H2O
dễ dàng tính dc nHCl = 0.8
đặt x y là số mol KHSO3, K2CO3 .. giải sử phản ứng đủ ta có 2 hệ sau:
120x + 138y = 39.6 ==> x + y < 39.6/120 -> x + y < 0.33 (1)
x + 2y =0.8.. Nhưng theo hệ mol của HCl ta lại có: x + y > 0.8/2 --> x + y >0.4 (2)
Từ (1) và (2) ta sẽ thấy được HCl dư..
b/ bài nì mẹo tí câu a còn câu b tính toán bt nhé..
bài 1:
1,Dung dịch bão hòa AgCl có pH = 7, trộn 950ml dung dịch bão hòa AgCl với 50 ml dung dịch HCl 1M. Tính ph của dung dịch và nồng độ ion Ag+ sau khi trộn, biết tích số tan của AgCl là Ks = 1,6.10-10
2, Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch NH4NO3 0,3M và dung dịch HCl 0,1M. Tính ph của dung dịch thu được . Cho pK NH4OH = 4,75
1 bài trong bài kiểm tra (xác định tên nguyên tố....)
Linear Mode
