Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[yellow_2403]

Mình đã đọc nhưng theo như a Phúc zậy thì phản ứng 1 là phản ưng tự oxh khử phải ko nhưng mà như mình đã nói đó theo thầy Thái thì trong phân tử Cl2 một nguyên tử Cl bị khử xuống -1 một nguyên tử Cl bị oxh lên +1 vây thì đây pải là phản ứng oxh khử nội phân tử, chỉ khi nao hệ số trước chất tự oxh khử >= 2 thì mới là phản ứng tự oxh khử. Các bạn có thể giải thích một cách rõ hơn được ko

[Hồ Sỹ Phúc]

Bạn ơi, thầy đó là Võ Hồng Thái, cái pứ Cl2 + NaOH chắc chắn là pứ tự oxi hoá - khử!
Bạn đừng phụ thuộc quá vào một thầy nào đó! hãy tập hợp tất cả ý kiến của các thầy giáo lại. Bạn đọc cách phân loại của tôi thì đã hiểu ranh giới của 2 loại pứ này mà! Có thể thầy Thái đánh nhầm một chút giữa 2 cái pứ này!
Vậy pứ 1 là tự oxi hoá - khử, còn pứ 2 là nội oxi hoá - khử.
Chúc bạn học tốt!
Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Công nhận là bài này hay và rất bổ ích, trước giờ mình cũng ngại mấy bài này lắm, vì dụ CH3COONH4 có pH = 7.
Vừa rồi bài thi HSG QG có một bài này đó (pH = 7). hihi
Mời bạn xem file đính kèm ở dưới! Xem xong nếu có ích thì nhớ nút THANKS nha!
Muốn lấy Pass, vui lòng đọc Nội quy!
Thân!

[Hồ Sỹ Phúc]

Nguyên văn bởi mnak

bạn ơi! tại sao? FeCl3 lại vừa có tính oxi hóa và khử. nó có số oxi hóa cao nhất rồi mà! vừa rồi giải đề cao đẳng khối B (mã đề 637) có câu: trong các chất dưới đây: FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3 .FeSO4 ,Fe2(SO4)3. số chất có cả tính oxi hóa và tính khử.
A. 4 B. 5 C.3 D. 2
Đáp án :B
huhu! mình mới tìm được 4 chất à! còn một chất nữa! ai giúp tui với!

Đúng là mấy bạn mới lập topic tùm lum quá! Cái này mình đã nói 1 lần rùi
Fe3+ có tính oxi hoá, nhưng Cl- có tính khử. Vì vậy FeCl3 có cả tính khử và tính oxi hoá!
Thân!

[Ngài Bin (Mr.Bean)]

Nguyên văn bởi yellow_2403

Các bạn có thể thiết lập giùm minh công thức tính PH muối của axit yếu và bazơ yếu ko trong sách viết là : PH= 7 + 0.5( PKa-Pkb) nhưng mình lập ko ra hix.
Cho mình hỏi về phản ứng điều chế ozon trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân amonipesunfat với HNO3 đậm đặc có thể viết pt dùm mình được ko .
Xin chân thành cảm ơn.

Cảm ơn vì đặt câu hỏi hay!

Nguyên văn bởi Hồ Sỹ Phúc

Bài này mất đúng 1 tiếng, vừa nghiên cứu, vừa đánh máy! Hichic, nhưng công nhận là rất bổ ích, trước giờ mình cũng ngại mấy bài này lắm, vì dụ CH3COONH4 có pH = 7.
Vừa rồi bài thi HSG QG có một bài này đó (pH = 7). hihi
Mời bạn xem file đính kèm ở dưới! Xem xong nếu có ích thì nhớ nút THANKS nha!
Muốn lấy Pass, vui lòng đọc Nội quy!
Thân!

Cảm ơn vì câu trả lời hay! (nhưng phức tạp quá nhỉ???)

[giotnuoctrongbienca]

Thực ra việc tính toán pH của một muối lưỡng tính rắc rối hơn nhiều và công thức tính toán pH vì vậy cũng phức tạp hơn.
Các bạn tham khảo bài chứng minh công thức tính toán pH trong file đính kèm sẽ thấy công thức pH = 7 + 0.5(pKa - pKb) chỉ là 1 trường hợp giản lược mà thôi.
Thân ái

[Hồ Sỹ Phúc]

Cảm ơn thầy rất nhiều!
Bài của em đã lược bớt theo từng giai đoạn, để cho phù hợp với mục đích của câu hỏi!
Đúng là quá phức tạp thầy nhỉ? Bài này em cũng thường "Sợ" khi gặp, nhưng giờ thì ok rùi! hihi
À, ở đây CA = CB nên cũng đỡ phức tạp hơn thầy nhỉ?
Chúc thầy sức khoẻ!

[Th13teen]

Em học cùng lớp với tác giả topic và cùng làm thí nghiệm này. Chủ đề của buổi thí nghiệm là Tính chất hoá học của halogen. Tiến hành thí nghiệm: cho các dd NaI, NaCl, NaBr vào 3 ống nghiệm, sau đó cho Benzen vào cả 3 ống nghiệm. Quan sát hiện tượng. Sau đó cho vào mỗi dd nước clo và quan sát hiện tượng, giải thích. Làm tương tự với nước brom và dd I2/KI :)

[Hồ Sỹ Phúc]

Đúng rồi, đây là bài thí nghiệm Hoá vô cơ đơn giản thôi, vấn đề là các bạn cần biết là Cl2, Br2, I2 là chất k phân cực nên ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi không phân cực, do đó chũng bị chiết sang dung môi không phân cực đó. Màu của chúng ở 2 dung môi khác nhau thì cơ bản sé khác nhau!
Thân!

[Trần Văn Quyết]

Em xin được giải cách khác nhé:
______AHB ---> AH(+) + B(-)
Co |___c______0_____0
TPGH|_0______c_____c

AH(+) + B(-) <--> A + BH (*)
c_______c________0__0
-x______-x_______x___x
c-x_____c-x_______x___x
Trong dd tồn tại 2 cặp axit/bazơ liên hợp:
AH(+)/A và BH/B(-)

Ka1 = h[A]/[AH+]
Ka2 = h[B-]/[BH]

Ka1.Ka2 = h^2*([A]/[BH])*([B-]/[AH+]) = h^2*(x/x)*[(c-x)/(c-x)] = h^2 (do (*))
=> h = √(Ka1.Ka2)
=> pH = -lgh = -0.5(lgKa1+lgKa2) = 0.5(pKa1+pKa2)