Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[hoangbnd]

Nguyên văn bởi khanh huong

bài này em xin thua, mong anh chị giúp dùm: cho hh X gồm 2 anken.9.1g X làm mất màu 40g Br2. biết tỉ lệ thể tích của anken có khối lượng mol nhỏ hơn nằm trong khoảng 65%->75%. tìm CTPT 2 anken.

nBr2 = 0,25 mol => nX = 0,25 mol => MX = 36,4
=> anken bé là C2H4 (có M=28< 36,4)
gọi A là anken còn lại CT CnH2n n>= 3

g/sử C2H4 chiếm 65%V thì nC2H4 = 0,1625 mol => mC2H4= 4,55
nA= 0,25 - 0,1625 = 0,0875 mol , mA = 9,1 - 4,55 = 4,55 g
MA = 52
g/sử C2H4 chiếm 75% thì làm tương tự ta được MA= 61,2

theo bài ra thì C2H4 có V nằm trong khoảng 65%->75%
=> 52< MA < 61,2 => 52< 14n < 61,2 => 3,7< n < 4,3
=> n = 4 => C4H8

[darks]

Nguyên văn bởi hosta113

cho em hỏi tí: Al(OH)3 + H2-->Al + H2O được kô tại có sách viết zậy nhưng cô lại khẳng định là sai. huhu làm em mất điểm ai bit nói em ví

VẬY CHẮC LÀ SÁCH ĐÓ VIẾT SAI RỒI
AL(OH)3 +H2--> AL +H20 VÔ LÝ
BỞI VÌ TÍNH KHỬ CỦA AL MẠNH HƠN H2 :
AL+ H20 --> AL(OH)3 +H2 MÀ HOK XẢY RA PHẢN ỨNG NGƯỢC LẠI

[khanh huong]

cảm ơn hoangbnd, vậy là em yên tâm cách giải của em rồi, cho em hỏi thêm bài này:cho 3.28g hh X gồm Fe và Al vào dd 0.5 mol HCl đc dd Y. cho vào dd Y dd chứa 0.6 mol NaOH, pư xong, lọc kết tủa, nung ngoài ko khí đc 1.6g rắn.tính thành phần % từng chất trong X(pư hoàn toàn).
bài này hình như 6 trường hợp, mà em mới tìm đc 4 trường hợp thôi.
sr vì đã hỏi hơi nhiều

[hoangbnd]

Nguyên văn bởi khanh huong

cho 3.28g hh X gồm Fe và Al vào dd 0.5 mol HCl đc dd Y. cho vào dd Y dd chứa 0.6 mol NaOH, pư xong, lọc kết tủa, nung ngoài ko khí đc 1.6g rắn.tính thành phần % từng chất trong X(pư hoàn toàn).

chỉ cần 2 trường hợp là đủ rùi.
g/sử X chỉ toàn Fe thì nFe = 0,058 mol => nHCl cần dùng là 0,117 mol
g/sử X chỉ toàn Al thì nAl = 0,12 mol => nHCl cần dùng là 0,36 mol
suy ra nHCl cần dùng để hòa tan X là 0,117< nHCl < 0,36 < 0,5 mol
=> HCl dư
sau 1 chuỗi phản ứng thì toàn bộ Cl trong HCl được chuyển vào trong muối NaCl
nNaOH > nHCl => NaOH có dư sau khi tạo kết tủa lớn nhất và nNaOH dư = 0,1 mol
=> Al(OH)3 bị hòa tan 1 phần hoặc hòa tan hết
=> hỗn hợp sau phản ứng có thể có Al2O3 hoặc ko

+)trường hợp 1: NaOH dư ko đủ để hòa tan hết Al(OH)3 (hay Al(OH)3 dư)
gọi số mol của Fe2O3 và Al2O3 trog 1,6g rắn là x,y
ta có pt là NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O (1)
khối lượng chất rắn là 1,6g => ta có pt (I) : 160x + 102y = 1,6
toàn bộ lượng Fe ban đầu chuyển vào Fe2O3 => nFe bd = 2x mol
lượng Al ban đầu đc chuyển vào kết tủa 1 ít và vào dd 1 ít
=> nAl = 2*nAl2O3 + nNaAlO2 = 2y + 0,1 (vì nNaOH dư là 0,1 mol theo (1) là ra)
khối lượng hh X là 3,28 => 56*2x + 27*(2y+0,1) = 3,28
=> 112x + 54y = 0,58 (II)
từ (I) và (II) giải hệ ta thấy vô nghiệm => loại trường hợp này

+)trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan hết sạch (Al(OH)3 hết)
thì chất rắn sau khi nung chỉ có Fe2O3
=> nFe2O3 = 0,01 mol => nFe = 0,02 mol => mFe = 1,12 g
=> mAl = 2,16 g => nAl = 0,08 < 0,1 mol của NaOH => phù hợp với giả thiết
=> trường hợp đúng
=> dễ dàng tính được % từng chất.

[khanh huong]

Nguyên văn bởi hoangbnd

chỉ cần 2 trường hợp là đủ rùi.
g/sử X chỉ toàn Fe thì nFe = 0,058 mol => nHCl cần dùng là 0,117 mol
g/sử X chỉ toàn Al thì nAl = 0,12 mol => nHCl cần dùng là 0,36 mol
suy ra nHCl cần dùng để hòa tan X là 0,117< nHCl < 0,36 < 0,5 mol
=> HCl dư
sau 1 chuỗi phản ứng thì toàn bộ Cl trong HCl được chuyển vào trong muối NaCl
nNaOH > nHCl => NaOH có dư sau khi tạo kết tủa lớn nhất và nNaOH dư = 0,1 mol
=> Al(OH)3 bị hòa tan 1 phần hoặc hòa tan hết
=> hỗn hợp sau phản ứng có thể có Al2O3 hoặc ko

+)trường hợp 1: NaOH dư ko đủ để hòa tan hết Al(OH)3 (hay Al(OH)3 dư)
gọi số mol của Fe2O3 và Al2O3 trog 1,6g rắn là x,y
ta có pt là NaOH + Al(OH)3 --> NaAlO2 + 2H2O (1)
khối lượng chất rắn là 1,6g => ta có pt (I) : 160x + 102y = 1,6
toàn bộ lượng Fe ban đầu chuyển vào Fe2O3 => nFe bd = 2x mol
lượng Al ban đầu đc chuyển vào kết tủa 1 ít và vào dd 1 ít
=> nAl = 2*nAl2O3 + nNaAlO2 = 2y + 0,1 (vì nNaOH dư là 0,1 mol theo (1) là ra)
khối lượng hh X là 3,28 => 56*2x + 27*(2y+0,1) = 3,28
=> 112x + 54y = 0,58 (II)
từ (I) và (II) giải hệ ta thấy vô nghiệm => loại trường hợp này

+)trường hợp 2: Al(OH)3 bị hòa tan hết sạch (Al(OH)3 hết)
thì chất rắn sau khi nung chỉ có Fe2O3
=> nFe2O3 = 0,01 mol => nFe = 0,02 mol => mFe = 1,12 g
=> mAl = 2,16 g => nAl = 0,08 < 0,1 mol của NaOH => phù hợp với giả thiết
=> trường hợp đúng
=> dễ dàng tính được % từng chất.

em nghĩ là vẫn chưa đủ,
trường hợp Na(OH) chỉ đủ để tác dụng một phần AlCl3 tạo Al(OH)3, 1.6g là Al2O3
trường hợp NaOH pư 1 phần FeCl2
ko biết còn trường hợp nào ko....

[hoangbnd]

Nguyên văn bởi khanh huong

em nghĩ là vẫn chưa đủ,
trường hợp Na(OH) chỉ đủ để tác dụng một phần AlCl3 tạo Al(OH)3, 1.6g là Al2O3
trường hợp NaOH pư 1 phần FeCl2
ko biết còn trường hợp nào ko....

Vậy thì em chưa hiểu cách làm của anh rồi. Đọc lại cho kỹ đi nhé.
nHCl cần để hòa tan hết X < nHCl đề cho < nNaOH vậy thì sao có trường hợp NaOH chỉ tạo Al(OH)3 được cơ chứ.
Ở phần trên anh đã chứng minh được NaOH phải dư rồi thây.

Em chưa học ion nên anh ko thể giải thích cho em hiểu chặt chẽ chỗ này hơn được.
Chưa học ion thì anh chỉ có thể nói về các gốc OH trong bazo hay H trong axit được thôi. Muốn hiểu bản chất thì hãy đọc thêm hóa học 10 nhé

[darks]

Nguyên văn bởi hanhdong_la_trenhet

Cho hỗn hợp Na , Ca tan hết vào 150 ml dung dịch chứa đồng thời axit HCl 1M và H2SO4 0,5M , được dung dịch X và 7,84 lít khí ( đktc ) .
Dung dịch X có pH bằng bao nhiêu ?

TỚ LÀM THỬ NHÉ :
2 NA +2 H+--> 2 NA+ +H2
X(MOL) X/2(MOL)
CA+2H+ --> CA 2+ +H2
Y (MOL) Y(MOL)
N(H2)=1/2(H+)=07.84/22.4=0.35 MOL
N(H+ DO AXIT SINH RA) =0.15+0.15=0.3 MOL
-->N(H+DO NC SINH RA)=0.35*2-0.3=0.4 MOL
H2O-->H+ +OH-
0.4 MOL 0.4 MOL
P(OH)=-LG[OH-] =-LG(0.4/0.15)=-0.425968732
PH=14-P(OH)=14.42596873
HOK BIẾT CÓ ĐÚNG HOK

[darks]

Nguyên văn bởi hanhdong_la_trenhet

Hòa tan hỗn hợp X gồm 1,4 gam kim loại R và 3,6 gam R_xO_y trong dung dịch HCl thu được 0,56 l H_2 ( đktc ) .
Nếu hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp này trong dung dịch H_2SO_4
đặc nóng dư thì thu được 1,913 lít SO_2 , 100^0 C , 1 atm

a ) Xđ công thức của R và R_xO_y

b) Hoa tan lượng hỗn hợp X trên trong dung dịch H_2SO_4 loãng , đủ thì thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y được 20,85 gam chất rắn Z .

Xác định Cthuc của Z và nồng độ phần trăm dung dịch H_2SO_4 đã dùng .

TỚ THỬ LÀM NHÉ :
X R +2Y HCL--> X R(CL)2Y/X +Y H2
1.4/R 0.025 MOL-->1.4Y/RX=0.025(1)
GIẢ SỬ R CHỈ CÓ MỘT SỐ OXI HÓA
X R +2Y H2SO4 --> (R)X(SO4)Y +Y SO2 +2Y H2O
0.0625 MOL --> VÔ LÝ
VẬY R CÓ IT NHẤT 2 SỐ OXI HÓA
2R + 2N H2SO4 --> R2(SO4)N +N SO2 +2N H2O
1.4/R (MOL)
2(R)X(O)Y + (2NX-2Y) H2SO4 -->XR2(SO4)N + (NX-2Y)SO2 +(2NX-2Y) H2O
3.6/(RX+16Y) (MOL)
TA CÓ HỆ NỮA LÀ
1.4N/2R + 3.6(NX-2Y)/[2(RX+16Y)]=0.0625(2)

XR +Y H2SO4 (L)-->(R)X(SO4)Y +YH2
1.4/R (MOL)
(R)X(O)Y + Y H2SO4 -->(R)X(SO4)Y +YH2O
3.6/(RX+16Y) (MOL)
TA LẠI CÓ PT NỮA LÀ 1.4/RX +3.6/(RX+16Y)=20.82/(RX+96Y)(3)
TỪ (1)--> R= 28(2Y/X) --> R = 56 VÀ 2Y/X=2 -->Y=X=1
THẾ VAO PT (2) --> N=3
CT CỦA R LÀ FE CỦA (R)X(O)Y LÀ FEO
CT CỦA Z LÀ FESO4

[darks]

Nguyên văn bởi thaydoip1

cho 4,32 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch [tex]hno_3[/tex] thu được 0,672 lít khí x (đkc) và một dung dịch y. Cho dung dịch y tác dụng với dung dịch naoh dư thu được 0,672 lít khí z (đkc)
a) xác định công thức phân tử của x và viết ctct của x.nêu ứng dụng của x trong y tế.
B) tính c% dung dịch naoh ban đầu

TRONG DUNG DỊCH CÓ ION NH4+
N(AL)=0.16 MOL
N(NH4 +)=0.03 MOL
PT BẢO TOÀN ELECTRON
AL-->AL 3+ +3E
N+5 +8E -->N-3
X N+5 +(5X-2Y)E -->(N )X(O)Y
TA CÓ:0.16*3=0.03*8+0.03*(5X-2Y)
TA THẤY X=2 Y=1 LÀ NGHIỆM PHÙ HỢP
-->KHÍ X LÀ N2O
ỨNG DỤNG CỦA N2O :http://meslab.org/mes/showthread.php?t=13509

N(HNO3)=0.16*3+0.03*2+0.03*2=0.6
C%=0.6*63/400*100%=9.45%

[khanh huong]

em chỉ ko hiểu chỗ nNaOH > nHCl => NaOH có dư sau khi tạo kết tủa lớn nhất và nNaOH dư = 0,1 mol. biết là NaOH có t/d với muối, nhưng 0.1 ở đâu, làm sao tính
anh có thể gthich theo ion cũng đc, em đã xem qua rồi, thanks nh`