126. Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,12M với 300 ml dung dịch KOH có pH = 13. Thu được 400 ml dung dịch A. Trị số pH của dung dịch A gần với trị số nào nhất dưới đây?
a)11,2 b) 12,2 c) 12,8 d) 5,7
128. Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe và 0,15 mol Cu, trong không khí một thời gian, thu được 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại trên và hỗn hợp các oxit của chúng. Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B trên bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc, thì thu được 0,3 mol SO2. Trị số của x là:
a) 0,7 mol b) 0,6 mol c) 0,5 mol d) 0,4 mol
(Fe = 56; Cu = 64; O = 16)
129. Cho các chất: Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO, Zn(OH)2, CrO, Cr2O3, CrO3, Ba, Na2O, K, MgO, Fe. Chất nào hòa tan được trong dung dịch Xút?
a) Al, Zn, Al2O3, Zn(OH)2, BaO, MgO b) K, Na2O, CrO3, Be, Ba
c) Al, Zn, Al2O3, Cr2O3, ZnO, Zn(OH)2 d) (b), (c)
130. Ion đicromat Cr2O72-, trong môi trường axit, oxi hóa được muối Fe2+ tạo muối Fe3+, còn đicromat bị khử tạo muối Cr3+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, trong môi trường axit H2SO4. Nồng độ mol/l của dung dịch FeSO4 là:
a) 0,52M b) 0,62M c) 0,72M d) 0,82M
131. Cho 2,24 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch sau phản ứng có:
a) 7,26 gam Fe(NO3)3 b) 7,2 gam Fe(NO3)2
c) cả (a) và (b) d) Một trị số khác
(Fe = 56; N = 14; O = 16)
132. Cho từ từ dung dịch HCl 35% vào 56,76 ml dung dịch NH3 16% (có khối lượng riêng 0,936 gam/ml) ở 20˚C, cho đến khi trung hòa vừa đủ, thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A về 0˚C thì thu được dung dịch B có nồng độ 22,9% và có m gam muối kết tủa. Trị số của m là:
a) 2,515 gam b) 2,927 gam
c) 3,014 gam d) 3,428 gam
(N = 14; H = 1; Cl = 35,5)
133. Một học sinh thực hiện hai thí nghiệm sau:
- Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan trong 200 ml dung dịch HNO3 0,6M, thu được V lít NO (đktc)
- Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan trong 200 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,6M – H2SO4 0,1M, thu được V’ lít NO (đktc).
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi H2SO4 loãng phân ly hoàn toàn tạo 2H+ và SO42-.
a) V = V’ = 0,672 lít
b) V = 0,672 lít; V’ = 0,896 lít
c) Hai thể tích khí trên bằng nhau, nhưng khác với kết quả câu (a)
d) Tất cả đều không phù hợp
134. Cho 4,48 lít hơi SO3 (đktc) vào nuớc, thu được dung dịch A. Cho vào dung dịch A 100 ml dung dịch NaOH 3,5M, thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B, thu được hỗn hợp R gồm hai chất rắn. Khối lượng mỗi chất trong R là:
a) 6,0 g; 21,3 g b) 7,0 g; 20,3 g c) 8,0 g; 19,3 g d) 9,0 g, 18,3 g
(Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)
135. Sục V lít CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 0,02M và NaOH 0,1M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được 1,5 gam kết tủa trắng. Trị số của V là:
a) 0,336 lít b) 2,800 lít c) 2,688 lít d) (a), (b)
(Ca = 40; C = 12; O = 16)
136. Tính chất hóa học cơ bản của kim loại là:
a) Tác dụng với phi kim để tạo muối
b) Tác dụng với axit thông thường tạo muối và khí hiđro
c) Đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối
d) Kim loại có tính khử, nó bị oxi hóa tạo hợp chất của kim loại
137. Cho dung dịch chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl. Tỉ lệ T=x/y phải như thế nào để thu được kết tủa?
a) T = 0,5 b) T = 1 c) T > 1/4 d) T < 1/4
138. V ml dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl 0,1M và H2SO4 0,1M trung hòa vừa đủ 30 ml dung dịch B gồm hỗn hợp hai bazơ NaOH 0,8M và Ba(OH)2 0,1M. Trị số của V là:
a) 50 ml b) 100 ml c) 120 ml d) 150 ml
139. Từ 3 tấn quặng pirit (chứa 58% FeS2 về khối lượng, phần còn lại là các tạp chất trơ) điều chế được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung của quá trình điều chế là 70%?
a) 2,03 tấn b) 2,50 tấn c) 2,46 tấn d) 2,90 tấn
(Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1)
140. Hợp chất nào mà phân tử của nó chỉ gồm liên kết cộng hóa trị?
a) HCl b) NaCl c) LiCl d) NH4Cl
141. Hòa tan m gam Al vừa đủ trong V (ml) dung dịch H2SO4 61% (có khối lượng riêng 1,51 g/ml), đun nóng, có khí mùi xốc thoát ra, có 2,88 gam chất rắn vàng nhạt lưu huỳnh (S) và dung dịch D. Cho hấp thu hết lượng lượng khí mùi xốc trên vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 21,6 gam kết tủa muối sunfit. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Trị số của m là:
a) 10,8 gam b) 2,7 gam c) 5,4 gam d) 8,1 gam
(Al = 27; H = 1; S = 32; O = 16: Ca = 40)
142. Trị số V của câu 141 là:
a) 76,6 ml b) 86,6 ml c) 96,6 ml d) 106,6 ml
143. Clorua vôi có công thức là:
a) Hỗn hợp hai muối: CaCl2 - Ca(ClO)2
b) Hỗn hợp: CaCl2 - Ca(ClO3)2
c) CaOCl2
d) (a) hay (c)
144. Cho khí Clo tác dụng với dung dịch Xút đậm đặc, nóng, thu được:
a) Nước Javel
b) Hỗn hợp hai muối: NaCl – NaClO
c) Hỗn hợp hai muối: NaCl – NaClO3
d) (a) hay (b)
145. Khí than ướt là:
a) Hỗn hợp khí: CO – H2 b) Hỗn hợp khí: CO – CO2– H2
c) Hỗn hợp: C – hơi nước d) Hỗn hợp: C – O2 – N2 – H2O
146. Hỗn hợp A gồm các khí: CO, CO2 và H2 được tạo ra do hơi nước tác dụng với than nóng đỏ ở nhiệt độ cao. Cho V lít hỗn hợp A (đktc) tác dụng hoàn toàn với ZnO lượng dư, đun nóng. Thu được hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí hơi K. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HNO3 đậm đặc thì thu được 8,8 lít khí NO2 duy nhất (đo ở 27,3˚C; 1,4 atm). Khối lượng than đã dùng để tạo được V lít hỗn hợp A (đktc) là (biết rằng các phản ứng tạo hỗn hợp A có hiệu suất 80% và than gồm Cacbon có lẫn 4% tạp chất trơ)
a) 1,953 gam b) 1,25 gam c) 1,152 gam d) 1,8 gam
(C = 12)
chemist2408
19:30:11 Ngày 22-08-2007
Trả lời: TRẮC NGHIỆM HÓA VÔ CƠ
TIẾP ĐÂY :
147. Nếu V = 6,16 lít, thì % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A ở câu 146 là:
a) 40%; 10%; 50% b) 35,55%; 10,25%; 54,20%
c) 42,86%; 15,37%; 41,77% d) 36,36%; 9,09%; 54,55%
148. Hỗn hợp A gồm các kim loại bị hòa tan hết trong dung dịch NaOH, tạo dung dịch trong suốt. A có thể gồm:
a) Al, Zn, Cr, Mg, Na, Ca b) K, Ba, Al, Zn, Be, Na
c) Al, Zn, Be, Sn, Pb, Cu d) (a), (b)
149. Điện phân là:
a) Nhờ hiện diện dòng điện một chiều mà có sự phân ly tạo ion trong dung dịch hay chất điện ly nóng chảy.
b) Sự phân ly thành ion có mang điện tích của chất điện ly trong dung dịch hay chất điện ly ở trạng thái nóng chảy.
c) Nhờ hiện diện dòng diện mà các ion di chuyển về các điện cực trái dấu, cụ thể ion dương sẽ về cực âm và ion sẽ về cực dượng làm cho dung dịch đang trung hòa điện trở thành lưỡng cực âm dương riêng.
d) Tất cả đều không đúng hay chưa nói lên bản chất của hiện tượng điện phân.
150. Đem điện phân 100 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ C (mol/l), dùng điện cực trơ. Sau một thời gian điện phân, thấy có kim loại bám vào catot, ở catot không thấy xuất hiện bọt khí, ở anot thấy xuất hiện bọt khí và thu được 100 ml dung dịch có pH = 1. Đem cô cạn dung dịch này, sau đó đem nung nóng chất rắn thu được cho đến khối lượng không đổi thì thu được 2,16 gam một kim loại. Coi sự điện phân và các quá trình khác xảy ra với hiệu suất 100%. Trị số của C là:
a) 0,3M b) 0,2M c) 0,1M d) 0,4M
(Ag = 108)
151. Khi điện phân dung dịch chứa các ion: Ag+, Cu2+, Fe3+. Thứ tự các ion kim loại bị khử ở catot là:
a) Ag+ > Cu2+ > Fe3+ b) Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe 2+
c) Ag+ > Fe3+ > Cu2+ d) Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+
152. Sự điện phân và sự điện ly có gì khác biệt?
a) Chỉ là hai từ khác nhau của cùng một hiện tượng là sự phân ly tạo ion của chất có thể phân ly thành ion được (đó là các muối tan, các bazơ tan trong dung dịch, các chất muối, bazơ, oxit kim loại nóng chảy)
b) Một đằng là sự oxi hóa khử nhờ hiện diện dòng điện, một đằng là sự phân ly tạo ion của chất có thể phân ly thành ion.
c) Sự điện phân là sự phân ly ion nhờ dòng điện, còn sự điện ly là sự phân ly ion nhờ dung môi hay nhiệt lượng (với các chất điện ly nóng chảy)
d) Tất cả đều không đúng.
153. Cấu hình electron của ion Fe3+ là:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
c) (a) hay (b) d) Tất cả đều sai
(Cho biết Fe có Z = 26)
154. Người ta pha loãng dung dịch H2SO4 có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H2SO4 bao nhiêu lần?
a) 10 lần b) 20 lần c) 100 lần d) 200 lần
155. Một người thêm nước cất vào dung dịch NaOH có pH = 14 nhằm thu được dung dịch có pH = 13. Người đó đã pha loãng dung dịch NaOH bao nhiêu lần?
a) 5 lần b) 10 lần c) 50 lần d) 100 lần
156. Tích số ion của nước ở 25˚C là [H+][OH-] = 10-14. Độ điện ly của nước (% phân ly ion của nước) ở 25˚C là:
a) 1,8.10-7% b) 0,018% c) 10-5% d) Tất cả đều sai
157. Tích số ion của nước ở 25˚C bằng 10-14. Trung bình trong bao nhiêu phân tử nước thì sẽ có một phân tử nước phân ly ion ở 25˚C ?
a) Khoảng 10 triệu phân tử
b) Khoảng 555 triệu phân tử
c) Khoảng 1 tỉ phân tử
d) Khoảng trên 5 555 phân tử
158. pH của dung dịch HCl 10-7M sẽ có giá trị như thế nào?
a) pH = 7 b) pH > 7 c) pH < 7 d) Tất cả đều không phù hợp
159. Trị số chính xác pH của dung dịch HCl 10-7M là:
a) 7 b) 6,79 c) 7,21 d) 6,62
160. Cho 200 ml dung dịch NaOH pH = 14 vào 200 ml dung dịch H2SO4 0,25M. Thu được 400 ml dung dịch A. Trị số pH của dung dịch A bằng bao nhiêu?
a) 13,6 b) 1,4 c) 13,2 d) 13,4
161. Từ các cặp oxi hóa khử: Al3+/Al; Cu2+/Cu; Zn2+/Zn; Ag+/Ag, trong đó nồng độ các muối bằng nhau, đều bằng 1 mol/lít, số pin điện hóa học có thể tạo được tối đa bằng bao nhiêu?
a) 3 b) 5 c) 6 d) 7
162. Nhúng một miếng kim loại X vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng miếng kim loại có khối lượng tăng 15,2 gam. Cho biết tất cả kim loại bạc tạo ra đều bám vào miếng loại X. Kim loại X là:
a) Đồng b) Sắt c) Kẽm d) Nhôm
(Ag = 108; Cu = 64; Fe = 56; Zn = 65; Al = 27)
164. Hai kim loại A, B đều có hóa trị II. Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này, trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 448 ml khí H2 (đktc). Hai kim loại A, B là:
a) Mg, Ca b) Zn, Fe c) Ba, Fe d) Mg, Zn
(Mg = 24; Ca = 40; Zn = 65, Fe = 56; Ba = 137)
165. Lực tương tác nào khiến cho có sự tạo liên kết hóa học giữa các nguyên tử để tạo phân tử?
a) Giữa các nhân nguyên tử
b) Giữa các điện tử
c) Giữa điện tử với các nhân nguyên tử
d) Giữa proton và nhân nguyên tử
166. Cho x mol Al và y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe2+ và t mol Cu2+. Cho biết 2t/3 < x . Tìm điều kiện của y theo x,z,t để dung dịch thu được có chứa 3 loại ion kim loại. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) y < z -3x/2 +t b) y < z-3x + t
c) y < 2z + 3x – t d) y < 2z – 3x + 2t
167. Cho a mol Mg và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+. Sau khi phản ứng hoàn toàn, dung dịch thu được có chứa hai ion kim loại. Cho biết a>d/2 . Tìm điều kiện của b theo a, c, d để được kết quả này.
a) b = (c+d-2a)/2 b) b ≤ c – a – d/2
c) b ≥ c – a + d/2 d) b > c – a
168. Điện phân 100 ml dung dịch NaCl 0,5M, dùng điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 1,25 A, thu được dung dịch NaOH có pH = 13. Hiệu suất điện phân 100%, thể tích dung dịch coi như không thay đổi. Thời gian đã điện phân là:
a) 12 phút b) 12 phút 52 giây
c) 14 phút 12 giây d) 10 phút 40 giây
169. Ion nào có bán kính lớn nhất trong các ion dưới đây?
a) Na+ b) K+
c) Mg2+ d) Ca2+
(Trị số Z của Na, K, Mg, Be lần lượt là: 11, 19, 12, 20)
170. Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại là sắt, bạc và đồng bằng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 gam/ml) vừa đủ. Có 4,032 lít khí NO duy nhất thoát ra (đktc) và còn lại dung dịch B. Đem cô cạn dung dịch B, thu được m gam hỗn hợp ba muối khan. Trị số của m là:
a) 51,32 gam b) 60,27 gam
c) 45,64 gam d) 54,28 gam
(N = 14; O = 16; H = 1)
171. Dẫn chậm V lít (đktc) hỗn hợp hai khí H2 và CO qua ống sứ đựng 20,8 gam hỗn hợp gồm ba oxit là CuO, MgO và Fe2O3, đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hỗn hợp khí, hơi thoát ra không còn H2 cũng như CO và hỗn hợp khí hơi này có khối lượng nhiều hơn khối lượng V lít hỗn hợp hai khí H2, CO lúc đầu là 4,64 gam. Trong ống sứ còn chứa m gam hỗn hợp các chất rắn. Trị số của V là:
a) 5,600 lít b) 2,912 lít
c) 6,496 lít d) 3,584 lít
(O = 16)
172. Trị số của m ở câu (171) trên là
a) 12,35 gam b) 14,72 gam
c) 15,46 d) 16,16 gam
174. Một người điều chế khí Clo bằng cách cho axit Clohiđric đậm đặc tác dụng với Mangan đioxit đun nóng. Nếu phản ứng hoàn toàn, khối lượng dung dịch HCl 36% cần dùng để điều chế được 2,5 gam khí Clo là bao nhiêu?
a) 5,15 gam b) 14,28 gam
c) 19,40 gam d) 26,40 gam
(Cl = 35,5; H = 1)
175. Không thể dùng NaOH rắn để làm khô các khí ẩm nào dưới đây?
a) CH3NH2; N2 b) NH3; CO
c) H2; O2 d) CO2; SO2
chemist2408
19:31:51 Ngày 22-08-2007
Trả lời: TRẮC NGHIỆM HÓA VÔ CƠ
TIẾP :
176. Dùng KOH rắn có thể làm khô các chất nào dưới đây?
a) SO3; Cl2 b) (CH3)3N; NH3
c) NO2; SO2 d) Khí hiđrosunfua (H2S) khí hiđroclorua (HCl)
177. Điện phân dung dịch NaCl, dùng điện cực trơ, có vách ngăn, thu được 200 ml dung dịch có pH = 13. Nếu tiếp tục điện phân 200 ml dung dịch này cho đến hết khí Clo thoát ra ở anot thì cần thời gian 386 giây, cường độ dòng điện 2 A. Hiệu suất điện phân 100%. Lượng muối ăn có trong dung dịch lúc đầu là bao nhiêu gam?
a) 2,808 gam b) 1,638 gam
c) 1,17 gam d) 1,404 gam
(Cl = 35,5; Na = 23)
179. Một miếng vàng hình hộp dẹp có kích thước 25,00mm x 40,00mm x 0,25mm có khối lượng 4,830 gam. Khối lượng riêng của vàng bằng bao nhiêu?
a) 11,34g/ml b) 13,3g/ml
c) 19,3g/ml d) 21,4g/ml
181. Cho dung dịch KHSO4 vào lượng dư dung dịch Ba(HCO3)2.
a) Không hiện tượng gì vì không có phản ứng hóa học xảy ra
b) Có sủi bọt khí CO2, tạo chất không tan BaSO4, phần dung dịch có K2SO4 và H2O
c) Có sủi bọt khí, tạo chất không tan BaSO4, phần dung dịch có chứa KHCO3 và H2O
d) Có tạo hai chất không tan BaSO4, BaCO3, phần dung dịch chứa KHCO3, H2O
182. Ion M2+ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6
a)Trị số Z của M2+ bằng 20
b) Trị số Z của M2+ bằng 18
c) Nguyên tố M ở ô thứ 20, chu kỳ 3
d) M là một kim loại có tính khử mạnh, còn ion M2+ có tính oxi hóa mạnh
(Z: số thứ tự nguyên tử, số hiệu nguyên tử)
183. Khi sục từ từ khí CO2 lượng dư vào dung dịch NaAlO2, thu được:
a) Lúc đầu có tạo kết tủa (Al(OH)3), sau đó kết tủa bị hòa tan (tạo Al(HCO3)3) và NaHCO3
b) Có tạo kết tủa (Al(OH)3), phần dung dịch chứa Na2CO3 và H2O
c) Không có phản ứng xảy ra
d) Phần không tan là Al(OH)3, phần dung dịch gồm NaHCO3 và H2O
184. KMnO4 trong môi trường axit (như H2SO4) oxi hóa FeSO4 tạo Fe2(SO4)3, còn KMnO4 bị khử tạo muối Mn2+. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 nồng độ C (mol/l) làm mất màu vừa đủ 12 ml dung dịch KMnO4 0,1M, trong môi trường axit H2SO4. Trị số của C là:
a) 0,6M b) 0,5M
c) 0,7M d) 0,4M
186. Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu quì tím hóa xanh. Đem trộn hai dung dịch thì thu được kết tủa. X, Y có thể là:
a) BaCl2, CuSO4 b) MgCl2; Na2CO3
c) Ca(NO3)2, K2CO3 d) Ba(NO3)2, NaAlO2
187. Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M và ZnSO4 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là:
a) 16,4 gam b) 15,1 gam
c) 14,5 gam d) 12,8 gam
(Al = 27; Fe = 56; Zn = 65)
188. Điện phân dung dịch muối nitrat của kim loại M, dùng điện cực trơ, cường độ dòng điện 2 A. Sau thời gian điện phân 4 giờ 1 phút 15 giây, không thấy khí tạo ở catot. Khối lượng catot tăng 9,75 gam. Sự điện phân có hiệu suất 100%, ion kim loại bị khử tạo thành kim loại bám hết vào catot. M là kim loại nào?
a) Kẽm b) Sắt
c) Nhôm d) Đồng
(Zn = 65; Fe = 56; Al = 23; Cu = 64)
189. Giữa muối đicromat (Cr2O72-), có màu đỏ da cam, và muối cromat (CrO42-), có màu vàng tươi, có sự cân bằng trong dung dịch nước như sau:
Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(màu đỏ da cam) (màu vàng tươi)
Nếu lấy ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat (K2Cr2O7), cho từ từ dung dịch xút vào ống nghiệm trên thì sẽ có hiện tượng gì?
a) Thấy màu đỏ da cam nhạt dần do có sự pha loãng của dung dịch xút
b) Không thấy có hiện tượng gì lạ, vì không có xảy ra phản ứng
c) Hóa chất trong ống nghiệm nhiều dần, màu dung dịch trong ống nghiệm không đổi
d) Dung dịch chuyển dần sang màu vàng tươi
191. X là một nguyên tố hóa học. X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
a) Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm VII (VIIA)
b) Ô thứ 35, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm V (VA)
c) Ô thứ 30, chu kỳ 4, phân nhóm chính nhóm II (IIA)
d) Ô thứ 30, chu kỳ 4, phân nhóm phụ nhóm II (IIB)
193. Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để phản ứng
FexOy + CO FemOn + CO2 cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:
a) m b) nx – my
c) my – nx d) mx – 2ny
194. So sánh sự phân ly ion và sự dẫn điện giữa hai dung dịch CH3COOH 0,1M và dung dịch CH3COOH 1M.
a) Dung dịch CH3COOH 0,1M phân ly ion tốt hơn và dẫn điện tốt hơn dung dịch CH3COOH 1M.
b) Dung dịch CH3COOH 0,1M phân ly ion tốt hơn dung dịch CH3COOH 1M, nhưng dẫn điện kém hơn dung dịch CH3COOH 1M.
c) Dung dịch CH3COOH 1M phân ly ion khó hơn và dẫn điện kém hơn so với dung dịch CH3COOH 0,1M. Vì dung dịch chất điện ly nào có nồng độ lớn thì độ điện ly nhỏ.
d) (a), (c)
195. Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hòa tan b mol Fe(NO3)3. Tìm điều kiện liện hệ giữa a và b để sau khi kết thúc phản ứng không có kim loại.
a) b ≥ 2a b) b = 2a/3
c) a ≥ 2b d) b > 3a
196. Cho 32 gam NaOH vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M, sau khi phản ứng xong, đem cô cạn dung dịch, tổng khối lượng các muối khan có thể thu được là:
a) 43,3 gam b) 75,4 gam
c) 47,0 gam d) 49,2 gam
(Na = 23; O = 16; H = 1; P = 31)
197. Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl2, thấy có tạo một khí thoát ra và tạo 1,47 gam kết tủa. X là kim loại gì?
a) Na b) K
c) Ca d) Ba
(Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Cu = 64; O = 16; H = 1)
198. Đem ngâm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng. Nếu thêm vào đó vài giọt dung dịch CuSO4 thì sẽ có hiện tượng gì?
a) Lượng khí bay ra không đổi
b) Lượng khí bay ra nhiều hơn
c) Lượng khí thoát ra ít hơn
d) Lượng khí sẽ ngừng thoát ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt)
199. Sục 9,52 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 1M – Ba(OH)2 0,5M – KOH 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Trị số của m là:
a) 16,275 gam b) 21,7 gam
c) 54,25 gam d) 37,975 gam
(Ba = 137; S = 32; O = 16)
200. Hỗn hợp A gồm các khí Cl2, HCl và H2. Cho 250 ml hỗn hợp A (đtc) vào lượng dư dung dịch KI, có 1,27 gam I2 tạo ra. Phần khí thoát ra khỏi dung dịch KI có thể tích 80 ml (đktc). Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A là:
a) 40%; 25%; 35% b) 42,5%; 24,6%; 39,5%
c) 44,8%; 23,2%; 32,0% d) 50% ; 28%; 22%
(I = 127)
201. Đem nung 14,52 gam một muối nitrat của một kim loại cho đến khối lượng không đổi, chất rắn còn lại là một oxit kim loại, có khối lượng giảm 9,72 gam so với muối nitrat. Kim loại trong muối nitrat trên là:
a) Cu b) Zn
c) Ag d) Fe
(N = 14; O = 16; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Fe = 56)
202. Dẫn 1,568 lít hỗn hợp A (đktc) gồm hai khí H2 và CO2 qua dung dịch có hòa tan 0,03 mol Ba(OH)2, thu được 3,94 gam kết tủa. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A là:
a) 71,43%; 28,57% b) 42,86%; 57,14%
c) (a), (b) d) 30,72%; 69,28%
(Ba = 137; C = 12; O = 16)
205. Nhiệt độ một khí tăng từ 0˚C đến 10˚C ở áp suất không đổi, thì thể tích của khí sẽ thay đổi như thế nào so với thể tích lúc đầu?
a) tăng khoảng 1/273 b) tăng khoảng 10/273
c) giảm khoảng 1/273 d) giảm khoảng 10/273
206. Cho biết số thứ tự nguyên tử Z (số hiệu nguyên tử) của các nguyên tố: S, Cl, Ar, K, Ca lần lượt là: 16, 17, 18, 19, 20. Xem các ion và nguyên tử sau: (I): S2-; (II): Cl-; (III): Ar; (IV): K+; (V): Ca2+. Thứ tự bán kính tăng dần các ion, nguyên tử trên như là:
a) (I) < (II) < (III) < (IV) < (V)
b) (V) < (IV) < (III) < (II) < (I)
c) (V) < (IV) < (III) <(V) < (I)
d) (II) < (III) < (IV) < (V) < (I)
209. Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO3, không thấy khí bay ra. Như vậy có thể:
a) Al đã không phản ứng với dung dịch HNO3
b) Al đã phản ứng với dung dịch HNO3 tạo NH4NO3
c) Al đã phản ứng tạo khí NO không màu bay ra nên có cảm giác là không có khí
d) (a), (b)
210. Hỗn hợp A dạng bột gồm hai kim loại nhôm và sắt. Đặt 19,3 gam hỗn hợp A trong ống sứ rồi đun nóng ống sứ một lúc, thu được hỗn hợp chất rắn B. Đem cân lại thấy khối lượng B hơn khối lượng A là 3,6 gam (do kim loại đã bị oxi của không khí oxi hóa tạo hỗn hợp các oxit kim loại). Đem hòa tan hết lượng chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, có 11,76 lít khí duy nhất SO2 (đktc) thoát ra. Khối lượng mỗi kim loại có trong 19,3 gam hỗn hợp A là:
a) 5,4 gam Al; 13,9gam Fe b) 4,05 gam Al; 15,25 gam Fe
c) 8,1 gam Al; 11,2 gam Fe d) 8,64 gam Al; 10,66 gam Fe
(Al = 27; Fe = 56; O = 16)
211. X là một nguyên tố hóa học. Ion X2+ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 80 hạt. Trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện tích âm là 6 hạt. Cấu hình electron của ion X2+ là:
a) 1s22s22p63s23p6 b) 1s22s22p63s23p64s23d6
c) 1s22s22p63s23d5 d) 1s22s22p63s23p63d6
212. Cho hỗn hợp dạng bột hai kim loại Mg và Al vào dung dịch có hòa tan hai muối AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng kết thúc, thu được hỗn hợp hai kim loại và dung dịch D. Như vậy:
a) Hai muối AgNO3 và Cu(NO3)2 đã phản ứng hết và hai kim loại Mg, Al cũng phản ứng hết.
b) Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, Cu(NO3)2 có phản ứng, tổng quát còn dư Cu(NO3)2
c) Hai kim loại Mg, Al phản ứng hết, tổng quát có AgNO3, Cu(NO3)2 dư
d) Một trong hai kim loại phải là Ag, kim loại còn lại là Cu hoặc Al
213. Nhúng một một miếng kim loại M lượng dư vào 200 ml dung dịch CuSO4 1,5M. Sau khi phản ứng kết thúc, kim loại Cu tạo ra bám hết vào miếng kim loại M. Đem cân lại thấy khối lượng dung dịch giảm 13,8 gam so với trước khi phản ứng. M là kim loại nào?
a) Al b) Fe
c) Mg d) Zn
(Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65)
214. Nhúng một miếng giấy quì đỏ vào một dung dịch, thấy miếng giấy quì không đổi màu. Như vậy dung dịch (hay chất lỏng) là:
a) Một axit hay dung dịch muối được tạo bởi bazơ yếu, axit mạnh (như NH4Cl)
b) Nước nguyên chất hay dung dịch trung tính (như dung dịch NaCl)
c) Một dung dịch có pH thấp
d) Không phải là một dung dịch có tính bazơ
215. Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam một oxit sắt FexOy, đun nóng, thu được 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe và các oxit. Cho hấp thụ khí thoát ra khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi trong dư thì thu được 40 gam kết tủa. Trị số của m là:
a) 80 gam b) 69,6 gam
c) 64 gam d) 56 gam
(C = 12; O = 16; Ca = 40)
chemist2408
19:34:17 Ngày 22-08-2007
Trả lời: TRẮC NGHIỆM HÓA VÔ CƠ
TIẾP :
216. Nếu đem hòa tan hết 57,6 gam hỗn hợp chất rắn trong ống sứ ở câu (215) trên bằng dung dịch HNO3 loãng, sau khi cô cạn dung dịch thì thu được 193,6 gam một muối khan. FexOy ở câu (214) là:
a) FeO b) Fe2O3
c) Fe3O4 d) FeO4
(Fe = 56; O = 16; N = 14)
218. Xét phản ứng: H2S + CuCl2 CuS + 2HCl
a) Phản ứng trên không thể xảy ra được vì H2S là một axit yếu, còn CuCl2 là muối của axit mạnh (HCl)
b) Tuy CuS là chất ít tan nhưng nó muối của axit yếu (H2S) nên không thể hiện diện trong môi trường axit mạnh HCl, do đó phản ứng trên không xảy ra
c) Phản ứng trên xảy ra được là do có tạo chất CuS rất ít tan, với dung dịch HCl có nồng độ thấp không hòa tan được CuS
d) (a), (b)
219. Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M và K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M và BaCl2 nồng độ C (mol/l). Thu được m gam kết tủa. Trị số của C là:
a) 1,1 M b) 1M
c) 0,9M d) 0,8M
220. Trị số m ở câu (219) là:
a) 46,23 gam b) 48,58 gam
c) 50,36 gam d) 53,42 gam
(C = 12; S = 32; O = 16; Ba = 137; Pb = 208)
221. Hợp chất hay ion nào đều có tính axit?
a) HSO4-; HCO3-; HS-
b) CH3COO-; NO3-; C6H5NH3+
c) SO42-; Al3+; CH3NH3+
d) HSO4-; NH4+; Fe3+
222. Cho 250 ml dung dịch A có hòa tan hai muối MgSO4 và Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch xút dư, lọc lấy kết đem nung đến khối lượng không đổi, thu được 8 gam chất rắn. Cũng 250 ml dung dịch trên nếu cho tác dụng với dung dịch amoniac dư, lọc lấy kết tủa, đem nung ở nhiệt độ cao cho đến khối lượng không đổi thì thu được 23,3 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ mol/l mỗi muối trong dung dịch A là:
a) MgSO4 0,8M; Al2(SO4)3 0,8M b) MgSO4 0,8M; Al2(SO4)3 1M
c) MgSO4 0,8M; Al2(SO4)3 0,6M d) MgSO4 0,6M; Al2(SO4)3 0,8M
(Mg = 24; Al = 27; O = 16)
223. Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe trong dung dịch HCl, có V lít H2 (đktc) thoát ra. Trị số V dưới đây không thể có?
a) 8 lít b) 21 lít
c) 24 lít d) cả (a), (b) và (c)
(Mg = 24; Fe = 56)
224. Một trận mưa axit có pH = 3,3. Số ion H+ có trong 100 ml nước mưa này bằng bao nhiêu?
a) 3.1019 b) 5.10-5
c) 1,2.1018 d) 3,018.1020
225. Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dung dịch NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu được 2,34 gam kết tủa trắng. Trị số của C là:
a) 0,9M b) 1,3M
c) 0,9M và 1,2M d) (a), (b)
(Al = 27; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)
226. Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng:
a. trao đổi, như tạo môi trường axit hay tạo muối clorua không tan (như AgCl); HCl cũng có thể đóng vai trò chất khử trong phản ứng oxi hóa khử (như tạo khí Cl2)
b. đóng vai trò một chất oxi hóa
c. chỉ có thể đóng vai trò một chất trao đổi, cũng như vai trò một axit thông thường
d. (a), (b)
227. Hòa tan hết 2,96 gam hỗn hợp hai kim loại, thuộc phân nhóm chính nhóm II ở hai chu kỳ liên tiếp, trong dung dịch HCl, thu được 1,12 lít khí hiđro (đktc). Hai kim loại trên là:
a) Be, Mg b) Mg, Ca
c) Ca, Sr d) Sr, Ba
(Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137)
228. Sự nhị hợp khí màu nâu NO2 tạo khí N2O4 không màu là một phản ứng tỏa nhiệt và cân bằng.
2NO2 N2O4
Cho khí NO2 vào một ống nghiệm đậy nắp kín ở 30˚C. Đợi một thời gian để khí trong ống đạt cân bằng. Sau đó, đem ngâm ống nghiệm này trong chậu nuớc đá 0˚C, thì sẽ có hiện tượng gì kể từ lúc đem ngâm nước đá?
a) Màu nâu trong ống nghiệm không đổi
b) Màu nâu trong ống nghiệm nhạt dần
c) Khi tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển theo chiều thu nhiệt, nên màu nâu trong ống ống không đổi.
d) (a), (c)
229. Phản ứng điều chế amoniac từ nitơ và hiđro là một phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt
N2 + 3H2 2NH3
Để thu được nhiều NH3 thì:
a) Thực hiện ở nhiệt độ cao, áp suất cao, tăng nồng độ N2, H2
b) Thực hiện ở áp suất cao, làm tăng nồng độ N2, H2
c) Thực hiện ở áp suất thấp để khỏi bể bình phản ứng, nhưng thực hiện ở nhiệt độ cao, làm tăng nồng độ tác chất N2, H2
d) Thực hiện ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp, nhưng cần dùng chất xúc tác để làm nâng cao hiệu suất thu được nhiều NH3 từ N2 và H2
230. Cấu hình điện tử của một nguyên tố X như sau: 1s22s22p63s23p64s23d10. Chọn phát biểu đúng:
a. X là một kim loại, nó có tính khử
b. X ở chu kỳ 4, X thuộc phân nhóm phụ (cột B)
c. (a), (b)
d. X ở ô thứ 30, chu kỳ 4, X thuộc phân nhóm chính (cột A), X là một phi kim
231. Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba. Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có khí thoát, phần chất rắn còn lại không bị hòa tan hết là 0,405 gam. Khối lượng mỗi kim loại trong 4,225 gam hỗn hợp A là:
a) 1,485 g; 2,74 g b) 1,62 g; 2,605 g
c) 2,16 g; 2,065 g d) 2,192 g; 2,033g
(Al = 27; Ba = 137)
232. Xem phản ứng:
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Các hệ số nguyên nhỏ nhất lần lượt đứng trước các tác chất: chất oxi hóa, chất khử và chất tạo môi trường axit của phản ứng trên để phản ứng cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:
a) 3; 2; 8 b) 2; 3; 8
c) 6; 4; 8 d) 2; 3; 6
233. Hòa tan hết một lượng oxit sắt FexOy bằng dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng. Có khí mùi xốc thoát ra và còn lại phần dung dịch D. Cho lượng khí thoát ra trên hấp thụ hết vào lượng nước vôi dư thì thu được 2,4 gam kết tủa. Đem cô cạn dung dịch D thì thu được 24 gam muối khan. Công thức của FexOy là:
a) Fe2O3 b) FeO
c) Fe3O4 d) FexOy chỉ có thể là FeO hoặc Fe3O4 nhưng số liệu cho không chính xác
(Fe = 56; O = 16; S = 32; Ca = 40)
234. Hỗn hợp A gồm hai kim loại đều có hóa trị II. Đem 3,46 gam hỗn hợp A hòa tan hết trong dung dịch HCl, thu được 1,12 lít khí hiđro (đktc). Hai kim loại trong hỗn hợp A có thể là:
a) Ca; Zn b) Fe; Cr
c) Zn; Ni d) Mg; Ba
(Ca = 40; Zn = 65; Fe = 56; Cr = 52; Ni = 59; Mg = 24; Ba = 137)
235. Hỗn hợp A gồm ba oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) có số mol bằng nhau. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A này bằng dung dịch HNO3 thì thu được hỗn hợp K gồm hai khí NO2 và NO có thể tích 1,12 lít (đktc) và tỉ khối hỗn hợp K so với hiđro bằng 19,8. Trị số của m là:
a) 20,88 gam b) 46,4 gam
c) 23,2 gam d) 16,24 gam
(Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1)
236. Cho một lượng bột kim loại nhôm trong một cốc thủy tinh, cho tiếp dung dịch HNO3 loãng vào cốc, khuấy đều để cho phản ứng hoàn toàn, có các khí NO, N2O và N2 thoát ra. Bây giờ cho tiếp dung dịch xút vào cốc, khuấy đều, có hỗn hợp khí thoát ra (không kể hơi nước, không khí). Hỗn hợp khí này có thể là khí nào?
a) NO2; NH3 b) NH3; H2
c) CO2; NH3 d) H2; N2
237. Điện phân dung dịch KI, dùng điện cực than chì, có cho vài giọt thuốc thử phenolptalein vào dung dịch trước khi điện phân. Khi tiến hành điện phân thì thấy một bên điện cực có màu vàng, một bên điện cực có màu hồng tím.
a. Vùng điện cực có màu vàng là catot, vùng có màu tím là anot bình điện phân
b. Vùng điện cực có màu vàng là anot, vùng có màu tím là catot bình điện phân
c. Màu vàng là do muối I- không màu bị khử tạo I2 tan trong nước tạo màu vàng, còn màu tím là do thuốc thử phenolptalein trong môi trường kiềm (KOH)
d. (a), (c)
238. Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực bằng đồng, trong suốt quá trình điện phân thấy màu xanh lam của dung dịch không đổi. Điều này chứng tỏ:
a. Sự điện phân trên thực chất là điện phân nước của dung dịch nên màu dung dịch không đổi
b. Sự điện phân thực tế không xảy ra, có thể do mất nguồn điện
c. Lượng ion Cu2+ bị oxi hóa tạo Cu bám vào catot bằng với lượng Cu của anot bị khử
d. Ion Cu2+ của dung dịch bị điện phân mất bằng với lượng ion Cu2+ do anot tan tạo ra
239. Từ dung dịch HCl 40%, có khối lượng riêng 1,198 g/ml, muốn pha thành dung dịch HCl 2M thì phải pha loãng bao nhiêu lần?
a) 6,56 lần b) 21,8 lần
c) 10 lần d) 12,45 lần
(H = 1; Cl = 35,5)
240. Với các hóa chất và phương tiện có sẵn, gồm dung dịch H2SO4 92% (có khối lượng riêng 1,824 gam/cm3), nước cất, các dụng cụ đo thể tích, hãy cho biết cách pha để thu được dung dịch H2SO4 1M.
a. Lấy 15,5 phần thể tích nước đổ vào 1 phần thể tích dung dịch H2SO4 92%
b. Lấy 1 phần thể tích dung dịch H2SO4 92% cho vào cốc có sẵn nước cất, sau đó tiếp tục thêm nước cất vào cho đến vừa đủ 17,1 phần thể tích dung dịch
c. Lấy 1cm3 dung dịch H2SO4 92% cho vào cốc chứa sẵn một lượng nước cất không nhiều lắm, tiếp tục thêm nước cất vào cho đến 16,5 cm3 dung dịch
d. Tất cả đều không đúng
(H = 1; S = 32; O = 16)
241. Xem các axit: (I): H2SiO3; (II): H3PO4; (III): H2SO4; (IV): HClO4
Cho biết Si, P, S, Cl là các nguyên tố cùng ở chu kỳ 3, trị số Z của bốn nguyên tố trên lần lượt là: 14, 15, 16, 17.
Độ mạnh tính axit giảm dần như sau:
a) (III) > (II) > (IV) > (I) b) (III) > (IV) > (II) > (I)
c) (III) > (II) > (I) > (IV) d) (IV) > (III) > (II) > (I)
242. X, Y, Z là ba nguyên tố hóa học có cấu hình electron lớp hóa trị lần lượt là: 2s22p3; 3s23p3; 4s24p3.
a. Tính kim loại giảm dần: X > Y > Z
b. Tính oxi hóa tăng dần: X < Y < Z
c. Tính phi kim giảm dần: X > Y > Z
d. Bán kính nguyên tử giảm dần: X > Y > Z
243. Người ta nhận thấy nơi các mối hàn kim loại dễ bị rỉ (gỉ, mau hư) hơn so với kim loại không hàn, nguyên nhân chính là:
a. Do kim loại làm mối hàn không chắc bằng kim loại được hàn
b. Do kim loại nơi mối hàn dễ bị ăn mòn hóa học hơn
c. Do nơi mối hàn thường là hai kim loại khác nhau nên có sự ăn mòn điện hóa học
d. Tất cả các nguyên nhân trên
244. Coi phản ứng: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) là phản ứng đơn giản (phản ứng một giai đoạn). Nếu làm giảm bình chứa hỗn hợp khí trên một nửa (tức là tăng nồng độ mol/l các chất trong phản ứng trên hai lần) thì vận tốc phản ứng trên sẽ như thế nào?
a) Vận tốc phản ứng tăng hai lần
b) Vận tốc phản ứng tăng 8 lần
c) Vận tốc phản ứng không thay đổi
d) Vận tốc phản ứng sẽ giảm vì vận tốc phản nghịch tăng nhanh hơn
245. Xem phản ứng cân bằng sau đây là phản ứng đơn giản:
2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k)
Phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng trong một bình chứa ở nhiệt độ xác định. Nếu làm giảm thể tích bình chứa một nửa, tức làm tăng nồng độ mol/lít các chất trong phản ứng trên gấp đôi thì:
a) Vận tốc phản ứng tăng 8 lần
b) Vận tốc phản ứng nghịch tăng 4 lần
c) Vận tốc phản ứng thuận tăng 8 lần
d) Do vận tốc phản ứng thuận tăng nhanh hơn phản ứng nghịch, nên phản ứng sẽ trên sẽ dịch chuyển theo chiều thuận
246. Hòa tan hỗn hợp quặng Xiđerit (chứa FeCO3) và Pyrit (chứa FeS2) bằng dung dịch axit nitric, thu được hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với Nitơ bằng 80/49. Hai khí đó là:
a) CO2; NO2 b) CO2; NO
c) CO2; SO2 d) SO2; N2O
(N = 14; C = 12; S = 32; O = 16)
247. Khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O cần thêm vào 250 gam dung dịch CuSO4 5% nhằm thu được dung dịch CuSO4 8% là:
a) 10 gam b) 12,27 gam
c) 13,39 gam d) 14,36 gam
(Cu = 64; S = 32; O = 16; H = 1)
248. X là một trong sáu muối: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4Cl. Đem nung X cho đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn Y, chất rắn Y này hòa tan được trong nước tạo dung dịch Z. X là muối nào?
a) NH4HCO3 b) MgCO3
c) NH4Cl d) Ba(HCO3)2
249. Độ tan của muối ăn (NaCl) trong nước ở 80˚C là 38,1 gam (nghĩa là ở 80˚C, 100 gam nước hòa tan được tối đa 38,1 gam NaCl). Khi làm nguội 150 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 80˚C về 20˚C thì có m gam muối kết tủa, và thu được dung dịch có nồng độ 26,4%. Chọn kết luận đúng:
a) Sự hòa tan NaCl trong nước là một quá trình tỏa nhiệt
b) Dung dịch bão hòa NaCl ở 80˚C có nồng độ là 27,59%
c) m = 2,42 gam
d) (b), (c)
250. Ion A- có 18 điện tử. Điện tử mà nguyên tử A nhận vào ở phân lớp, lớp điện tử nào của A?
a) phân lớp s, lớp thứ tư b) phân lớp p, lớp thứ ba
c) phân lớp p, lớp thứ tư d) phân lớp d, lớp thứ ba
251. Một cốc nước có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol HCO3-, d mol Cl-, e mol SO42-. Chọn phát biểu đúng:
a) Đây là nước cứng tạm thời
b) Đây là nước cứng vĩnh cửu
c) Đây là nước cứng toàn phần, nhưng ion Ca2+ và SO42- không thể hiện diện trong cùng một dung dịch được, vì nó sẽ kết hợp tạo kết tủa CaSO4 tách khỏi dung dịch
d) c = 2(a +b) – (d + 2e)
252. Một dung dịch có chứa các ion: x mol M3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cu2+; 0,6 mol SO42-; 0,4 mol NO3-. Cô cạn dung dịch này thu được 116,8 gam hỗn hợp các muối khan. M là:
a) Cr b) Fe c) Al d) Một kim loại khác
(Mg = 24; Cu = 64; S = 32; O = 16; N = 14; Cr = 52; Fe = 56; Al = 27)
253. Xét phản ứng: FeS2 + H2SO4(đ, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Hệ số nguyên nhỏ nhất đứng trước chất oxi hóa, chất khử phía tác chất để phản ứng trên cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:
a) 1; 7 b) 14; 2
c) 11; 2 d) 18; 2
256. Hàm lượng sắt trong loại quặng sắt nào cao nhất? (Chỉ xét thành phần chính, bỏ qua tạp chất)
a) Hematit b) Pyrit
c) Manhetit d) Xiđerit
(Fe = 56; O = 16; S = 32; C = 12)
257. Dung dịch D được tạo ra do hòa tan khí NO2 vào dung dịch xút có dư. Cho bột kim loại nhôm vào dung dịch D, có 4,48 lít hỗn hợp K gồm hai khí (đktc) thoát ra, trong đó có một khí có mùi khai đặc trưng. Tỉ khối của K so với heli bằng 2,375. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp K là:
a) 50%; 50% b) 40%; 60%
c) 30%; 70% d) 35%; 65%
(He = 4; H = 1; N = 14)
258. Hỗn hợp A gồm mẩu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO3) và mẩu quặng Xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO3). Phần còn lại trong đá vôi và quặng là các tạp chất trơ. Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Kết luận nào dưới đây phù hợp?
a) Không đủ HCl để phản ứng hết các muối Cacbonat
b) Các muối Cacbonat phản ứng hết, do có HCl dư
c) Phản ứng xảy ra vừa đủ
d) Không đủ dữ kiện để kết luận
(Ca = 40; C = 12; O = 16; Fe = 56)
259. Có 6 dung dịch không màu, đựng trong các cốc không có nhãn: AlCl3; NH4NO3; KNO3; ZnCl2; (NH4)2SO4; K2SO4. Dùng được hóa chất nào dưới đây để nhận biết các dung dịch này?
a) NaOH b) NH3
c) Ba d) Pb(NO3)2
260. Cho m gam một kim loại vào cốc nước, thấy có sủi bọt khí và thu được dung dịch. Cân lại cốc dung dịch thấy khối lượng tăng thêm 38m/39 gam. Kim loại đã cho vào cốc nước là:
a) Li b) Na
c) Ba d) Một kim loại khác
(Li = 7; Na = 23; Ba = 137)
261. Metylamin là một chất khí có mùi khai giống amoniac, metylamin hòa tan trong nước và có phản ứng một phần với nước theo phản ứng:
CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-
Nước trong phản ứng trên đóng vai trò chất gì?
a) Axit b) Bazơ
c) Chất bị oxi hóa d) Chất bị khử
262. Để một hóa chất có thể làm phân bón thì cần điều kiện gì?
a) Chứa các nguyên tố hóa học cần thiết cho sự dinh dưỡng và tăng trưởng của cây
b) Chứa các nguyên tố hóa học cần thiết cho sự dinh dưỡng, tăng trưởng của cây và hóa chất phải ít hòa tan trong nước để không bị hao hụt do nước mưa cuốn trôi
c) Hóa chất phải hòa tan được trong nước
d) (a), (c)
263. Khi người thợ hàn hoạt động cũng như khi cắt kim loại bằng mỏ hàn (dùng nhiệt độ cao của mỏ hàn điện để kim loại nóng chảy và đứt ra), ngoài các hạt kim loại chói sáng bắn ra còn có mùi khét rất khó chịu. Mùi khét này chủ yếu là mùi của chất nào?
a) Mùi của oxit kim loại
b) Mùi của ozon tạo ra từ oxi ở nhiệt độ cao
c) Mùi của các tạp chất trong kim loại cháy tạo ra (như do tạp chất S cháy tạo SO2)
d) Mùi của hơi kim loại bốc hơi ở nhiệt độ cao
264. Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là:
a) FeO b) Fe2O3
c) Fe3O4 d) FeO4
(Fe = 56; O = 16)
265. –38,9˚C; 28,4˚C; 38,9˚C; 63,7˚C là nhiệt độ nóng chảy của các kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất: Cs; Rb; Hg; K. Nhiệt độ nóng chảy của thủy ngân (Hg) là:
a) 63,7˚C b) 38,9˚C
c) 28,4˚C d) –38,9˚C
266. Điện phân Al2O3 nóng chảy trong thời gian 2 giờ 40 phút 50 giây, cường độ dòng điện 5 A (Ampère), thu được 3,6 gam nhôm kim loại ở catot. Hiệu suất của quá trình điện phân này là:
a) 80% b) 90%
c) 100% d) 70%
(Al = 27)
267. Trong các chất và ion: CH3COO-; NH3; NO3-; CO32-; OH-; Cl- ; SO42-; AlO2-; C6H5NH3+; C6H5O- (phenolat); ClO4-; K+; Fe3+; C2H5O- (etylat); S2-; C6H5NH2 (anilin) thì các chất được coi là bazơ là:
a) NH3; OH-; C6H5NH2
b) CH3COO-; NH3; CO32-; OH-; AlO2-; C6H5O-; C2H5O-; S2-; C6H5NH2
c) CH3COO-; CO32-; AlO2-; C6H5O-; ClO4-; C2H5O-; S2-
d) (a) và (c)
268. Sục 1,792 lít khí SO2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ C (mol/l). Phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,68 gam kết tủa. Trị số của C là:
a) 0,16M b) 0,16M và 0,2M
c) 0,24M d) (a), (c)
(Ba = 137; S = 32; O = 16)
269. H2S có chứa S có số oxi hóa cực tiểu, bằng -2. Chọn phát biểu đúng:
a) H2S chỉ có thể đóng vai trò chất khử hoặc tham gia như chất trao đổi, chứ không thể đóng vai trò chất oxi hóa
b) Trong phản ứng oxi hóa, H2S thường bị oxi hóa tạo lưu huỳnh đơn chất có số oxi hoá bằng 0 hay hợp chất SO2 trong đó S có số oxi hóa bằng +4. H2S không bao giờ bị khử
c) Khi tham gia phản ứng oxi hóa khử, H2S có thể đóng vai trò chất oxi hóa
d) (a), (b)
270. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa 6,48 gam Al với 17,6 gam Fe2O3. Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại tạo kim loại. Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch xút dư cho đến kết thúc phản ứng, thu được 1,344 lít H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:
a) 100% b) 90,9%
c) 83,3% d) 70%
(Al = 27; Fe = 56; O = 16)
271. Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 và Al2O3. Cho khí H2 dư tác dụng hoàn toàn với 14,12 gam hỗn hợp A nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn B. Hòa tan hết hỗn hợp B bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 2,24 lít khi hiđro ở điều kiện tiêu chuẩn. Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là:
a) 56,66% Fe2O3; 43,34% Al2O3 b) 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3
c) 40% Fe2O3; 60% Al2O3 d) 60% Fe2O3; 40% Al2O3
(Fe = 56; O = 16; Al = 27)
272. Trong các dung dịch sau đây: KCl; KHCO3; KHSO4; KOH; KNO3; CH3COOK; C6H5OK (kali phenolat); K2SO4; KI; K2S; KBr; KF; CH3CH2OK; KAlO2; KClO4, dung dịch nào có pH > 7?
a) KOH; CH3COOK; C6H5OK; K2S; CH3CH2OK; KAlO2
b) KOH; KCl; KNO3; K2SO4; KI; KBr; KF; KClO4
c) KOH; KHCO3; CH3COOK; C6H5OK; K2S; CH3CH2OK; KAlO2; KClO4
d) KOH; KHCO3; CH3COOK; C6H5OK; K2S; KF; CH3CH2OK; KAlO2
273. Trong các dung dịch sau đây: HCl; NaCl; NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua); BaCl2; CH3NH3Cl; AlCl3; KCl; FeCl3; MgCl2; (CH3)2NH2Cl; CaCl2; NaHSO4; NaHS; ZnCl2; LiCl; CuCl2; NiCl2, dung dịch nào có pH < 7?
a) HCl; NaCl; BaCl2; KCl; MgCl2; CaCl2; NaHSO4; NaHS; LiCl
b) HCl; NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl; CH3NH3Cl; AlCl3; FeCl3; (CH3)2NH2Cl; NaHSO4; ZnCl2; CuCl2; NiCl2
c) HCl, NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl; CH3NH3Cl; AlCl3; FeCl3; MgCl2; (CH3)2NH2Cl; NaHSO4; ZnCl2; CuCl2; NiCl2
d) HCl; NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl; CH3NH3Cl; AlCl3; FeCl3; (CH3)2NH2Cl; NaHSO4; NaHS; ZnCl2; CuCl2; NiCl2
274. Hòa tan hết m gam bột kim loại nhôm trong dung dịch HNO3, thu được 13,44 lít (đktc) hỗn hợp ba khí NO, N2O và N2. Tỉ lệ thể tích VNO : VN2O : VN2 = 3
1. Trị số của m là:
a) 32,4 gam b) 31,5 gam c) 40,5 gam d) 24,3 gam
(Al = 27)
275. Hệ số đứng trước FeCl2; FeCl3 để phản ứng
FexOy + HCl FeCl2 + FeCl3 + H2O
cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:
a) (y-x); (3x-2y) b) (2x-3y); (2x-2y)
c) (3x-y); (2y-2x) d) (3x-2y); (2y-2x)
276. Điện phân dung dịch AgNO3, dùng điện cực bằng bạc. Cường độ dòng điện 5 A, thời gian điện phân 1 giờ 4 phút 20 giây.
a) Khối lượng catot tăng do có kim loại bạc tạo ra bám vào
b) Khối lượng anot giảm 21,6 gam
c) Có 1,12 lít khí O2 (đktc) thoát ra ở anot và dung dịch sau điện phân có chứa 0,2 mol HNO3
d) (a), (c)
(Ag = 108)
ĐÁP ÁN
126 b 138 b 150 a 162 a 174 b 186 c 198 b 210 c
127 d 139 d 151 d 163 b 175 d 187 b 199 a 211 d
128 a 140 a 152 b 164 d 176 b 188 a 200 c 212 b
129 d 141 d 153 d 165 c 177 b 189 d 201 d 213 a
130 c 142 b 154 c 166 a 178 b 190 b 202 c 214 d
131 d 143 d 155 b 167 c 179 c 191 a 203 b 215 c
132 d 144 c 156 a 168 b 180 d 192 d 204 a 216 b
133 b 145 b 157 b 169 b 181 c 193 c 205 b 217 d
134 a 146 a 158 c 170 a 182 a 194 b 206 b 218 c
135 d 147 b 159 b 171 c 183 d 195 a 207 c 219 a
136 d 148 c 160 d 172 d 184 a 196 c 208 d 220 b
137 c 149 b 161 c 173 b 185 d 197 d 209 d
ĐỀ MỚI
Các bạn tham khảo đề thi trắc nghiệm vô cơ này nhé
Câu 1. Cho 300ml dung dịch NaHCO3 0,2M vào 200ml dung dịch HCl 0,35M thu được dung dịch A. Thêm 500ml nước vào dung dịch A được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.
A. 1 B. 2 C. 3 D. 7
Câu 2. Nitơ có những đặc điểm về tính chất như sau:
a. Nguyên tử nitơ có 5 electron ở lớp ngoài cùng nên chỉ có khả năng tạo hợp chất cộng hóa trị có số oxi hóa +5 và -3.
b. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường.
c. Nitơ là phi kim tương đối hoạt động ở nhiệt độ cao.
d. Nitơ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại mạnh và hidro.
e. Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn (oxi).
Nhóm các câu đúng là:
A. a, d, e. B. a, c, d.
C. a, b, c. D. b, c, d, e.
Câu 3. Các ion nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch.
A. H+, Mg2+, Cl-, .
B. Fe2+, Cu2+, CH3COO-, .
C. Al3+, Zn2+, Cl-, .
D. Na+, Pb2+, , S2-.
Câu 4. Al(OH)3 là một Hidroxit lưỡng tính, phản ứng nào sau đây chứng mính được tính chất đó.
1. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O.
2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O.
3. Al(OH)3 + KOH= KAlO2 + 2H2O.
A. (1), (2) B. (2), (3)
C. (1) D. (2)
Câu 5. Phát biểu nào sau đây sai:
A. Dung dịch HCl 0,01M có pH lớn hơn pH của dung dịch HCl 0,1M.
B. Dung dịch HCl 0,1M có pH lớn hơn pH của dung dịch H2SO4 0,1M.
C. Dung dịch NaOH 0,0003M có pH lớn hơn pH của dung dịch Ba(OH)2 0,0005M.
D. A, B đúng.
Câu 6. Không dùng thêm thuốc thử, có thể nhận biết được dung dịch nào sau đây:
A. BaCl2, AgNO3, NaOH, KOH.
B. HCl, HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3.
C. CuCl2, NaCl, NaOH, Na2SO4.
D. CuSO4, HCl, NaCl, NaOH.
Câu 7. Dung dịch nào sau đây có pH < 7:
A. NaHCO3
B. NaHSO4.
C. KNO3.
D. BaCl2.
Câu 8. Ion không phản ứng với các ion nào sau đây:
A. , Na+, K+.
B. Ca2+, Mg2+.
C. H+, Na+, K+.
D. Ba2+, Cu2+, , K+.
Câu 9. Hòa tan 20ml dung dịch HCl 0.05M vào 20ml dung dịch H2SO4, 0,075M, dung dịch thu được có pH là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 1,5.
Câu 10. Dung dịch nào sau đây có pH < 7: KCl, CuSO4, ZnSO4, NaCl, Na2CO3, CH3COONa, AlCl3, NH4Cl.
A. CuSO4, NH4Cl.
B. KCl, AlCl3, NH4Cl.
C. CuSO4, ZnSO4, AlCl3, NH4Cl.
D. KCl, Na2CO3, NaCl.
Câu 11. Từ 17 tấn NH3 sản xuất được 80 tấn dung dịch HNO3 63%. Hiệu suất điều chế HNO3 là:
A. 80 B. 50 C. 60 D.85
Câu 12. Axit H3PO4 và axit HNO3 cùng có phản ứng với các nhóm các chất sau:
A. MgO, KOH, CuSO4, NH3.
B. CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3.
C. NaCl, KOH, Na2CO3, NH3.
D. KOH, K2O, NH3, Na2CO3.
Câu 13. NO2 là một khí độc gây ô nhiễm môi trường không khí. Để loại khí độc này, ta có thể nút ống nghiệm bằng bông có tẩm:
A. Nước B. Cồn.
C. Giấm D. Nước vôi.
Câu 14. Hòa tan hỗn hợp Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol mỗi chất bằng nhau vào nước rồi đun nóng nhẹ. Sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A chứa chất gì?
A. NaOH, Na2CO3, BaCO3, NaCl.
B. Ba(OH)2, Na2CO3, NaCl.
C. NaCl, BaCO3.
D. NaCl.
Câu 15. Cho 3 kim loại khác nhau vào 3 ống nghiệm đựng dung dịch HNO3, đặc: ở ống nghiệm 1 thoát ra khí không màu, ống nghiệm 2 thoát ra khí màu nâu, ống nghiệm 3 phản ứng không xảy ra. Đó là 3 kim loại như sau:
A. Zn, Cu, Ba. B. Ag, Au, Pt.
C. Mg, Cu, Al D. Na, K, Au.
Câu 16. Đốt hỗn hợp gồm 0,336l O2 và 0,35l NH3 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) Sau phản ứng thu được nhóm các chất là:
A. N2, H2O B. NH3, N2, H2O.
C. O2, N2, H2O D. NO, H2O.
Câu17. Quá trình sản xuất HNO3 trong công nghiệp được tiến hành qua một số công đoạn như sau:
1. Oxi hóa NO.
2. NO2 tác dụng với H2O và O2.
3. Oxi hóa NH3.
4. Chuẩn bị hỗn hợp NH3 và không khí.
5. Tổng hợp NH3.
Hãy sắp xếp các công đoạn trên theo thứ tự trước sau:
A. 1, 3, 2, 4, 5. B. 5, 4, 3, 1, 2.
C. 4, 5, 3, 1, 2. D. 3, 4, 5, 1,2.
Câu18. Chỉ ra câu nhận xét sai về muối amoni:
A. Tất cả muối amoni đều dễ tan trong nước.
B. Trong nước, muối amoni điện li hòan toàn tạo ion , cho môi trường bazơ.
C. Muối amoni kém bền với nhiệt.
D. Muối amoni phản ứng với dung dịch kiềm đặc, nóng, giải phóng khí amoniac.
Câu19. Dãy muối Nitrat nào sau đây khi bị đun nóng phân hủy tạo ra sản phẩm:
M2On + NO2 + O2
A. Al(NO3)3, KNO3, Fe(NO3)2.
B. Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Ni(NO3)2.
C. NaNO3, KNO3, LiNO3.
D. Hg(NO3)2, AgNO3, Pb(NO3)2.
Câu20. Amoniac có tính chất.
1. Hòa tan tốt trong nước.
2. Nặng hơn không khí.
3. Tác dụng với kiềm.
Phản ứng được với.
4. Axit
5. Khử Hidro.
6. Oxi.
Những tính chất nào là đúng?
A. 1, 2, 4, 5 B. 2, 3, 4, 6.
C. 1, 4, 6 D, 1, 4, 5, 6.
Câu21. Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ khối so với Hidro là 4,25. Tỷ lệ % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là:
A. 20% N2, 80% H2.
B. 25% N2, 75% H2.
C. 50% N2, 50% H2.
D. 80% N2, 20% H2.
Câu22. Tính chất hóa học của axit photphoric là:
1. Phân ly trong dunh dịch nước.
2. Làm Phenolphtalein hóa hồng.
Tác dụng được với:
3. Kẽm 4. Oxit bazơ 5. Đồng khi đun nóng
6. Amoniac 7. Một số muối 8. Axit nitric.
Những ý nào sai trong những tính chất trên?
A. 2, 4, 5, 8. B. 1, 2, 4, 8.
C. 1, 2 D. 2, 5, 8.
Câu23. Hiệu suất của phản ứng giữa N2 và H2 tạo thành NH3 tăng nếu:
A. Giảm áp suất, tăng nhiệt độ.
B. Giảm nhiệt độ và áp suất.
C. Tăng áp suất, giảm nhiệt độ.
D. Tăng nhiệt độ và áp suất.
Câu24. Hỗn hợp 2 kim loại Al và Cu có tỷ lệ số mol là 1:1. Cho 27,3g hỗn hợp vào dung dịch HNO3 loãng có dư tạo ra một chất khí không màu, hóa nâu ngoài không khí, có thể tích là:
A. 6,721 B. 4,481
C. 11,21 D. 16,81
Câu 25. Cho 4g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch HNO3 0,2M, khi phản ứng kết thúc thu được V1 lít khí NO duy nhất (đktc).
Cho 4g bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,2M và H2SO4 0,2M, khi phản ứng kết thúc thu được V2 lít khí NO duy nhất (đktc).
So ánh V1 và V2.
A. V2 = V1
B. V2 = 2V1
C. V2 = 3V1
D. V1 = 3V2
Câu 26: Nhỏ từ từ nước Amoniac (đến dư) vào dung dịch CuSO4 cuối cùng ta sẽ thu được
A. Kết tủa xanh C. Dung dịch màu xanh
B. Dung dịch không màu D. Kết quả khác
Câu 27: Tính chất hóa học của NH3 là:
A. Tính Bazơ C.Tính oxihóa
B. Tính khử D.Cả A, B đều đúng
Câu 28: Cho một ít chất chỉ thị Phenolphtalein vào dung dịch NH3 lõang ta được dung dịch A, dung dịch có màu hồng. Thêm một ít Na2CO3 vào dung dịch A. Màu của dung dịch sẽ:
A. Nhạt dần C. Màu không đổi
B. Đậm dần D. Mất màu
Câu 29: Từ không khí va nước có thể điều chế loại phân bón hóa học nào ?
A.NH4Cl , B. NH4NO3 C. (NH4)2SO4 D ,NaNO3
Câu 30: ion NH4+ có tên gọi:
A. Amoni C. Nitric
B. Amino D. Hidroxyl
Câu 31: Chọn quy tắc đúng về độ tan của chất:
A. Tất cả muối Amoni đều không tan
B. Tất cả muối Amoni đều tan
C. Tất cả muối Amoni đều không tan (trừ NH4NO3)
D. Tất cả muối Amoni đều tan (trừ (NH4)2SO4
Câu 32: Khi nhiệt phân hủy các muối Nitrát kim lọai ta đều thu được:
A. Muối Nitrít C. Oxi
B. Oxít kim lọai D. NO2
Câu 33: Có các dung dịch: NH4NO3, (NH4)2SO4, MgSO4, NaCl dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt được các dung dịch trên
A. NaOH C. AgNO3
B. Ba(OH)2 D. BaCl2
Câu 34: Có 4 lọ đựng 4 dung dịch (mất nhãn): Na2CO3, NH4NO3, NaNO3, dung dịch Phenolphtalein không màu. Nếu chỉ dùng một chất làm thuốc thử thì có thể chọn dung dịch:
A. AgNO3 C. HCl
B. NaOH D. Ba(OH)2
Câu 35: Axít Nitric lõang có thể tác dụng được với:
A. Cu, Al, Ag, Fe C. Zn , Au , Mg , Ca
B. Cu, Pb, Pt, Mg D. Cả A, B, C
Câu 36: Trong phòng thí nghiệm, Nitơ được điều chế bằng cách nào sau đây:
A. Nhiệt phân NH4NO2
B. Chưng cất không khí lỏng
C. Nhiệt phân NaNO3
D. Cả A và C đều đúng
Câu 37: Trong cách tiến hành sản xuất Axít Nitric trong công nghiệp đã sử dụng nguyên tắc gì?
A. Ngược dòng C. A, B đều đúng
B. Trao đổi nhiệt D. A , B đều sai
Câu 38: NaOH khan có thể dùng để làm khô khí:
A. NH3 B. NO2 C. NO D. Cả A, C
Câu 39: Cho dung dịch KOH đến dư vào 50 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M. Đun nóng nhẹ. Số mol khí bay ra ở đktc là:
A. 0,05 mol ; C. 0,025 mol;
B. 0,2 mol D. 0,1 mol
Câu 40:. Được dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết các dung dịch (mất nhãn) sau đây: NH4HSO4, Ba(OH)2, HNO3, H2SO4.
A. Cu B.NaOH C. quì tím D. AgNO3
Câu 41: Các dung dịch trong nước của từng chất NaCl, Na2CO3, NH4Cl có pH
A. (= 7 ,< 7 , > 7 ) B. (= 7 , < 7 , < 7 ) C. ( < 7 , < 7 , >7 ) D.( = 7 , > 7 , < 7 )
Câu 42: Nitơ có số oxi hóa +3 trong các hợp chất
A. HNO3, NaNO2 B. HNO2, N2O3
C. KNO3, N2O4 D. Ba(NO3)2
Câu 43: Ba dung dịch axít đậm đặc: HCl, H2SO4, HNO3 đựng trong 3 lọ bị mất nhãn, chỉ chọn một chất làm thuốc thử để nhận biết 3 dung dịch axít trên
A. Cu C. Dung dịch BaCl2
B. CuO D. Dung dịch AgNO3
Câu 44: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion nào sau đây ?
A. Na+ , Cu2+ ,OH- C. Na+ , Cu2+ , NO3-
B. , Cu2+ , SO42- , Ba2+ D. Cu2+ ,OH- ,Ba2+
Câu 45: Hợp chất nào sau đây lưỡng tính :
A. Zn(OH)2 B. Al(OH)3 C. Cr(OH)3 D. Cả A,B,C, đều đúng
46: Hòa tan 12 gam hợp kim sắt và đồng bằng dung dịch HNO3 đặc, nóng được 11,2 lít NO2 (đktc). Hàm lượng sắt trong mẫu hợp kim là:
A. 46,66% B. 50% C. 53,33% D. 30%
Câu 47: Dung dịch axit H2SO4 có nồng độ mol/l của ion H+ 0,024M. Vậy dung dịch axit có nồng độ là:
A. 0,048M B. 0,012M C. 0,024M D. 0,05M
Câu 48: Tính nồng độ mol/ lit của ion OH- trong dung dịch KOH ? Nếu trong 10ml dung dịch đó có 0,028 g KOH.
A. 0,1M B. 0,25M C. 0,05M D. 0,5M
Câu 49: Đi từ 34 tấn NH3. Sản xuất được 160 tấn dung dịch HNO3 63%. Hiệu suất quá trình điều chế HNO3 đạt:
A. 30% B. 50% C. 60% D. 80%
Câu 50: Nung một lượng muối đồng Nitrat sau một thời gian dừng lại, để nguội và đem cân thì thấy khối lượng giảm đi 5,4 gam. Khối lượng Cu(NO3)2 đã bị phân hủy là:
A. 8 gam B. 8,4 gam C. 7 gam D. 9,4 gam
Đáp án:
1B
2D
3D
4B
5C
6D
7B
8A
9A
10C
11A
12D
13D
14D
15C
16C
17B
18B
19B
20C
21B
22D
23C
24C
25C
26C
27D
28B
29B
30A
31B
32C
33B
34D
35A
36A
37C
38D
39D
40C
41D
42B
43A
44C
45D
46A
47B
48C
49D
50D
nhớ thanks cho mình vui nha:D
trắc nghiệm phần halogen nè!
Linear Mode
