Các bạn cho mình hỏi Muối (NH4)2CO3 cho môi trường gì?
so sánh pH của dd (NH4)2CO3 và NaHCO3??
Bài này bạn post vào mục Hoá vô cơ! Vậy là bạn đã học đại học?
Nhưng câu này có thể giải thích theo chương trình THPT, như sau:
- Viết các cân bằng axit - bazơ của các ion chính.
- Tính Ka, Kb tương ứng. Nếu nhiều giá trị Ka (hay nhiều Kb) thì lấy giá trị lớn nhất
- So sánh ka, Kb:
+ Nếu Ka > Kb => môi trường axit. pH < 7
+ Nếu Ka < Kb => môi trường axit. pH >7
Với (NH4)2CO3 ta có:
NH4+ có pKa = 9,24;----CO32- có pKb1 = 3,67; pKb2 = 7,65.
Ta thấy Kb1 > Ka => dd muối (NH4)2CO3 có pH > 7 (thực tế pH khoảng 9,5 - 10) Với NaHCO3, ta có:
HCO3- có pKa = pK2 = 10,33; pKb = 14 - pK1 = 7,65.
Ta thấy Kb > Ka => dd muối NaHCO3 có pH > 7 (thực tế pH khoảng 8,3 - 8,4) Như trên ta thấy pH của dd (NH4)2CO3 > NaHCO3. Vì pKb quyết định nên muối nào có pKb lớn hơn sẽ có pH lớn hơn.
Xin chào các bạn trên diễn đàn www.chemvn.net , hiện mình đang gặp một số vấn đề xung quanh phương pháp quy đổi ,rất mong mọi người cùng nhau thảo luận sôi nổi .Đề bài như sau :
Hỗn hợp X có tỉ khối so với H(2 ) là 21,2 gam gồm propan ,propen và propin .Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X ,tổng khối lượng của C0
2
và H(2)0 thu được là ?
Sau đây là cách giải theo phương pháp quy đổi:
Chuyển hỗn hợp X thành C(3)H(8) ( x mol ) và C
3
H
4
( y mol ).
Ta có hệ :
x+y = 0,1
44x+ 40y = 4,24 . Tìm được x =0,06 ,y = 0,04 .
Vậy khối lượng cần tìm là : 44.0,3 + 18.( 0,06 .4 + 0,04.2 ) = 18,96 gam .
Nhưng vẫn có một cách quy đổi như sau :
Ta quy X thành C và H .
khi đó ta cũng có hệ :
x+y =0,1
12x+y = 4,24 suy ra x = 207/550 , y = -76/275 .
Vậy khối lượng thu được làn : 207/550 .( 12 +16.2 ) +( -76/275.2) ( 2+16 ) = 14,07 gam .
Đáp số cách 1 là đúng nhưng quy đổi theo nguyên tố như cách 2 lại chẵng có gì sai cả ? Các bạn cùng suy nghĩ nhé .
Xin chào các bạn trên diễn đàn www.chemvn.net , hiện mình đang gặp một số vấn đề xung quanh phương pháp quy đổi ,rất mong mọi người cùng nhau thảo luận sôi nổi .Đề bài như sau :
Hỗn hợp X có tỉ khối so với H(2 ) là 21,2 gam gồm propan ,propen và propin .Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X ,tổng khối lượng của C0
2
và H(2)0 thu được là ?
Sau đây là cách giải theo phương pháp quy đổi:
..................................
Cách 2:
Nhưng vẫn có một cách quy đổi như sau :
Ta quy X thành C và H .
khi đó ta cũng có hệ :
x+y =0,1
12x+y = 4,24 suy ra x = 207/550 , y = -76/275 .
Vậy khối lượng thu được làn : 207/550 .( 12 +16.2 ) +( -76/275.2) ( 2+16 ) = 14,07 gam .
Đáp số cách 1 là đúng nhưng quy đổi theo nguyên tố như cách 2 lại chẵng có gì sai cả ? Các bạn cùng suy nghĩ và giải quyết nhé .[/SIZE]
Nếu bạn quy đổi như cách 2 này thì không ổn, 0,1 mol này là của hỗn hợp hidrocacbon có 3C. Nếu bạn quy đổi về C và H thì tổng số mol của C, H phải lớn hơn 0,3, tức là x+y=0,1 là sai.
Bạn à ! Bài này mình không biết bạn giải theo cách quy đỏi là có mục đích gì, nếu như thi đại học thì sao lại giải cách đó
Cái này đều có 3C, cho nên đốt nó thì nó sẽ sinh ra 0.3 mol CO2
=>mC=3.6g => mH=(21.2*2)*0.1 - 3.60 = 0.64 g
=>KQ
Còn bài giải c4ách 2 của bạn mình ko hiểu ở pt 12x +y =4.24 (có vấn đề)
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn hoang tu hoa vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn:
Thành phần mạng tinh thể kim loại gồm: ion kim loại, electron tự do và nguyên tử
Wẩy, electron tách khỏi nguyên tử làm nó trở thành ion dương rồi sao lại còn có nguyên tử trong này nhỉ?
Hay là mỗi khi electron di chuyển đến một nút mạng làm ion dương tạm thời trở thành nguyên tử trung hòa về điện?
Câu hỏi này đơn giản nhưng mình ko hiểu lắm!
Câu màu đỏ này trích từ đâu ra vậy
Theo thuyết phi cơ học lượng tử thì mạng tinh thể kim loại gồm các ion dương kim loại và các electron hóa trị chuyện động tự do trong toàn mạng lưới kim loại(thuyết "khí electron").
Khi nói đến KL thì ta đã gắn nó tồn tại trong tinh thể (trừ dạng vô định hình), chính vì vậy cho dù e có dịch chuyển thì nó vẫn bảo toàn trong toàn khối tinh thể, nên khó mà khẳng định nó là nguyên tử hay ion, chỉ là phát biểu 1 cách tương đối
Những thành viên sau CẢM ƠN bạn Molti vì ĐỒNG Ý với ý kiến của bạn: