Bài này khó lắm đấy (Đề thi vào HVKTQS năm 2000).
Vì n(Cu) = 0,04mol; n(HNO3) = 0,24mol -> HNO3 dư. Vì Cu là kim loại yếu nên chỉ có thể tạo thành sản phẩm khử NO hoặc NO2 -> Số mol HNO3 pứ sẽ nằm trong khoảng (từ 8/3*0,04 đến 4*0,04) hay (từ 0,32/3 đến 0,16mol). Trong dung dịch A sẽ chứa Cu(NO3)2 (số mol = 0,04mol) và HNO3 dư (từ 0,08mol đến 0,4/3 mol).
KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O (1)
2KOH + Cu(NO3)2 -> 2KNO3 + Cu(OH)2. (2)
-> Ta dễ thấy KOH dư.
Vậy trong dung dịch thu được có KOH dư (x mol), KNO3 (y mol) và Cu(NO3)2 0,04mol-sửa theo góp ý của chichi-huahua (Thanks), cô cạn và nung ta được KOH (x mol), KNO2 (y mol) và CuO 0,04mol
Ta có x + y = 0,21 mol (bảo toàn K)
56x + 85y = 20,76 - 0,04.80 = 17,56
Giải hệ ta có x = 0,01 mol; y = 0,2mol
Vậy số mol HNO3 pư với KOH là: 0,2 - 2.0,04 = 0,12 mol. (2.0,04 là số mol KOH pứ với Cu(NO3)2 theo (2))
Vậy số mol HNO3 pứ với Cu là 0,24-0,12 = 0,12mol.
Phức tạp quá nhỉ?
Chịu khó đọc nhé!
thay đổi nội dung bởi: Hồ Sỹ Phúc, ngày 04-25-2010 lúc 01:21 AM.
|