Phuơng pháp giải bài lưỡng tính

[hoahocthuvi]

có mấy bài tập điện ly mà về chất lưỡng tính (Al3+) to ko biết làm mong mọi người chỉ phương pháp và cách làm để em không bị lúng túng khi gặp dạng bài này

1. 200 ml gồm MgCl2 0.3 M;AlCl3 0.45M ; HCl 0.55M tác dụng hoàn toàn với V (lit) gồm NaOH 0.02M và Ba(OH)2 0.01. tính giá trị của V(lit) để được kết tủa lớn nhất và kết tủa nhỏ nhất .
a)1.25 l & 1.475l
b)1.25l & 14.75l
c)12.5l & 14.75l
d)12.5l & 1.475l
2. cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0.1 mol Al2(SO4)3 vào 0.1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7.8 g kết tủa. giá trị nhỏ nhất của V để thu được lượng kết tủa trên

a)0.45 b)0.35 c)0.25 d)0.05

[haiha777]

0.2 lit gồm MgCl2 0.3 M; AlCl3 0.45M ; HCl 0.55M --> n H+= 0.2 x 0.55=0.11 mol
v lit gồm NaOH 0.02M và Ba(OH)2 0.01M -->n OH- = v x (0.02+0.01 x 2)=0.04v mol
Phản ứng đầu tiên là H+ + OH- --> H2O
Phản ứng 0.11 0.11 0.11
Vì có kết tủa nên OH- dư
Phản ứng 1
Ta có 2OH- + Mg 2+ --> Mg(OH)2
PU 0.12 0.06 0.06
Phản ứng 2
3OH- + Al 3+ --> Al(OH)3
0.27 0.09 0.09
Để thu được kết tủa cực đại thì hidroxit lưỡng tính Al(OH)3 không bị tan trong OH- dư
Suy ra 0.04v= 0.27+0.12+0.11 ==> v= 12.5 l
Để thu kết tủa cực tiểu tức là Al(OH)3 tan hoàn toàn trong OH- dư
HAlO2.H2O ( nhôm hidroxit ngậm nước) + OH- ---> AlO2- + 2H20
0.09 0.09 0.09
Suy ra 0.04v= 0.27+0.12+0.11+0.09==> v= 14.75 l

[Lê Bảo Nhi]

2. cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0.1 mol Al2(SO4)3 vào 0.1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7.8 g kết tủa. giá trị nhỏ nhất của V để thu được lượng kết tủa trên

a)0.45 b)0.35 c)0.25 d)0.05


2NAOH + H2SO4 ----> NA2SO4 + H2O
0,2 <--- 0,1
6NAOH + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3NA2SO4
0,6 <----- 0,1 -----> 0,2
Vì nAl(OH)3 (thu đc) = 7,8/78 = 0,1
do đó phải có PTPƯ xảy ra
NAOH + Al(OH)3 ----> NAAlO2 + 2H2O
(0,2 - 0,1) 0,1
Vậy tổng lượng NAOH là:
nNAOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 (mol)
---> V = 0,9/2 = 0,45 (lít)

[cattuongms]

Nguyên văn bởi Lê Bảo Nhi

2. cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0.1 mol Al2(SO4)3 vào 0.1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7.8 g kết tủa. giá trị nhỏ nhất của V để thu được lượng kết tủa trên

a)0.45 b)0.35 c)0.25 d)0.05


2NAOH + H2SO4 ----> NA2SO4 + H2O
0,2 <--- 0,1
6NAOH + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3NA2SO4
0,6 <----- 0,1 -----> 0,2
Vì nAl(OH)3 (thu đc) = 7,8/78 = 0,1
do đó phải có PTPƯ xảy ra
NAOH + Al(OH)3 ----> NAAlO2 + 2H2O
(0,2 - 0,1) 0,1
Vậy tổng lượng NAOH là:
nNAOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 (mol)
---> V = 0,9/2 = 0,45 (lít)

___________________
Ở đây nếu bạn để ý thì có 2 giá trị V đạt được kết tủa trên. Một là phản ứng NaOH thiếu, hai là NaOH dư.
- Cả 2 trường hợp thì lượng NaOH dùng trung hòa axit là không đổi.
n1 NaOH= 2nH2SO4 + 3nAl(OH)3 = 0,4 mol. -> V1
n2 NaOH=2nH2SO4 + 4nAl3+ - nAl(OH)3.=0,2 + 0,8 -0,1= 0,9 mol.-> V2.
Vậy V ít nhất để thu được kết tủa = 0,4/2 = 0,2 lít=200ml.
Cũng lạ là đáp án không có ý nào đúng với ý của tớ cả.

[dvcuong.hbths]

2. cho V lit dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0.1 mol Al2(SO4)3 vào 0.1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7.8 g kết tủa. giá trị nhỏ nhất của V để thu được lượng kết tủa trên

a)0.45 b)0.35 c)0.25 d)0.05


2NAOH + H2SO4 ----> NA2SO4 + H2O
0,2 <--- 0,1
6NAOH + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3NA2SO4
0,6 <----- 0,1 -----> 0,2
Vì nAl(OH)3 (thu đc) = 7,8/78 = 0,1
do đó phải có PTPƯ xảy ra
NAOH + Al(OH)3 ----> NAAlO2 + 2H2O
(0,2 - 0,1) 0,1
Vậy tổng lượng NAOH là:
nNAOH = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 (mol)
---> V = 0,9/2 = 0,45 (lít)

mình xin nhận xét thế này!
khi cho sản phẩm của phản ứng đầu vào H2SO4, phản ứng hoàn toàn có nghỉa là 1 trong 3 chất trên có một chất hết, để lượng kết tủa là 7,8g mà lượng NAOH ít nhất thì khi đó NAOH hết trước.
6NAOH + Al2(SO4)3 ----> 2Al(OH)3 + 3NA2SO4
0.3 <- 0.1
nNAOH= 0.3+0.2=0.5mol
=> V 0.5/2=0.25
mạo muội chọn phương án C.