Trích:
Nguyên văn bởi FrozenShade
2.X thuộc chu kì 4, Y thuộc chu kì 2 của BTH. I(k) là năng lượng ion hóa thứ k của một n/tử. Thực nghiệm cho biết tỉ số I(k+1)/I(k) của X và Y như sau:
I(k+1)/I(k) I2/I1 I3/I2 I4/I3 I5/I4 I6/I5
X 1,94 4,31 1,31 1,26 1,3
Y 2,17 1,96 1,35 6,08 1,25
Lập luận để xác định X, Y
|
Để mình làm thử bài này nhé
Đầu tiên là mình xét X
Ta thấy tăng đột ngột từ I1 đến I3 và bắt đầu giảm xuốn từ I4 -> I5, từ I5 đến I6 thì bắt đầu tăng lên lại
* Từ I1 đến I3 năng lượng ion hóa tăng, chứng tở nguyên tố phải có phân lớp e ngoài cùng bão hòa 4s2 hoặc 4s24p6 và 4p3
TH 4s24p6 lại vì nó là cấu hình bền của khí hiếm
Ta xét trường hợp 4s2 ( ko có e độc thân, 2e ngược chiều nhau) và 4p3 ( có 3 e đọc thân, theo quy tắc Hund)
Có I2/I1 = 1.94, tỷ lệ này chứng tở I2 = 2I1 và I3/I2=4.31 thì I3 = 4I2...năng lượng bức e rất lớn tạo thành X2+
Sau khi bức e thì
+ đối với trường hợp 4s2 thì mất đi phân lớp 4s
+ đói với 4p3 thì còn 1 e độc thân
Vậy thì I4/I3 > I3/I2 nhưng theo giả thiết thì ko phải
=> phân lớp ngoài cùng là 4s2
hay nguyên tố đó là Ca
Tiếp theo xét Y
Ta thấy tỷ lệ ion hóa I2/I1 gần bằng so với I3/I2 nên ta có thể nói là phân lớp ngoài cùng chưa bền
Ta chú ý tỷ lệ I5/I4 = 6.08, một tỷ lệ lớn nên phân lớp cuối cùng bức e là 1s2
mà có 4 lần bức e trước đó
=> mình có thể điền e vào 1s22s2p2 (C)
Mong anh chị sửa dùm em...
Threaded Mode
