Trao đổi Lý thuyết Hoá vô cơ

[AQ!]

H2O2 có tính axit mạnh hơn nước, nhưng nó rất kém bền, bản thân nó có thể tự oxi hoá - khử tạo O2 + H2O.
Có lẽ lí do chính là do HO2- là anion rất kém bền, còn ion OH- lại rất bền, do đó quá trình thuỷ phân:
H2O2 + H2O = H3O+ + HO2 - .. pk=11,6
Sau đó xảy ra quá trình: HO2- => OH- + [O] (quá trình này bất thuận nghịch).
Do đó có thể nói H2O2 là chất có khả năng thuỷ phân, nhưng quá trình đó là bất thuận nghịch!

[river93yb]

Nguyên văn bởi kuteboy109

Gợi ý cho em 1 xíu: Ag3PO4 là kết tủa tan trong axit. Do vậy khi thêm NaOH vào sẽ xuất hiện Ag3PO4 màu vàng, nhưng khi thêm HCl thì tạo ra AgCl màu trắng. Em thử giải thích vì sao xem^^

Thế nhỡ 2AgNO3+2NaOH-->Ag2O+H2O+2NaNO3 thỳ sao ????

[darks]

Thế nhỡ 2AgNO3+2NaOH-->Ag2O+H2O+2NaNO3 thỳ sao ????

Thỳ phản ứng xảy ra thế này :
Ag2O+H2O+Na3PO4-->Ag3PO4+NaOH
Đừng bảo với tớ rằng phản ứng này không xảy ra vì nó đã được áp dụng trong công nghiệp .

Ag2O+H2O=AgOH=Ag+ +OH-
Lợi dụng phản ứng trên người ta có thể điều chế hidrõit của kim loại kiềm ,bằng tác dụng của huyền phù Ag2O trong nước với clorua kim loại kiềm
Ag2O+H2O+RbCl-->AgCl+RbOH
.......

[Prayer]

Nguyên văn bởi darks

oxit của các kim loại thường có màu đậm hơn hidroxit của kim loại đó.Điều này được giải thích là khả năng bị biến dạng của OH- kém hơn O2-.Tương tự như vậy ,Nhiều sunfua kim loại có màu đậm vì S2- dễ bị biến dạng .

Theo bạn như thế nào là dễ bị biến dạng và khó bị biến dạng. Giải thích như thế sẽ gây khó hiểu cho nhiều bạn!

Nguyên văn bởi darks

Thỳ phản ứng xảy ra thế này :
Ag2O+H2O+Na3PO4-->Ag3PO4+NaOH
Đừng bảo với tớ rằng phản ứng này không xảy ra vì nó đã được áp dụng trong công nghiệp .

Giải thích như thế này có vẻ hợp lí nhưng thật ra chưa hiểu đúng bản chất vấn đề, phản ứng này dùng trong Công nghiệp nên những điều kiện thực hiện của nó cũng đặc biệt, không dễ gì tiến hành trong PTN được. Câu hỏi ở đây đâu có phức tạp như thế, chỉ là vận dụng 1 chút kiến thức chuyển dịch cân bằng thôi.

[caokhanhcr2010]

Cho e hỏi 1 tí về thế điện cực ở trạng thái dung dịch
Khái niệm về thế điện cực ở trạng thái dung dịch?
Và giải thik vì sao thế điện cực ở trạng thái dung dịch của Na là cao hơn so với các kim loại kiềm trong nhóm?

[cattuongms]

Nguyên văn bởi caokhanhcr2010

Cho e hỏi 1 tí về thế điện cực ở trạng thái dung dịch
Khái niệm về thế điện cực ở trạng thái dung dịch?
Và giải thik vì sao thế điện cực ở trạng thái dung dịch của Na là cao hơn so với các kim loại kiềm trong nhóm?

Điện cực chuẩn là điện cực với nồng độ (chính xác hơn là hoạt độ) của các ion tham gia các quá trình oxi hoá - khử ở điện cực đều bằng đơn vị. TĐCC phụ thuộc vào khả năng oxi hoá khử của các nguyên tử, ion tham gia vào quá trình oxi - hoá khử trên điện cực. TĐCC của hiđro được quy ước bằng không. Cặp oxi hoá khử nào có dạng khử (dễ nhường điện tử) khử được ion hiđro thì có TĐCC âm. Cặp oxi hoá khử nào có dạng oxi hoá (dễ thu điện tử) oxi hoá được hiđro thì có TĐCC dương.
Bán phản ứng Eo(V)
Li+ + e− Li(r) -3,0401
K+ + e− K(r) -2,931
Na+ + e− Na(r) -2,71

[caokhanhcr2010]

ý mình hok phải hỏi như vậy bạn ạ
mình mún hỏi thế điện cực chuẩn ở trạng thái dung dịch là gì cơ mà

[Bột]

cho em hỏi trong tính chất của muối khi :
Kim loại + Muối -> Muối mới + KL mới
Kim loại mạnh đẩy KL yếu ra khỏi muối theo dãy
Mg Al Mn Zn Fe Ni Si Pb Cu Hg Ag Pt Au
tại sao Mg không đẩy được Al ra khỏi muối ???
VD: Mg + AlCl3 ->

[cattuongms]

Hihi, em ngồi đọc sách vô cơ thấy có chỗ viết Đun nóng ddFeCl3 thì muối này bị thủy phân hoàn toàn có thể tạo thành kết tủa (Fe(OH)3} hoặc tạo thành dd của các polime sắt III hidoxit?
Vậy ở điều kiện nào thì thu được kết tủa, ở điều kiện nào thì không có kết tủa khi phản ứng thủy phân sảy ra?

[caokhanhcr2010]

trong môi trường nước cation Fe3+ tác dụng với nước theo pứ:
Fe3+ + 2H20 -> FeOH2+ + H30+ Ka = 10^-2.2
trong khi đó thì tích số tan của Fe(OH)3 là:
Fe(OH)3 -> Fe3+ + 3OH- T= 10^-38
do đó theo tính toán thì ta thấy khi nồng độ của FeCl3 trong dd là 5.56*10^-3 thì sẽ bắt đầu xuất hiện kết tủa Fe(OH)3