Cho mình hỏi

[Herb_hhorg]

cho dung dịch chứa NH4Cl 0,2M và NH3 0,1M. Tính pH của dung dịch
cho Kb của NH3 là 1,8.10^-5

[Molti]

Nguyên văn bởi Herb_hhorg

cho dung dịch chứa NH4Cl 0,2M và NH3 0,1M. Tính pH của dung dịch
cho Kb của NH3 là 1,8.10^-5

dd đệm mà Ca, Cb đều khá lớn so với kb . Cậu dùng CT tính nhé
pH=pkb + log Ca/Cb

[tran tranh cong]

Nguyên văn bởi Herb_hhorg

cho dung dịch chứa NH4Cl 0,2M và NH3 0,1M. Tính pH của dung dịch
cho Kb của NH3 là 1,8.10^-5

NH4Cl ---> NH4+ + Cl-
0.2________0.2
NH3 + H2O --> NH4+ + OH-
0.1-a_________a+0.2___a
Kb = (a + 0.2)a/(0.1-a) = 1.8*10^-5
a = 9*10^-6
=> CmH+ = 1.11*10^-9
=> Ph = 8.95

[Herb_hhorg]

Tại mình thấy bên hoahoc.org ra 4,44 nên hỏi lại

[Molti]

Nguyên văn bởi Herb_hhorg

Tại mình thấy bên hoahoc.org ra 4,44 nên hỏi lại

:D.. Không cần hỏi lại cũng biết 4,44 sai chắc ^^ .. dd này nhìn vào là đoán được ngay phải có tính base pH > 7

=> CmH+ = 1.11*10^-9

Cái này là nồng độ lúc cân bằng anh ạ . Không nên dùng KH Cm chứ :D:D .

[kuteboy109]

Giảng cho em Thảo hồi chiều rồi, bên hoahoc.org chả hiểu sao lại nhầm lẫn hết ( cả anh HSP nữa).
+ Các bạn xem công thức ở đây: Tính pH dung dịch đệm

[Herb_hhorg]

À mọi người cho em hỏi nếu như làm như thế này:
NH4Cl--> NH4+ + Cl-
0,2--------0,2
NH4 + H2O---> NH3+ H3O+
0.2-x----------0,1+x---x
Ka=x(0,1+x)/( 0,2-x)
đáp án vẫn ra như trên nhưng liệu có sai về bản chất gì ko ạ?

[Tomatic]

Nguyên văn bởi Molti

dd đệm mà Ca, Cb đều khá lớn so với kb . Cậu dùng CT tính nhé
pH=pkb + log Ca/Cb

Nếu như dùng công thức này thì ra kết quả chưa đúng rồi :). Cần đổi pkb --> pka = 9,25 rồi áp dụng: pH= pka - logCa/Cb ^^
@: phụ thuộc vào công thức quá rồi lười tư duy :D, mà những công thức này có cho áp dụng vào các kỳ thi học sinh giỏi không vậy các bạn?