Hỏi đáp bài tập Hóa phổ thông

[darks]

Hoàn thành các phương trình oxi hóa khử sau :
3.CuFeS2+Fe2(SO4)3+O2+H2O-->CuSO4+FeSO4+H2SO4
4.P+NH4ClO4-->H3PO4+N2+Cl2+H2O

Theo tớ thỳ thế này :
3.(8a+2b)CuFeS2+16b Fe2(SO4)3+ 32a O2+16bH2O-->(8a+34b)FeSO4+(8a+2b)CuSO4+16bH2SO4
4. 8P+10NH4ClO4-->8H3PO4+5N2+5Cl2+8H2O

[OnceS]

Cái câu 4 là mình hok giám ý kiến gì rồi :D !! Còn câu 3, bạn làm mình hok hiểu lắm, tại sao mình hok hoàn thành bằng các số cụ thể vậy ??? CHả hạn như 3.8.10.4.3.19.8 , bạn giải thích giùm mình với !

[halminton]

các anh cho em hỏi là khối lượng 1 nguyên tố trong hợp chất được tính như thế nào
VD : mH/H2O
mS/H2SO4
mK/KNO3
Em cảm ơn nhiều

[cattuongms]

Nguyên văn bởi darks

Theo tớ thỳ thế này :
3.(8a+2b)CuFeS2+16b Fe2(SO4)3+ 32a O2+16bH2O-->(8a+34b)FeSO4+(8a+2b)CuSO4+16bH2SO4
4. 8P+10NH4ClO4-->8H3PO4+5N2+5Cl2+8H2O

Anh ơi em hơi thắc mắc tại sao có O2 trong dd mà vẫn tồn tại muối sắt II, đáng nhẽ nó phải tạo muối sắt III mới đúng chứ nhỉ ?

[cattuongms]

Nguyên văn bởi halminton

các anh cho em hỏi là khối lượng 1 nguyên tố trong hợp chất được tính như thế nào
VD : mH/H2O
mS/H2SO4
mK/KNO3
Em cảm ơn nhiều

??????????
mH = nH2Ox2
mS = nH2SO4x32
mK = nKNO3x39
mNT = n(hc)x (tổng chỉ số của nguyên tố đó) x (NTK của nguyên tố)
Nhưng sao hỏi cái này?
Mà cũng còn tùy nếu người ta cho % khối lượng của nguyên tố thì phải tính theo % VV
mNT=%NTxMhc/100

[OnceS]

Nguyên văn bởi cattuongms

Anh ơi em hơi thắc mắc tại sao có O2 trong dd mà vẫn tồn tại muối sắt II, đáng nhẽ nó phải tạo muối sắt III mới đúng chứ nhỉ ?

Thế bạn nghĩ sao về trường hợp Fe + O2 mà nó ra hỗn hợp các oxit sắt ? Theo mình thấy thì cũng tùy thôi àh, có O2 nhưng thiếu thì cũng vậy, đây là pứ oxh khử nên mình nghĩ sp thì nhiều trường hợp xảy ra lắm!!!!

[minhconyeuhoa]

Cho mình hỏi mấy bài này !

Bài 1: cho 1,45 g hỗn hợp gồm Fe và Al ở dạng bột vào 200ml dung dịch CuSO4 0,525M. khuất kĩ hỗn hợp để các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Sau khi phản ứng xảy ra thu được 7,84 gam chất rắn A gồm hai kim loại và dung dịch B. Để hòa tan hoàn toàn chât rắn A cần dung ít nhất bao nhiều lít HNO3 2M biết các phản ứng giải phóng khí NO duy nhất .

Bài 2: Cho 0,48 gam Mg và 0,65 gam Zn vào 100 ml dung dịch Z chứa đồng thời FeSO4 0,15M và CuSO4 0,2M. Vậy khi cá phản ứng xảy ra hoàn toàn thhu được bao nhiều gam chất rắn? Tính thành phần % khối lượng của các chất trong hỗn hợp rắn.

Bài 3: Hỗn hợp A gồm 0,4mol Fe và các oxit FeO, Fe2O3 , Fe3O4 mỗi oxit đều có số mol là 0,1. Cho A tác dụng dung dịch HCl dư thu được dung dịch B. Cho B tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được mang nung óng trong không khí đế khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trì của m là bao nhiêu .

[OnceS]

Bài 1: mình nhớ hồi trước mình cũng hơi có vấn đề với bài này, giải ra đáp án không giống trong sách !!! NHưng mình cứ nói cách giải của mình vậy: hỗn hợp A gồm 2 KL => A chỉ có thể gồm Al dư và Cu. có được số mol Cu từ CuSO4=> mình tính số mol Al, việc còn lại là viết bán pứ là ok.
Bài 2: bạn cứ dựa vào dãy hoạt động KL là ok, pứ giữa Mg với CuSO4 xảy ra xong( theo đề ra thì Mg pứ với CuSO4 là vừa đủ luôn), sau đó mới tới Zn với FeSO4 (theo đề thì Zn hết, FeSO4 dư). Việc còn lại chắc bạn tự giải quyết :D
Bài 3: Ta thấy chất rắn cuối cùng là Fe2O3, mình chỉ cần dùng bảo toàn nguyên tố Fe là ok ngay !!!!
Chúc bạn làm bài vui vẻ !!!

[nguyenquocbao1994]

Nguyên văn bởi minhconyeuhoa

Cho mình hỏi mấy bài này !

Bài 1: cho 1,45 g hỗn hợp gồm Fe và Al ở dạng bột vào 200ml dung dịch CuSO4 0,525M. khuất kĩ hỗn hợp để các phản ứng xảy ra hoàn toàn . Sau khi phản ứng xảy ra thu được 7,84 gam chất rắn A gồm hai kim loại và dung dịch B. Để hòa tan hoàn toàn chât rắn A cần dung ít nhất bao nhiều lít HNO3 2M biết các phản ứng giải phóng khí NO duy nhất .

Ta có thứ tự phản ứng xảy ra là :

2Al + 3CuSO4 ----> Al2(SO4)3 + 3Cu (1)
2/3x------x--------------------------x
Fe + CuSO4 ----> FeSO4 + Cu (2)
y---------y---------------------y
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đc hh A gồm 2 kim loại và dd B
Vậy hh A gồm 2 kim loại đó là Cu tạo thành và Fe

Gọi x, y lần lượt là số mol CuSO4 ở pt 1 và 2
nCuSO4 = 0.105 mol => x + y = 0.105 (*)

Gọi a là số mol Fe dư còn lại.
Vậy ta có :
18x + 56y + 56a = 1.45 (**)

Mặt khác, khối lượng kim loại A là 7.84 g nên
56a + 64x + 64y = 7.84 g
<=> 56a + 64(x+y) = 7.84
mà theo pt (1) x+y = 0.105 mol nên
56a + 6.72 = 7.84
<=> a = 0.02 mol

Thay a = 0.02 mol vào pt (**) ta đc pt
18x + 56y = 0.33 (***)
Từ pt(*)(***) ta đc
x = 0.146 mol
y = - 0.04 mol
=> a = y = 0.02 mol, hay CuSO4 phản ứng hết với Al, Fe chưa kịp phản ứng

Vậy chất rắn A bao gồm 0.02 mol Fe và 0.085 mol Cu tạo thành

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

nHNO3 = 0.02*4 + 0.085*8/3 = 0.306 mol

Do đó VHNO3 = 0.306/2 = 0.153 l = 153 ml

Không biết có đúng ko ^^

[cattuongms]

[QUOTE=OnceS;65765]Bài 1: mình nhớ hồi trước mình cũng hơi có vấn đề với bài này, giải ra đáp án không giống trong sách !!! NHưng mình cứ nói cách giải của mình vậy: hỗn hợp A gồm 2 KL => A chỉ có thể gồm Al dư và Cu. có được số mol Cu từ CuSO4=> mình tính số mol Al, việc còn lại là viết bán pứ là ok.
Al phản ứng trước mà lại còn Al vậy thì hỗn hợp phải 3 KL mới đúng anh ơi.
Ở đây Al hết,Fe phản ứng 1 phần nên hh 2 kim loại là Fe và Cu