MO nó chỉ quan tâm đến obital cho toàn bộ phân tử chứ đâu có quan tâm đến từng liên kết như thuyết VB.
Về mức năng lượng trong giản đồ MO, ta thấy có bị chia làm 2 mức (3 xích ma trên của và 1 xích ma dưới) nhưng trên thực tế năng lượng của 4 liên kết C-H là như nhau. Các ô trống điền e ở MO không tượng trưng cho các liên kết mà nó là orbital của 1 phân tử.
1 ví dụ dễ thấy như: lk cho nhận của VB thì trong MO cũng không khác gì liên kết cộng hóa trị thông thường.
Nói cách khác, trong 1 phân tử, MO chỉ cần biết đến các e của các nguyên tử ngày xưa, nay chuyển động tập trung tại những vùng nào ở phân tử, mức năng lượng giữa các vùng ra sao. MO không đi sâu vào giải thích bản chất liên kết như thế nào.
Trích:
Theo MO diagram thì 4 liên kết của CH4 được tạo thành do sự overlap của 3 orbital p(Carbon) với 3 orbital s (Hidro) có cùng td symmetry
|
Ở đây dùng từ combine có vẻ thích hợp hơn cho MO, overlap thường nói đến VB.
Và điều tất nhiên là mỗi thuyết chỉ dùng để giải thích những vấn đề nhất định. Do đó có cái VB làm được còn MO thì không, và ngược lại.
1 vài ý kiến cá nhân, không mang tính giải thích cho chủ đề này.